2026屆廣東省佛山一中高一化學第一學期期末質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質能相互反應得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過量的氨水2、已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+3、下列說法正確的是（）①實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄淸石灰水吸收；②Cl2的化學性質活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；③檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；④新制氯水的氧化性強于久置氯水；⑤除去CO2氣體中的HC1，可將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中。A．③⑤B．④⑤C．①②③D．②③④4、用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液5、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關C．燈泡最暗時溶液中無任何電解質D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同6、用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是①中物質②中物質實驗預測A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化A．A B．B C．C D．D7、鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A．性質不活潑，不與空氣中的成分反應B．鎂、鋁與氧氣反應的速率極慢C．經過了特殊工藝處理D．與氧氣反應在表面形成了氧化物保護膜8、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A．氯氣 B．氮氣 C．二氧化氮 D．二氧化硫9、下列變化沒有發(fā)生電子轉移的是A．MnO4－→Mn2＋ B．Cl2→ClO3－ C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．FeO→Fe3O410、下列分子或離子與分子具有相同電子數(shù)的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤11、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+612、下列儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是()A． B． C． D．13、下列關于氯氣的說法不正確的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰瓶口有白霧14、下列表示對應化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中加入少量銅粉：B．溶液中滴入稀硫酸：C．向稀鹽酸中加入氨水：D．向溶液中通入過量15、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡAFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維CSO2有漂白性SO2可使溴水褪色D濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D16、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化鈉 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．硫酸鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產物已略去）。（1）物質A、F的化學式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發(fā)生反應的化學方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應18、下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質遇到D物質時，會觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質的化學式）。（4）寫出A→D的化學方程式：_______________________。19、化學小組在驗證反應“”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)探究反應產物①取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說明溶液中含有的離子是________(寫化學式)。②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到________，證明黑色固體中含有Ag。(2)對“溶液呈黃色”進行探究①甲認為溶液中有Fe3+；乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙的理由是________(用離子方程式表示)。②對Fe3+產生的原因作出如下假設：假設Ⅰ：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；假設Ⅲ：溶液中的________將Fe2+氧化。③實驗驗證：?。蛳跛崴峄腘aNO3溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無色。ⅱ．向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。④綜合上述實驗得知，假設________(填序號)正確，氧化Fe2+的離子方程式是________。20、下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應的化學方程式為_________________________________；(3)當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開_____________；裝置E的作用是____________________________。21、將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。（5）a的值是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯誤；B.硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯誤；C.氧化鋁和熱水不反應，故錯誤；D.硫酸鋁溶液和過量的氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。2、A【解析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性是Ce4+＞Fe3+；反應Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中鐵離子被還原為亞鐵離子，則氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案選A。3、B【解析】①澄清石灰水濃度較小，應用氫氧化鈉溶液，故錯誤；②氫氣和氯氣在光照條件下爆炸，如光線較暗，則不發(fā)生爆炸，故錯誤；③HCl也與硝酸銀反應，可通過顏色觀察，故錯誤；④氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，則久置后氧化性減小，故正確；⑤氯化氫能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗能達到預期目的，故正確；故選B。點睛：解答本題需要注意氯氣、氯水以及次氯酸等物質的性質。本題的易錯點為⑤，除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。4、A【解析】

A.電解稀NaOH溶液的實質是電解水，陽極生成O2，陰極生成H2，A符合題意；B.電解HCl溶液時，陽極生成Cl2，陰極生成H2，B不合題意；C.電解CuSO4溶液時，陽極生成O2，陰極生成Cu，C不合題意；D.電解AgNO3溶液，陽極生成O2，陰極生成Ag，D不合題意.故選A。5、A【解析】

A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，溶液中離子濃度越大，溶液導電性越強，故A正確；B．溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，與溶液中離子種類無關，故B錯誤；C．燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是無任何電解質，故C錯誤；D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤；答案選A。6、D【解析】

A．濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯示堿性，使得酚酞溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象與預測一致，故A不選；B．濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，淀粉遇到單質碘顯示藍色，現(xiàn)象與預測一致，故B不選；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性，能和氨氣之間發(fā)生反應，產生氯化銨固體，大燒杯中有白煙，現(xiàn)象與預測一致，故C不選；D．飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產生二氧化硫，二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，所以溴水的顏色會褪去，現(xiàn)象與預測不一致，故D選；答案選D。7、D【解析】

二者與氧氣反應生成了一層致密的氧化膜而阻止內部金屬與氧氣反應，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在；答案選D。8、C【解析】

A．通常狀況下Cl2呈黃綠色，故A不符合題意；B．氮氣是一種無色氣體，故B不符合題意；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；D．二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；答案為C。9、C【解析】

A．Mn元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生了電子轉移，A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉移，B不符合題意；C．沒有元素的化合價變化，沒有電子轉移，C符合題意；D．Fe元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉移，D不符合題意；故合理選項是C。10、C【解析】

水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的，氧原子有8個電子，氫原子有一個電子，共有10個電子，、、都含有10個電子，、含有18個電子，答案選C。11、D【解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。12、D【解析】

帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗是否漏夜；A為蒸餾燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四種儀器中，僅分液漏斗需要驗漏，故選D。13、B【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O?！驹斀狻緼.新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強漂白性，能使溶液褪色，A項正確，不符合題意；B.將HClO具有強漂白性，能使有色物質褪色，鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，B項錯誤，符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，C項正確，不符合題意；D.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，反應生成HCl，遇水蒸氣后產生白霧，D項正確，不符合題意；答案選B?！军c睛】本題的難點是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：14、A【解析】

A.向溶液中加入少量銅粉，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故A正確；B.溶液中滴入稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故B錯誤；C.向稀鹽酸中加入氨水反應生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學式表示，離子方程式為：，故C錯誤；D.向溶液中通入過量CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯誤；故選A?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。15、A【解析】

A.由于Fe3＋有氧化性，可以與銅反應，故FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，A正確；B.二氧化硅沒有導電性，其可作光導纖維是由于其對光的創(chuàng)導，B錯誤；C.SO2可使溴水褪色是因為其還原性，C錯誤；D.濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO，D錯誤；故答案選A。16、C【解析】

氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C?！军c睛】若沒有記住該知識點也可以從選項進行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，E的焰色反應為黃色，則由轉化關系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為：ad。【點睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質，物質的顏色、反應現(xiàn)象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎知識的全面掌握。18、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！军c睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。19、白色沉淀硝酸銀III【解析】

（1）①若紫色褪去說明高錳酸鉀被還原，因此溶液中含有一種還原性離子，結合情境只能是；②黑色固體是銀，銀溶解于硝酸變成硝酸銀，向硝酸銀中滴入鹽酸應該能觀察到的白色沉淀；（2）①若鐵粉過量，則鐵粉可以與發(fā)生歸中反應：導致溶液中不可能存在；②能將氧化成的一定是一種氧化劑，溶液中的具有氧化性；③若是氧氣將氧化，則靜置時間越久應該被氧化得越充分，不可能30min后溶液幾乎無色，因此假設I不成立；對于假設II，我們可以向i中所得的上層清液中加入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)立刻產生黑色固體（被還原為單質）且溶液中產生了，是一直存在的，只可能是新加入的將氧化成了，則假設II錯誤，寫出方程式即可。20、分液漏斗濃鹽酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因為濕潤的氯氣有漂白性藍色吸收多余氯氣【解析】

（1）根據(jù)儀器構造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進入裝置D的氯氣沒有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質碘以及氯氣有毒分析解答?！驹斀狻浚?）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應化學方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當Cl2氣流持續(xù)通過時，從裝置