2026屆湖南省邵陽市邵東縣創(chuàng)新實驗學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶42、2019年2月16日，在室內(nèi)巡回賽伯明翰站男子60米決賽中，蘇炳添頂住了世界高手所給的壓力，他以6秒47獲得了本賽季的第二冠。田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mole-3、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量的濃度為A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L4、將3.9g鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為3.36L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：35、下列說法中正確的是A．鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成B．鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C．鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D．烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹6、已知粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至溶液呈中性，⑤過濾。正確的操作順序是A．②①③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④7、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中8、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B．鋁是一種比較活潑的金屬C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁易失去電子，是還原劑9、出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕，下列關(guān)于銅及其化合物的說法不正確的是A．銅鹽溶液有毒B．Cu2(OH)2CO3中銅的化合價為+1C．硫酸銅常用來配制農(nóng)藥，如波爾多液D．銅屬于重金屬，它的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以使用銅器皿比較安全10、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性B．同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大11、下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處12、對于相同溫度、相同壓強下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．硫元素的質(zhì)量比為5：4 B．質(zhì)量之比為1：1C．分子數(shù)之比為5：4 D．密度之比為4：513、下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A． B． C． D．14、下列關(guān)于明礬的說法不正確的是A．化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2OB．屬于混合物C．是一種硫酸鹽D．水溶液能導(dǎo)電15、2022年世界冬奧會和冬殘奧會在北京舉行，其中短道速滑項目隊員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成。下列敘述錯誤的是A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，從而使其具有特殊性能C．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素D．不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導(dǎo)致合金的硬度變大16、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL17、下列溶液分別加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是（）A．20mL1mol·L?1的AlCl3 B．50mL1mol·L?1的KClC．20mL2mol·L?1的NH4Cl D．20mL2mol·L?1的CaCl218、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D．只需滴加KSCN溶液19、在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W(xué)知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農(nóng)藥D．對廢電池做深埋處理20、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點燃D處氣體前必須檢驗氣體的純度21、錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O322、下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸．A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。25、（12分）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣?，F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______26、（10分）實驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：（1）反應(yīng)原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。（5）尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。（6）驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或?qū)駶櫟腳________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。27、（12分）如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：（1）反應(yīng)前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（4）實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式___。28、（14分）已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F(xiàn)一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學(xué)式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學(xué)認(rèn)為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準(zhǔn)確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填選項）a.HNO3b.H2O2c.KMnO4d.Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：________29、（10分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時c(Fe2+)為0，說明此時發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?，可知此時發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量為3mol時，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析?！驹斀狻繉㈣F粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1molFe同時生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1molFe，而Cu(NO3)2消耗了1molFe，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，消耗1molFe需要4molHNO3、2molFe(NO3)3和1molCu(NO3)2，則原溶液中有4molHNO3、1molFe(NO3)3，1molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4。D項正確；答案選D。2、B【解析】

A．KClO3中K為+1價，O為-2價，所以Cl為+5價，產(chǎn)物KCl中Cl為-1價，故A正確；B．反應(yīng)物中P元素為0價，產(chǎn)物P2O5中P元素為+5價，化合價升高，所以P2O5為P被氧化后所得產(chǎn)物，故B錯誤；C．該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價降低為氧化劑，P為還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，故C正確；D．P為唯一還原劑，化合價升高5價，所以消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mole-，故D正確；綜上所述答案為B。3、B【解析】

金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成1.12L，其物質(zhì)的量為n(H2)=；根據(jù)氫元素守恒，剩余H+物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為c(H+)=，故合理選項是B。4、B【解析】

鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成氫氣的量計算出鋁的物質(zhì)的量，再結(jié)合n=及物質(zhì)總質(zhì)量，可計算出Mg的物質(zhì)的量，進而得到二者的物質(zhì)的量的比?！驹斀狻縩(H2)==0.15mol，由Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)=n(H2)=0.1mol，m(Al)=n·M=0.1mol×27g/mol=2.7g，則原合金中Mg的質(zhì)量為m(Mg)=3.9g-2.7g=1.2g，所以Mg的物質(zhì)的量n(Mg)==0.05mol，因此原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05mol：0.1mol=1：2，故合理選項是B?！军c睛】本題考查化學(xué)方程式的計算，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。5、D【解析】

A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產(chǎn)生火星，在純氧中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯誤；B、鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C、鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，取出，表面出現(xiàn)紅色的銅，而不是紅色的鐵銹，C錯誤；D、烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜，可以防止生銹，D正確；故答案選D。6、B【解析】

粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，只需滿足氯化鋇加在碳酸鈉前面，碳酸鈉不僅要除掉鈣離子還要除掉多加的鋇離子，而氫氧化鈉再任意位置都可以加，待全部除雜沉淀完全后過濾，過濾后加鹽酸除掉碳酸根和氫氧根雜質(zhì)，B正確；故選B。7、A【解析】

A、鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，故A選；B、Cl2通入KI淀粉溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質(zhì)呈藍(lán)色，故B不選；C、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，故C不選；D、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則CO2通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故D不選；故答案選A。8、C【解析】

A、地殼中元素含量由高至低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，鋁為是地殼里含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B、鋁原子最外層電子數(shù)為3，較易失去，因此鋁是一種比較活潑的金屬，故B不符合題意；C、鋁的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易被氧化，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鋁，故C符合題意；D、鋁原子最外層電子易失去而被氧化，在氧化還原中作還原劑，故D不符合題意。9、B【解析】

A．銅鹽為重金屬的鹽，所以銅鹽溶液有毒，A正確；B．Cu2(OH)2CO3中銅的化合價為+2，B不正確；C．硫酸銅與石灰混合可用來配制農(nóng)藥，如波爾多液，用來治療果樹的某些疾病，C正確；D．銅的性質(zhì)不活潑，與一般的酸、堿都不反應(yīng)，所以使用銅器皿比較安全，D正確；故選B。10、B【解析】

A.二氧化硫具有還原性，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B.同體積、同密度的N2O和CO2的質(zhì)量相等，因為N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，所以兩者的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C.鈉最外層只有一個電子，所以1mol鈉與氧氣反應(yīng)不管是生成Na2O還是Na2O2，失電子數(shù)目均為NA，故C錯誤；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L，兩者Cl－的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯誤；答案：B。11、C【解析】

A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會引入雜質(zhì)離子，故C錯誤；D．濃硝酸見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應(yīng)放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。12、D【解析】

既然是相同物質(zhì)的量的和，可以假設(shè)有1mol和1mol，據(jù)此來分析就一目了然了?！驹斀狻緼.根據(jù)分析二者都有1mol硫原子，因此硫的質(zhì)量相同，A項錯誤；B.根據(jù)，二者的物質(zhì)的量n相同，因此只需要比較它們的摩爾質(zhì)量M就可以知道二者的質(zhì)量比，的摩爾質(zhì)量為64g/mol，的摩爾質(zhì)量為80g/mol，因此二者的質(zhì)量比為4:5，B項錯誤；C.根據(jù)，二者的物質(zhì)的量n相同，所以它們具有相同的分子數(shù)，C項錯誤；D.在相同條件下，氣體的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩爾質(zhì)量之比，為4:5，D項正確；答案選D。13、D【解析】A．A為燒杯，A錯誤；

B．B為分液漏斗，B錯誤；C．C為容量瓶，C錯誤；D．D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．14、B【解析】

A.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，A正確；B.明礬屬于純凈物，B錯誤；C.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，因此明礬是一種硫酸鹽，C正確；D.明礬溶于水能電離出陰陽離子，其水溶液能導(dǎo)電，D正確。答案選B。15、C【解析】

A．不銹鋼屬于合金，是鐵、鉻、鎳熔合而成具有金屬特性的合金，故A正確；B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，使其具有抗腐蝕的性能，故B正確；C．鋼是鐵和碳的合金，不銹鋼中含有金屬元素，還含有非金屬元素碳，故C錯誤；D．合金的硬度大于純金屬的硬度，不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導(dǎo)致合金的硬度變大，故D正確；答案選C。16、D【解析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯誤。B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L，B錯誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。17、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度。首先計算各選項中氯離子的物質(zhì)的量。n(Cl－)=c×V×各物質(zhì)中Cl－的個數(shù)。再除以溶液體積100mL可得濃度。分別是：A.1mol/L×0.02L×3=0.06mol；B.1mol/L×0.05L×1=0.05mol；C.2mol/L×0.02L×1=0.04mol；D.2mol/L×0.02L×2=0.08mol；答案選D?！军c睛】本題考查離子濃度的計算。該類型的試題在判斷時，關(guān)鍵是分析電解質(zhì)的組成及其強弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質(zhì)的量，因為物質(zhì)的量還與溶液體積有關(guān)系。18、B【解析】

A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故D錯誤。答案選B。19、D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護了環(huán)境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。20、B【解析】

A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯誤；C．氫氣可以用堿石灰進行干燥，C正確；D．氫氣在點燃前應(yīng)該先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B?！军c睛】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。21、C【解析】Fe3O4又名磁性氧化鐵，能夠被磁化以及吸附鐵等物質(zhì)，能夠?qū)⒙曇粜盘柾ㄟ^適當(dāng)?shù)脑O(shè)備轉(zhuǎn)化為磁信號以及電信號等，從而實現(xiàn)錄音和放音的功能，所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4，本題正確答案為C。22、D【解析】

①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但質(zhì)量大，且反應(yīng)中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，H2SO4過量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)而溶解，不符合；③硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案選D?！军c睛】本題考查常見物質(zhì)的的化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象。向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至過量。（2）向Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過量（3）向可溶性鋁鹽中加入NaOH溶液至過量（4）向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過量二、非選擇題(共84分)23、bca氫OHClO4SiO2【解析】

（1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答?！驹斀狻浚?）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖象a符合，故答案為：a．（2）①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氫；O；；

②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；

③M為Si，其最高價氧化物SiO2，故答案為：SiO2?！军c睛】第（2）題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。24、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解析】

(1)根據(jù)儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據(jù)實驗的目的和反應(yīng)的原理可知，實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據(jù)此排序；(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，直接排放能引起環(huán)境污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，進行尾氣處理。【詳解】(1)盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集，所以儀器連接順序為：A、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排到空氣中；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止空氣污染?！军c睛】本題關(guān)鍵是注意實驗室制備氯氣后氯氣中有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，要先除雜之后才能收集氯氣，并且氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。26、飽和食鹽水向上排空氣Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全試紙立即變藍(lán)藍(lán)色石蕊試紙【解析】

實驗室制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用飽和食鹽水吸收HCl氣體，而降低氯氣的溶解度；濃硫酸為干燥氯氣，吸收水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，則用向上排空氣法收集；氯氣有毒，則用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?3)用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣；(4)氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集；(5)氯氣有毒，用強堿溶液吸收，由于氫氧化鈣的溶解度較小，導(dǎo)致溶液的濃度小，不能完全吸收過量的氯氣，則不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；(6)氯氣與KI溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，而碘遇到淀粉，淀粉顯藍(lán)色，可觀察到淀粉試紙變藍(lán)；若用石蕊試紙時，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，石蕊遇到鹽酸，顯紅色，再與次氯酸反應(yīng)，石蕊被氧化，紅色褪去。【點睛】次氯酸與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用濕潤的石蕊試紙靠近氯氣時，觀