2026屆廣西貴港市港南中學(xué)三文科班高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、環(huán)境污染危害人體健康，下列做法會(huì)造成大氣污染的是A．使用太陽(yáng)能熱水器 B．使用電動(dòng)公交車C．大量焚燒秸稈 D．用天然氣代替煤作燃料2、下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：()A．c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－B．由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+D．使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－3、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，則中和熱為a/2kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為akJmol﹣1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量4、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能將二者鑒別開(kāi)的是A．聞氣味 B．分別滴加石蕊溶液C．分別滴加NaOH溶液 D．分別用來(lái)浸泡水壺中的水垢，觀察水垢是否溶解5、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說(shuō)法中不正確的是A．電池工作時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向是由Zn經(jīng)外電路流向MnO2B．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－C．電池工作時(shí)，KOH不參與反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)揮作用D．電池工作時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)6、下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是()A．常溫下是一種無(wú)色無(wú)味的液體 B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)7、下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計(jì)C．酸式滴定管D．托盤(pán)天平游碼刻度尺8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是A．工業(yè)酒精可勾兌飲用 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．用苯酚直接涂在皮膚上以殺菌消毒 D．甲醛的水溶液可用于食品的防腐9、有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A． B． C． D．10、下列有機(jī)物中，易溶于水的是（）A．乙酸 B．溴乙烷 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯11、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是()A．鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C．銅片為正極，且銅片上有氣泡D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3、下列說(shuō)法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)14、下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖COB天然橡膠石膏C冰王水D膽礬玻璃A．A B．B C．C D．D15、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＜b16、下列說(shuō)法中，正確的是A．KW隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．常溫下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中的比值不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：___________________________。20、H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號(hào)）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．NOx的消除(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH。若已知：①CO的燃燒熱ΔH1＝-283.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝180.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。(2)T℃下，向一容積不變的密閉容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO(g)和CO(g)濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/×104mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×103mol·L-13.603.05c22.752.702.70則c2合理的數(shù)值為_(kāi)_______(填序號(hào))。A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。A．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變II．SO2的綜合利用(4)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0(NO2)∶n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。②如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)C和TD，通過(guò)計(jì)算判斷：TC________TD(填“＞”“＜”或“＝”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．太陽(yáng)能是清潔能源，使用過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故A不選；B．使用電動(dòng)公交車，使用過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故B不選；C．焚燒秸稈會(huì)污染空氣，造成環(huán)境污染，故C選；D．天然氣代替煤作燃料，燃燒充分，且不生成二氧化硫等污染物氣體，可減少環(huán)境污染，故D不選；故選C。2、D【解析】A.c(H+)/c(OH—)=105的溶液，是酸性溶液，H+ClO－=HClO，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液，可能是酸性、也可能是堿性，若為酸性，則可以大量共存，若為堿性，NH4+、Fe2+均能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.使酚酞變紅色的溶液，微堿性溶液，而Ca(OH)2微溶于水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅色的溶液，是酸性溶液，溶液中的H+、NO3－、Al3+、NH4+、SO42－無(wú)任何離子反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】在分析限定條件下，離子間不發(fā)生任何離子反應(yīng)，才能大量共存，凡是生成難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、及氧化還原反應(yīng)的就不能大量共存。3、A【解析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；D、由熱化學(xué)方程式可知，0.5molN2和足量H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為0.5akJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，據(jù)此判斷。【詳解】A、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)生成2mol水，放出熱量為akJ，故中和熱為a2kJ/mol，選項(xiàng)AB、在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為a2kJ/mol，選項(xiàng)BC、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由熱化學(xué)方程式可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)，放出的熱量為akJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故0.5molN2和足量H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量應(yīng)小于0.5akJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件的關(guān)系和燃燒熱中和熱的概念，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%。4、C【詳解】A．酒精和乙醇?xì)馕恫煌捎寐剼馕兜姆椒ㄨb別，故A不選；B．醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能，可鑒別，故B不選；C．酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，故D不選；故選C。5、C【分析】由電池總反應(yīng)可知，鋅粉作負(fù)極，失電子，被氧化成Zn(OH)2，石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH，結(jié)合原電池相關(guān)知識(shí)解答。【詳解】A．電池工作時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向是由（負(fù)極）Zn經(jīng)外電路流向（正極）MnO2，A正確；B．石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－，B正確；C．由電池總反應(yīng)可知KOH沒(méi)有參與反應(yīng)，但KOH溶液作為電解質(zhì)溶液起到在電池內(nèi)部傳導(dǎo)電流的作用，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知電池工作時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選C。6、B【詳解】A．乙酸是無(wú)色有刺激性氣味的液體，故A錯(cuò)誤；B．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應(yīng)生成乙酸鈉，同時(shí)放出CO2，故C錯(cuò)誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7、A【解析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒(méi)有0刻度，故A正確;B.溫度計(jì)有0刻度，溫度計(jì)的0刻度在中部或略下部，故B錯(cuò)誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯(cuò)誤；D.托盤(pán)天平游碼刻度尺的0刻度在最左側(cè)，故D錯(cuò)誤；

答案為A?！军c(diǎn)睛】該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)儀器結(jié)構(gòu)的熟悉理解掌握程度，難點(diǎn)在于刻度的意義，量筒不需要基準(zhǔn)，所以沒(méi)有零刻度。8、B【詳解】A．工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，能夠危害人體健康，不能勾兌飲用，故A錯(cuò)誤；B．乙二醇熔點(diǎn)低，可用于配制汽車防凍液，故B正確；C．苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D．甲醛有毒，食物不能用甲醛溶液來(lái)泡制，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【分析】裝置一：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極質(zhì)量減少；裝置二：發(fā)生化學(xué)腐蝕，活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應(yīng)；裝置三：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極有氣泡；裝置四：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻垦b置一：a極質(zhì)量減小，則a為負(fù)極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則得電子析出，故金屬活動(dòng)性：。裝置二：金屬b、c未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，故金屬活動(dòng)性：。裝置三：d極溶解，則d為負(fù)極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極，故金屬活動(dòng)性：。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負(fù)極、a為正極，故金屬活動(dòng)性：。綜上，金屬活動(dòng)性：，故選D。10、A【解析】A．乙酸含有親水基羧基，易溶于水，A正確；B．溴乙烷難溶于水，B錯(cuò)誤；C．四氯化碳難溶于水，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯難溶于水，D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【詳解】A.脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，可吸收氧氣，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期，A不正確；B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL，D正確。故選D。12、B【分析】該裝置為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以鋅片逐漸溶解，故A正確；B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，故B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極、Cu作正極，正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。13、B【詳解】A、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以可逆反應(yīng)的特征是物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化，A不正確；B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，C不正確；D、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，只能適用于氣體體系，且反應(yīng)前后氣體的體積不等，D不正確；所以答案選B。14、D【解析】根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷【詳解】A.蔗糖是純凈物，NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.天然橡膠是高分子化合物，由于在不同的分子中含有的鏈節(jié)的個(gè)數(shù)不同，所以是混合物，石膏是純凈物，SO2是非電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于非電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.給出的各種物質(zhì)的分類正確無(wú)誤，故D項(xiàng)正確。

綜上，本題選D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分類中的電解質(zhì)與非電解質(zhì)。要注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)，不一定就是非電解質(zhì)，比如混合物。15、B【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍瞬間，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%。但最終平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是體積減小的，a>b；向逆向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；所以選項(xiàng)B正確，答案選B。16、D【詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，溫度不變，Kw不變，A錯(cuò)誤；B．△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0時(shí)，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，即凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，K不變，C錯(cuò)誤；D．醋酸的電離常數(shù)K==，溫度不變，K、Kw不變，則不變，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。19、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開(kāi)始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。淮鸢笧椋烘V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。20、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，所以，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復(fù)位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；(3)由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應(yīng)速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的目的：研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要在其他條件不變時(shí)只