浙江省之江教育評價聯(lián)盟2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、砒霜（As2O3）屬劇毒物。研究表明，蝦、蟹、牡蠣等海鮮體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，對人體無毒，但專家提醒不能同時大量食用海鮮和富含維生素C的青菜，易中毒。由此可推知（）A．維生素C具有還原性，As2O3為還原產(chǎn)物B．維生素C能將+5價砷（As）元素氧化成砒霜C．維生素C有酸性，能將海鮮中的砷溶解而產(chǎn)生毒性D．青菜中含有的維生素C有毒2、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥3、下列關(guān)于HClO的說法不正確的是()A．HClO是弱酸 B．HClO是強(qiáng)酸C．HClO是強(qiáng)氧化性酸 D．HClO能殺菌消毒4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法中，正確的是()A．X只有一種氧化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)C．原子半徑由大到小的排列順序Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素5、下列說法正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+、無K+B．取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅則說明溶液中含NH4+C．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42－D．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確,且有對應(yīng)關(guān)系的是()A．SiO2能導(dǎo)電,可用于制造光導(dǎo)纖維B．金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷劑D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲存、運(yùn)輸7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，28gN2中所含電子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4中所含原子數(shù)目為NAD．2molAl與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA8、經(jīng)一束單色光照射，下列分散系中能出現(xiàn)明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．澄清石灰水 B．氫氧化鐵紅褐色液體C．飽和食鹽水 D．石灰漿9、下列有關(guān)試劑的保存或配制說法錯誤的是（）A．少量金屬鈉可以保存在水中 B．漂白粉不能長期放置于敞口燒杯中C．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量鐵粉 D．新制氯水放在棕色試劑瓶中10、將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度A．0.5mol·L?1 B．1mol·L?1 C．1.5mol·L?1 D．2mol·L?111、光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕。光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO312、實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物13、已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是（）A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑14、離子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物質(zhì)是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4A．①③ B．①④ C．① D．②④15、具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A． B． C． D．16、檢驗(yàn)試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看試紙是否變藍(lán)B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實(shí)驗(yàn)室中可用___(填試劑)來檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會___，本過程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G.溴化氫(具有強(qiáng)還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，并指出E與銅反應(yīng)時，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：__。(任寫一個)19、(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應(yīng)制得純硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。用SiHCI3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）(1)裝置B中的試劑是(2)反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及。(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是。（填寫字母代號）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液20、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實(shí)驗(yàn)時要通入足夠長時間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）該裝置的缺點(diǎn)是__________________________。（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1．44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為__________________________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_________________________________。21、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學(xué)方程式為____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_____________。（表達(dá)示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：___________（用必要文字回答）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

所含元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，將其還原的物質(zhì)是還原劑。【詳解】由題中信息可知，砒霜（As2O3）屬劇毒物；海鮮體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，對人體無毒，但專家提醒不能同時大量食用海鮮和富含維生素C的青菜，易中毒。由此可推知，維生素C本身無毒，但具有還原性，可以將海鮮體內(nèi)的+5價的砷的化合物還原為劇毒物As2O3，所以，As2O3為還原產(chǎn)物。故選A。2、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。3、B【解析】

A．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故A正確；B．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故B錯誤；C．HClO中的Cl的價態(tài)為+1價，反應(yīng)中容易降低為-1價，HClO是強(qiáng)氧化性酸，故C正確；D．HClO具有強(qiáng)氧化性，可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，能夠殺菌消毒，故D正確；答案選B。4、D【解析】

短周期元素W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，則W是S，所以Z是P，Y是N，X是C?！驹斀狻緼．X有CO、CO2等氧化物，A錯誤；B．由于元素的非金屬性：W都要Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，B錯誤；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y，C錯誤；D．碳元素可以形成許多有機(jī)物，因此是自然界中形成化合物種類最多的元素，D正確。答案選D。5、D【解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，不能確定是否含K+，A錯誤；B.氨氣的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故B錯誤；C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO32-或是SO42-中的至少一種，故C錯誤；D.取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－，D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】氨氣的檢驗(yàn)要留意試紙的顏色，是“紅”變“藍(lán)”，易錯。6、D【解析】

A.SiO2不能導(dǎo)電，且二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因?yàn)殇X的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨(dú)使用，故B正確；C.氨氣易液化而吸收熱量而導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關(guān)，故C錯誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，所以可用鋼制容器儲存、運(yùn)輸，故D正確。故選D。7、C【解析】

A．溶液體積未知，不能確定溶液中氯離子的個數(shù)，A錯誤；B．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n==1mol，而N2分子中含14個電子，則1molN2中含電子為14NA個，B錯誤；C．標(biāo)況下4.48L甲烷的物質(zhì)的量為=0.2mol，而CH4分子中含5個原子，故0.2molCH4中含原子個數(shù)為NA個，C正確；D．鋁是+3價的金屬，反應(yīng)后變?yōu)?3價，故2mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為6NA個，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】

A．澄清石灰水是溶液，不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B．氫氧化鐵紅褐色液體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．飽和食鹽水是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．石灰漿是濁液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；答案選B。9、A【解析】

A．鈉和水劇烈反應(yīng)，鈉不能保存在水中，鈉與煤油不反應(yīng)且密度大于煤油，應(yīng)該保存在煤油中，A錯誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉不能長期置于敞口燒杯中，B正確；C．硫酸亞鐵中的Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，加入少量鐵粉可以防止Fe2+被氧化，C正確；D．新制氯水中含有HClO，光照下會分解，應(yīng)避光保存在棕色試劑瓶中，D正確；故選A。10、C【解析】

將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過量的硫酸并使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案選C。11、B【解析】

二氧化硅可傳輸光，則光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為B。12、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。13、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應(yīng)中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應(yīng)中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D．ICl+H2O=HCl+HIO中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)中元素的化合價的變化是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意ICl中I為+1價。14、D【解析】

①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②H2SO4溶于水完全電離,但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以，可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；綜上所述，②④項(xiàng)符合要求，D項(xiàng)正確，答案選D。15、C【解析】

A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，火焰會進(jìn)入燈內(nèi)，引起危險事故，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈，故A錯誤；B．天平只能讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位，不會精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位，故B錯誤；C．給液體加熱時，試管內(nèi)液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；D．量取9.5mL的液體應(yīng)該用10mL的量筒，用100mL的量筒會導(dǎo)致誤差太大，故D錯誤；故選C。16、A【解析】

A.將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，A正確；B.氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會變藍(lán)色，B錯誤；C.銨鹽易水解顯示酸性，但是強(qiáng)酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，C錯誤；D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗(yàn)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生銨鹽的檢驗(yàn)方法，注意氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，可以據(jù)此來檢驗(yàn)，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4。【詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實(shí)驗(yàn)室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗(yàn)SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減小；吸水性；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應(yīng)時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)?！军c(diǎn)睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應(yīng)時，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。19、(1)濃硫酸(2)有固體物質(zhì)生成；在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化(3)排盡裝置中的空氣(4)bd【解析】（1）由于SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干燥劑。（2）在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質(zhì)硅，因此在裝置D中有固體物質(zhì)生成。因?yàn)榉磻?yīng)的溫度很高，在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。（3）由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。（4）鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，所以要具有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。20、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時要通人足夠長時間的N2；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；（5）取18gSiO2物質(zhì)的量==0.3mol，8.4