2026屆山東省泰安市寧陽(yáng)縣四中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在氮的氧化物中，氮氧質(zhì)量比為7∶12，則氮的化合價(jià)為A．+2B．+3C．+4D．+52、物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定只含鈉元素D．該物質(zhì)一定是鈉的化合物3、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-4、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．5、下列離子反應(yīng)方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑6、研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列對(duì)NO的敘述正確的是（）A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合B．一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C．一氧化氮是一種紅棕色的氣體D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集7、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+8、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說(shuō)法中正確的是A．NaClO3在反應(yīng)中失去電子B．SO2在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子9、、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．B．C．D．10、下列說(shuō)法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液來(lái)鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42－D．定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出11、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④12、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④13、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．醫(yī)用酒精 D．CuSO4溶液14、用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．①③ D．②④15、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液16、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問(wèn)題：（少填，錯(cuò)填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：___；：___；：___。19、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為_(kāi)_______________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入________(填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng))。20、硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。②有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程常用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸,寫(xiě)出b裝置的作用__________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為_(kāi)_____。（4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)白色固體的方法______________。21、(1)下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是________。A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用酒精進(jìn)行萃取C．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液。①在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為_(kāi)___________，其作用為_(kāi)________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為_(kāi)_________________________________，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說(shuō)明)。⑤將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見(jiàn)：甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見(jiàn)紅色，則________(填“甲”或“乙”)的意見(jiàn)正確。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】通過(guò)題目所給的條件可知氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比為：=2∶3，分子式可表示為N2O3，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故氮元素的化合價(jià)是+3。答案選B。2、A【解析】

焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)金屬元素的一種物理方法【詳解】物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明一定含有鈉元素，但有沒(méi)有其它金屬元素需進(jìn)一步檢驗(yàn)；答案選A。3、D【解析】

A錯(cuò)誤，不存在Na2+，應(yīng)該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯(cuò)誤，Cl-的系數(shù)應(yīng)該是2；C錯(cuò)誤，硝酸根的化學(xué)式錯(cuò)誤，且原子個(gè)數(shù)不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。4、A【解析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選A。5、D【解析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B.石灰石跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫(xiě)生成硫酸鋇是易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【解析】

A.常溫常壓下一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，A正確；B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B選項(xiàng)缺少單位所以B錯(cuò)誤；C.一氧化氮是一種無(wú)色氣體，C錯(cuò)誤；D.一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，D錯(cuò)誤。故選A。7、B【解析】

加入足量過(guò)氧化鈉實(shí)質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【詳解】A選項(xiàng)，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項(xiàng)，A選項(xiàng)中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，因此銨根離子數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。8、B【解析】

反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應(yīng)中沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。9、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斀狻緼．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；B．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；C．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；D．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)不能發(fā)生；故選D。10、B【解析】

A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明試樣中含有Na＋，但不一定含有K＋，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察是否呈藍(lán)色，才能確定是否含有K＋，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有SO42－或Ag+，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會(huì)造成配制的溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來(lái)制備氨氣，故①錯(cuò)誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯(cuò)誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯(cuò)誤的有①③，故選A。12、D【解析】試題分析：A、①只與氫氧化鈉反應(yīng)，⑤只與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、①只與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、⑤只與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、②③④符合題意，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查與酸、堿同時(shí)反應(yīng)的物質(zhì)13、B【解析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，醋酸溶液、醫(yī)用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸銅溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為B。14、B【解析】

氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選B。【點(diǎn)睛】本題從燃燒的必要條件以及NH4Cl的性質(zhì)進(jìn)行分析。15、D【解析】

根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無(wú)關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L?！驹斀狻緼．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯(cuò)誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，B錯(cuò)誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯(cuò)誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。16、D【解析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，加熱即可實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)應(yīng)注意需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)應(yīng)升高。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)?！军c(diǎn)睛】此類(lèi)題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol?！驹斀狻?1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽(yáng)離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行離子推斷時(shí)，需利用離子共存，排除相互間會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。19、濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失無(wú)水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)色氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)【解析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗(yàn)水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤(rùn)的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗(yàn)氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答該題?！驹斀狻?1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失；(2)①無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來(lái)檢驗(yàn)水，故答案為：無(wú)水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍(lán)色；

②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤(rùn)的布條褪色說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗(yàn)，故答案為：吸收氯氣；

(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會(huì)產(chǎn)生沉淀，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個(gè)盛有濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶，如果濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙不變藍(lán)或者濕潤(rùn)的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：F；G；濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)。20、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調(diào)整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍(lán)色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪