上海市寶山區(qū)市級名校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．水晶鏡片 B．瑪瑙手鐲 C．硅太陽能電池 D．石英光導(dǎo)纖維2、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．分液時(shí)，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對準(zhǔn)，再進(jìn)行分液C．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾3、取36克某鐵礦石（只含鐵的氧化物和SiO2）溶于過量的稀鹽酸中，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體。下列結(jié)論不正確的是A．由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．鐵礦石溶于鹽酸后得到的濾液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C．鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4D．36g該鐵礦石與1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為1L4、真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應(yīng)為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對于該反應(yīng)下列說法不正確的是()A．Al2O3為氧化劑 B．CO為氧化產(chǎn)物 C．AlCl3為還原產(chǎn)物 D．C為還原劑5、消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應(yīng)后氯元素均為－1價(jià)），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍6、CaCl2和NaCl組成的混合溶液中，c（Ca2+）:c（Na+）=1:2，若該溶液中共有6molCl－，則混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol7、下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物8、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶19、相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)∶b等于A與B的相對分子質(zhì)量之比B．a(chǎn)∶b等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比C．a(chǎn)∶b等于同溫同壓下A與B的密度之比D．b∶a等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強(qiáng)比10、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液11、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl212、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯(cuò)誤的是A．雞屎礬屬于鹽類B．“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C．堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)13、《天工開物·殺青》中關(guān)于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學(xué)變化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥 C．蕩料入簾 D．覆簾壓紙14、下列說法中，正確的是A．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gB．1molO2的質(zhì)量是l6gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2質(zhì)量為22gD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L15、某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)B．NH3和H2O都屬于電解質(zhì)C．發(fā)生反應(yīng)的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D．O2分別與N2、NH3的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)16、將過量二氧化碳分別通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；19、用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2+2H2O?Ca(OH)2+2HClO途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反應(yīng)補(bǔ)充完整）（5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。①池水堿性過強(qiáng)，殺毒作用會________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。②池水酸性過強(qiáng)，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號）。（6）某屆奧運(yùn)會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)責(zé)人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時(shí)，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。20、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中以廢鐵屑為原料來制備，步驟如下：步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應(yīng)的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)為確認(rèn)晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證(寫出簡單的實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)_______________________________________21、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。(1)寫出B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________。(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的________作用。②實(shí)驗(yàn)室中可用________(填試劑)來檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的________性。(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_______，本過程中E表現(xiàn)了_______性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是________。A．氨氣B．硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C．氫氣D．二氧化硫E．氧氣F．碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G．溴化氫(具有強(qiáng)還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有________性。④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)______________。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，故A不符合題意；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故B不符合題意；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，硅太陽能電池工作原理是利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電子轉(zhuǎn)換反應(yīng)，故C符合題意；D．石英光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故D不符合題意；答案選C。2、C【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出，A正確；B.使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；C.碘單質(zhì)易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D.萃取分液后得到的混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、C【解析】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，鐵的氧化物溶解，SiO2不溶，則過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物為SiO2，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液發(fā)生，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體為氧化鐵，故固體中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160mol=0.4mol；又鐵的氧化物為36g-5.6g=30.4g，所以鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為(30.4－0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5。A、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5，則最終轉(zhuǎn)化為紅棕色固體為Fe2O3，鐵的化合價(jià)發(fā)生變化，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正確；C、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5，C錯(cuò)誤；D、鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為0.5mol，所以消耗鹽酸中的氫離子為1mol，則需要1L1mol/L的鹽酸，D正確，答案選C。4、A【解析】

該反應(yīng)中Al和O的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價(jià)從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價(jià)從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO，是氧化產(chǎn)物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】

消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價(jià)由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。6、C【解析】

因溶液中c(Ca2+)∶c(Na+)=1∶2，設(shè)NaC1的物質(zhì)的量為x，則CaC12的物質(zhì)的量為0.5x，根據(jù)氯離子守恒，則有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故選C。7、B【解析】

A.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被氧化，故A錯(cuò)誤；B.合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，故B正確；C.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少。題目說法與事實(shí)相反，故C錯(cuò)誤；D.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8、D【解析】

根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個(gè)電子，由Cl到ClO3-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl到Cl-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式；運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。9、B【解析】

相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。說明兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于密度比，等于相對分子質(zhì)量之比，同溫同體積等質(zhì)量的A與B兩種氣體，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為b:a。故選B?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。10、C【解析】A．氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯(cuò)誤；C．氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。12、D【解析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的分類、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的分類是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意題目信息中已經(jīng)給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學(xué)知識相結(jié)合即可解答，題目難度不大。13、A【解析】

A、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入〝徨〞桶內(nèi)與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A符合；B、舂臼：取出上述處理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)B不符合；C、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾之四邊流下槽內(nèi)，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C不符合；D、覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過去，使?jié)窦埪溆诎迳?，即成張紙。如此，重?fù)蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D不符合；答案選A。14、C【解析】

A．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B．氧氣摩爾質(zhì)量M＝32g/mol，1molO2的質(zhì)量是32g，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2質(zhì)量＝×44g/mol＝22g，故C正確；D．40gNaOH物質(zhì)的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、B【解析】

A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.由圖知發(fā)生的反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案：B。16、B【解析】

：①BaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會產(chǎn)生沉淀；②硅酸鉀溶液通入足量二氧化碳反應(yīng)：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀產(chǎn)生，故③不會產(chǎn)生沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出，故④會產(chǎn)生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純原理分析操作的方法及所需的儀器；根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！驹斀狻浚?）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過量的鐵和置換出的銅；向?yàn)V渣③中加入過量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強(qiáng)于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無鐵，不可能存在的情況是有鐵無銅，故答案為：B。18、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)319、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OHCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低Ca(ClO)2HClOCaCO3減弱CO32－、HCO3－HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O【解析】

根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂粉精，據(jù)此分析；【詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；答案：HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；(3)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；答案：Ca(ClO)2；(4)利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，即途徑二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；答案：HClO、CaCO3；(5)①ClO－在酸性條件下生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，即ClO－在堿性過強(qiáng)時(shí)，ClO－氧化性減弱，消毒作用減弱；答案：減弱；②酸性過強(qiáng)，說明溶液中有大量的H＋，CO32－、HCO3－能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，降低c(H＋)；答案：CO32－、HCO3－；(6)根據(jù)題意，再次投放時(shí)，誤投過氧化氫，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應(yīng)的是HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O，造成藻類生長；答案：HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是(6)，學(xué)生應(yīng)分析出誤投過氧化氫，是在前一段時(shí)間投放含氯消毒劑的后面，即水中含有含氯的消毒劑，利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性，將H2O2氧化成O2，含氯消毒劑起消毒作用的是HClO，因此發(fā)生HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。20、①③⑥取少量樣品于潔凈試管中，滴入少量硫氰化鉀溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則晶體中的亞鐵離子沒有被氧化【解析】

(1)固液分離可采用過濾方法，根據(jù)操作所需儀器進(jìn)行回答；(2)鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)在步驟1中的分離操作是過濾，根據(jù)過濾裝置可知，過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，填①③⑥；(2)若Fe2+在制備過程中被氧化，則溶液中含有Fe3+，為確認(rèn)晶體中Fe2+在制備過程中沒有被