廣西來賓市2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．蔗糖溶液 D．氫氧化鐵膠體2、向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時，均有白色沉淀生成的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2SiO33、下列關(guān)于實驗室保存藥品的方法，錯誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時應(yīng)加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中4、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．有Cl2泄漏時，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場B．金屬Na著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D．實驗室做完實驗剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶5、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）A．鉀元素化合價降低 B．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．Cl2是還原劑6、當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②蒸餾水③墨水④稀硫酸，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④7、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O28、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色9、5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．有0.09mol的硫酸被還原 B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g10、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO11、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩(wěn)定12、某同學(xué)做實驗需要80mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中正確的是A．需要稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為20.0gB．該實驗用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶C．定容時仰視讀數(shù)會使配制出的溶液濃度偏低D．定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標(biāo)線，用膠頭滴管吸出一部分13、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A．性能差 B．密度大C．熔點高，硬度小 D．熔點低，硬度大14、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+15、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)16、常溫常壓下，在等體積的兩個集氣瓶中，分別盛裝HI和Cl2如圖所示，若將集氣瓶的玻璃片抽走，可以觀察到的現(xiàn)象及反應(yīng)結(jié)果的判斷正確的是()A．黃綠色完全消失B．反應(yīng)后，集氣瓶中含有HI和HCl兩種氣體C．瓶中出現(xiàn)紫黑色固體D．反應(yīng)后，將氣體通入NaOH溶液，只能生成一種鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___。18、下列物質(zhì)均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。19、欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若實驗儀器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點后一位)。(2)實驗時需選用的儀器有D、I、______________________(填序號)。(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復(fù)使用）。A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復(fù)顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③定容時俯視讀數(shù)④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線20、過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進(jìn)行消毒。(1)某學(xué)生在實驗室用密度為1.9g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積_____mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________(2)該學(xué)生配制前設(shè)計了下列操作，其合理的操作順序是___________(字母表示，每個字母只能用一次)A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1--2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高”、‘“偏低”或“無影響”)a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_________b.轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒_________d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線________(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示C．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中D．過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)21、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為____________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．還原性：X＞AsH3d．還原性：AsH3＞X

（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均為溶液，不是膠體，D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；故選D。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，較簡單，易錯選項C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不屬于膠體。2、D【解析】

A．NaOH中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時，均沒有白色沉淀生成，故A錯誤；B．Na2CO3中滴加稀硫酸有CO2氣體生成，無白色沉淀生成，只有Na2CO3中滴加氯化鈣溶液時，有CaCO3白色沉淀生成，故B錯誤；C．NaCl中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時，均沒有白色沉淀生成，故C錯誤；D．Na2SiO3中滴加稀硫酸有H2SiO3白色沉淀生成，且Na2SiO3中滴加氯化鈣溶液時，有CaSiO3白色沉淀生成，故D正確；故答案為D。3、A【解析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯誤；B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；C.硫酸亞鐵溶液在保存時應(yīng)加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCl，因此久置氯水顏色變淺，最終變?yōu)橄←}酸。4、D【解析】

A.氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，故A錯誤；B.金屬鈉著火燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯誤；C.少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.鈉的活潑性非常強(qiáng)，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.5、B【解析】

A.K元素的化合價不變，故A錯誤。B.Fe元素的化合價升高，失去電子，則Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確。C.生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤。D.Cl元素的化合價降低，則Cl2是氧化劑，故D錯誤。答案選B?！军c睛】根據(jù)2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答。6、C【解析】

常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個中屬于膠體的是有塵埃的空氣、墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，故C正確；故選C。7、D【解析】

根據(jù)Na2O2能與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，結(jié)合物質(zhì)為固體時容易攜帶、反應(yīng)容易等進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、CaCl2不能與CO2反應(yīng)，無氧氣生成，故A錯誤；B、Ca（OH）2能與CO2反應(yīng)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，無氧氣生成，且Ca（OH）2具有腐蝕性，故B錯誤；C、NaCl能與CO2不反應(yīng)，無氧氣生成，故C錯誤；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查的是有關(guān)制氧劑的知識，Na2O2的性質(zhì)及用途都源自于教材中的內(nèi)容，學(xué)生要注重對教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)。8、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。9、D【解析】

濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時反應(yīng)就會停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題n(H2SO4)=0.005L×18mol·L?1=0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88g。答案選D。10、C【解析】

A．KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故A錯誤；B．H2S是共價化合物，只含有極性共價鍵，故B錯誤；C．Cl2是單質(zhì)，只含有非極性共價鍵，故C正確；D．MgO是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；答案選C?！军c睛】含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價鍵，不同種原子之間一般形成極性共價鍵。11、B【解析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分．【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B．12、C【解析】

A．由于需要80mL的溶液，所以應(yīng)當(dāng)選用100mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制；那么就需要0.1mol的CuSO4·5H2O，質(zhì)量即25.0g，A項錯誤；B．配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，容量瓶以及定容所需的膠頭滴管，B項錯誤；C．定容時，仰視刻度線會導(dǎo)致加水過量，最終配制的溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，若加水過量超過刻度線，則需要重新配制；用膠頭滴管吸出一部分，會使溶質(zhì)損耗，最終配制的溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選C。【點睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟：先根據(jù)需求和容量瓶規(guī)格計算所需藥品的量→選擇合適的儀器和方法準(zhǔn)確稱量藥品→在燒杯中溶解或稀釋藥品→靜置使溶液恢復(fù)至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)三次→加水定容，當(dāng)液面距離刻度線2至3cm時，改用膠頭滴管加水定容→蓋塞子，上下顛倒搖勻，溶液配制完成后建議盡快轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼標(biāo)簽備用。13、D【解析】

合金是指由兩種或兩種以上金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分合金。故答案選D。14、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。【詳解】根據(jù)①反應(yīng)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3>I2，還原性為：KI>FeCl2；根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，還原性為：FeCl2>FeCl3；故氧化性順序為：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案選C。15、D【解析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，則：A．根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；B．由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C．由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正確；D．根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯誤；綜上所述，本題選D。16、C【解析】

若將集氣瓶的玻璃片抽走，氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化氫和碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HI+Cl2=I2+2HCl。【詳解】A.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氯氣過量，則反應(yīng)后集氣瓶中氣體的黃綠色會變淺，但不會完全消失，故A錯誤；B.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氯氣過量，則反應(yīng)后集氣瓶中碘化氫完全反應(yīng)，不可能存在碘化氫，故B錯誤；C.氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化氫和碘單質(zhì)，則反應(yīng)后集氣瓶中會出現(xiàn)紫黑色固體，故C正確；D.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氯氣過量，過量的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，生成兩種鹽，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素。【詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。18、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41-?！窘馕觥?/p>

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。【詳解】F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質(zhì)的化學(xué)式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣。【點睛】本題考查無機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意掌握常見離子的檢驗方法。19、13.6B、G、HD、A、E、F、D、C、B①、③【解析】(1)濃硫酸的濃度是c=1000×1.84×0.9898mol/L=18.4mol/L，需要使用500mL容量瓶，則所需濃硫酸的體積為500mL×0.5mol/L18.4mol/L≈13.6mL。(2)實驗時需選用的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，即為D、I、B、G、H；(3)操作的一般過程是計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，因此操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B20、6.7mL250mL容量瓶、膠頭滴管BCAFED無影響偏低偏高偏低BC【解析】

(1)依據(jù)c=計算濃過氧乙酸物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要體積；依據(jù)配制溶液步驟選擇需要儀器；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；(4)A．過濾法分離的是一種溶解、一種不溶的物質(zhì)；B．依據(jù)過氧乙酸具有強(qiáng)的氧化性解答；C．依據(jù)過氧乙酸見光易分解的性質(zhì)解答；D．過氧乙酸易溶于水。【詳解】(1)密度為1.9g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過氧乙酸物質(zhì)的量濃度為：=3.75mol/L，設(shè)需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：3.75mol/L×V=0.1m