2026屆上海市閔行區(qū)閔行中學(xué)化學(xué)高三上期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是A．工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOHB．工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC．工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OD．工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2、偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N為-2價）與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵C．反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D．反應(yīng)中，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-3、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）A．新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D．抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)4、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時間/min40530平衡時n(C)/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（）A．K1=K2<K3B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動5、2016年，我國科研團(tuán)隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是A．煤的氣化和液化是物理變化B．煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的C．大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D．發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴6、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A．糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì),堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)C．硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來D．淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn),應(yīng)先加入NaOH溶液,再加入銀氨溶液,水浴加熱,看是否有銀鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡,證明有葡萄糖生成7、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃時，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．m=0.1B．c點(diǎn)對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLC．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg28、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C．向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙11、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩12、下列說法錯誤的是（）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB．將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C．鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈13、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）A．氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體B．氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大14、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過濾B．乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是A．B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2B．等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F＞DC．0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD．Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵16、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生化學(xué)變化B．古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指的是硫黃D．明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－B．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-18、下列說法不正確的是()A．用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗B．用蒸餾法可由含有Fe3＋的自來水獲取較純凈的水C．焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測試D．金屬鎂著火可用沙子覆蓋19、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．蔗糖溶于水 C．氯化氫溶于水 D．氫氧化鈉熔化20、已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃，正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A．為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B．當(dāng)溫度計1示數(shù)為90~95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產(chǎn)物C．向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇D．向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛21、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是A．氣體A為Cl2B．參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－D．可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH322、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F的化學(xué)名稱為____________。（2）②的反應(yīng)類型是______________；A→B的化學(xué)方程式為_____________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為______________；H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式____________。（5）設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。24、（12分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：_______________。25、（12分）碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程：已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。（1）轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。②轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_______________________________________。③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________________。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象2mL0.1mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅，后退色Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因___________②針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN?被酸性KMnO4氧化為SO42?，并設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_____________，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42?的操作及現(xiàn)象是__________。(2)針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN?結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會減少，溶液紅色變淺。原因②：SCN?可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN?難絡(luò)合，于是小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：由此推測，實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。27、（12分）以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：回答下列問題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_______________。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(4)步驟④包含的具體操作有____，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。28、（14分）鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)：（1）B的名稱為_________；反應(yīng)①-⑥

中為取代反應(yīng)的是___________

(填序號)。（2）B的芳香族同分異構(gòu)體J

滿足下列條件：①可水解

②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③

1molJ最多消耗2molNaOHJ有________種；B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C

中的特征官能團(tuán)，寫出該檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式：____________________________。（4）關(guān)于E的說法正確的是_________。A．E難溶于水B．E可使酸性KMnO4溶液褪色C．1molE最多與1molH2加成D．E不能與金屬鈉反應(yīng)（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機(jī)試劑自選，參照H的合成路線圖，設(shè)計L的合成路線____________。29、（10分）(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。(1)硫原子最外層有_________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是________。(2)硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為_________，從化學(xué)鍵角度解釋其原因____________。(3)棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯，反應(yīng)中___________被氧化；若反應(yīng)中生成0.2molSO42-則轉(zhuǎn)移電子________mol。(4)同溫同濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO32-)最大的是___________。(5)經(jīng)測定NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)，則NaHSO3溶液呈_____(填“酸或堿”)性，請結(jié)合相關(guān)方程式解釋原因_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A錯誤；B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HCl溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；C.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0可知，△H<0、△S>0，可得△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵，B正確；C.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0，+4降低到0，即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C。自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)，△S為氣體的混亂度。3、A【解析】

A．酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作用，A正確；B．聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯誤；D．抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯誤；答案選A。4、C【解析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g)，比較實(shí)驗(yàn)I和III，溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，則K3<K1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)系為：K3<K2=K1，A錯誤；B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡的時間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)II改變的條件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響，C正確；D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，實(shí)驗(yàn)III中，原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K==4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此時濃度商Qc==4=K，因此恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。5、A【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C.大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。6、D【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選；B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。故選D。7、C【解析】

a點(diǎn)時，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點(diǎn)時pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認(rèn)為Ag+不存在，則此時Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，由此可求出V1；d點(diǎn)時，KSCN過量，SCN-水解而使溶液顯堿性?！驹斀狻緼.a點(diǎn)時，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正確；B.c點(diǎn)時，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L，從而求出V1=20.00mL，B正確；C.c點(diǎn)時，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時，KSCN過量，SCN-水解而使水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：c＜d，C錯誤；D.若V3=60mL，c(SCN-)==0.05mol/L，則c(Ag+)==2×10-11mol/L，反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正確；故選C。8、C【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。9、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計算當(dāng)有1molFe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤。答案選A。10、B【解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子，選項(xiàng)A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項(xiàng)B錯誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應(yīng)，向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項(xiàng)C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項(xiàng)D正確。答案選B。本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。11、B【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B。本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟。12、B【解析】

A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫；B．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃?。籆．如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫。【詳解】A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，下層接近無色，故B錯誤；C．如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C正確；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈，故D正確；故選：B。13、D【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酞顯紅色，不是水解，故B不符合題意；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故C不符合題意；D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；故選：D。14、D【解析】

A.加入氯化鋇引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鋇，故A錯誤；B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；C.加入KI溶液，溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯誤；D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。15、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)，說明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。A．B為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，故A正確；B．等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F＞D，故B正確；C．B為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜O，Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；答案選D。解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價變成0價和-2價。16、A【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；

故選：A。17、B【解析】

A選項(xiàng)，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應(yīng)，故A錯誤；B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正確；C選項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應(yīng)：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑，故C錯誤；D選項(xiàng)，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；綜上所述，答案為B。物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。18、A【解析】

A.用容量瓶配制溶液時，用蒸餾水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯誤；B.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸餾法制得純凈水，B項(xiàng)正確；C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；答案選A。19、C【解析】

A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤；C．氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；D．氫氧化鈉熔化時電離出OH-和Na+，只破壞離子鍵，故D錯誤；故答案為C。20、C【解析】

A．

Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B．由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；C．正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。21、C【解析】

氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，氣體A為H2，故A錯誤；B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1，故B錯誤；C．根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na+、Cl－、OH－，故C正確；D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯誤；答案選C。22、D【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1，解得c=0.03mol·L-1，3c=0.09mol·L-1。選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻考妆健?，發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；F為，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛，故答案為Cl2、光照；辛醛；（2）反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A→B的化學(xué)方程式為，故答案為取代反應(yīng)；；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為；羥基。（4）C為，化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為13；；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為。24、羧基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；D→E應(yīng)為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN，再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率加快攪拌速率分液漏斗將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重【解析】

(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率；③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O，根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變，并且要將雜質(zhì)除盡。【詳解】(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，方程式為：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋；②氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率，轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸，則為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O，根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變，則實(shí)驗(yàn)方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重。26、MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時間后取少量反應(yīng)后的?KSCN?溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩個原因都有可能【解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設(shè)計成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗(yàn)；（2）實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對顏色有影響?！驹斀狻浚?）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應(yīng)為MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3，故答案為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設(shè)計成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，方法是一段時間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：0.1mol·L－1KSCN溶液；一段時間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；（2）實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結(jié)合題意Mg2+與SCN-難絡(luò)合，可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應(yīng)”使Fe3＋跟SCN－結(jié)合成[Fe（SCN）]2+的機(jī)會減少；SCN－與Fe2＋反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，三者可能均有，故答案為：兩個原因都有可能。27、鐵Fe2O3、Fe(OH)3使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌研缽3【解析】

鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，主要的反應(yīng)為：，水浸，過濾，調(diào)pH為7-8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾，除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無水乙醇得到產(chǎn)品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；由流程分析可知6FeO?Cr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從平衡移動角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-→Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結(jié)晶方法；(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)K[Cr(C2O4)2]·nH2O中水的質(zhì)量分析為16.8%，即=0.168計算。【詳解】(1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)選用鐵坩堝；由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應(yīng)方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產(chǎn)生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對鹽的水解的影響，“調(diào)pH為7－8，加熱煮沸半小時”的目的是使AlO2-、SiO32-水解