廣東省珠海一中等六校2026屆化學高一上期中質量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液2、下列關于溶液和膠體的敘述，一定正確的是()。A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．鹵水點豆腐與膠體的性質無關C．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光路，前者則沒有3、下列實驗操作正確的是（）A．可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉B．某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體體積大于5.2mLD．焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用稀硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色4、某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－5、配制111mL1．111mol·Lˉ1Na2CO3溶液時，有下列步驟：①溶解②轉移③定容④計算⑤稱量，正確的順序為A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②6、萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食鹽水7、某氣體在標準狀況下體積是4.48L，質量是14.2g，該氣體的摩爾質量是A．71 B．71g?mol﹣1 C．28.4 D．28.4g?mol﹣18、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯9、下列科技成果所涉及物質的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應10、根據下列反應判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OA．Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4B．KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2C．KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4D．H2SO4>Br2>Cl2>KnO411、下列物質中只能作還原劑的是（）A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO412、下列物質屬于純凈物的是（）A．潔凈的空氣 B．食鹽水 C．浮有冰塊的水 D．糖水13、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數為4NA15、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－16、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：___________________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。19、除去下列物質中混有的少量雜質，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的橫線上。A．加適量鹽酸、過濾B．加適量水、過濾、蒸發(fā)C．加適量水、過濾D．加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。20、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法B結晶法C洗氣法D蒸餾法E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。21、已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應生成氯化錳和Cl2等，某同學用此法制得標準狀況下Cl2體積為22.4mL，據題意回答下列問題：（1）寫出其化學反應方程式并配平____________（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：111mL1．5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質的量濃度為1．5mol?L-1。A、111mL1．5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為1．5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B、211mL1．25mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正確；C、51mL1mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，C錯誤；D、211mL1．25mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為1．25mol/L，D錯誤?？键c：考查了物質的量濃度的相關知識。2、D【解析】

A、膠體微粒吸附帶電離子，膠體的膠粒帶電荷，但膠體分散系是電中性的，故A錯誤；B、鹵水點豆腐利用的是膠體的聚沉，與膠體的性質有關系，故B錯誤；C、布郎運動是膠體微粒和溶液中的離子均有的運動方式，不能據此把膠體和溶液區(qū)別開來，故C錯誤；D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯光帶即丁達爾效應，前者則沒有，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查了膠體和溶液的區(qū)別，膠體性質的應用。選項A是易錯點，解答的關鍵是膠體微粒吸附帶電離子的分析判斷。3、C【解析】

A.托盤天平只能精確到一位小數，不能用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉，故錯誤；B.某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，根據容量瓶的規(guī)格分析，需要配制1000mL溶液，則配得該溶液需稱取膽礬晶體的質量為0.1×250×1.0=25.0g，故錯誤；C.用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體體積大于5.2mL，故正確；D.焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，不能用稀硫酸洗滌，故錯誤。故選C。4、D【解析】

水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項ABC均是錯誤的，D正確，答案選D?！军c睛】掌握常見離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯點，注意溶液顯電中性特點的靈活應用。5、C【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序為：④⑤①②③。故選C。6、B【解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正確。碘在食鹽水中的溶解度很小，D不正確。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正確的答案選B。7、B【解析】

某氣體在標準狀況下體積是4.48L，物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，質量是14.2g，因此該氣體的摩爾質量是14.2g÷0.2mol＝71g/mol，答案選B。8、D【解析】

A．將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。9、C【解析】

根據化合價的升降變化判斷?！驹斀狻緼項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C。【點睛】反應物中有單質或者生成物中有單質的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。10、C【解析】

根據物質的氧化性：氧化劑>氧化產物分析判斷。【詳解】根據①Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；根據②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化劑是Br2，氧化產物是H2SO4，所以氧化性：Br2>H2SO4；根據③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2，所以氧化性：KMnO4>Cl2，物質的氧化性有強到弱的順序是KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4，所以合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質氧化性強弱比較。一般情況下，在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的氧化性，還原劑的還原性大于氧化劑的還原性；有時物質的氧化性、還原性還與溫度、濃度、溶液的酸堿性等有關，通常是溫度越高、濃度越大，物質的氧化性、還原性越強。如KMnO4具有強的氧化性，在酸性環(huán)境中的氧化性比中性、堿性時的氧化性強。11、A【解析】

A.Fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B.HCl中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故B錯誤；C.H2O中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故C錯誤；D.KMnO4中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故D錯誤。故選A。【點睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。12、C【解析】

A．空氣的成分有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯誤；B．食鹽水是由氯化鈉溶質和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯誤；C．冰、水為同一種物質（分子式為H2O），屬于同種物質，屬于純凈物，故C正確；D．糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯誤；故答案選C。13、C【解析】

A.S元素化合價降低，需加入還原劑才可以實現，A不符合題意；B.S元素化合價不變，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現，B不符合題意；C.碘元素化合價升高，需加入氧化劑才可以實現，C符合題意；D.沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現，D不符合題意；故合理選項是C。14、C【解析】

A.氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標況下四氯化碳不是氣體；B.根據n=mMC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；D.根據n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數為NA【詳解】A.標準狀況下，22.4L氣體的物質的量為1mol，標況下CCl4不是氣體，A錯誤；B.CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數為2NC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子，C正確；D.根據n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質的量n=mM=124g124g/mol15、A【解析】

無色透明溶液中不存在有色離子，強酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等?！驹斀狻克嵝匀芤褐性摻M離子之間不反應，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強酸性溶液不符，C錯誤；HCO3-與氫離子反應生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件。16、C【解析】

A．標況下，1．4LH2的物質的量是1mol，含有的分子數為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個碳酸鈉化學式中含有2個鈉離子，所以鈉離子個數是2.22NA，B正確；C．相同壓強下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個CO2分子的物質的量是1mol，根據V=nVm知，通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯誤；D．1L物質的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個氯化鎂化學式中含有2個氯離子，所以1L物質的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個數為NA，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現渾濁現象；若出現渾濁現象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調換順序，不影響實驗結果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、CEDBF【解析】

(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水,則加適量水,過濾可分離,因此，本題正確答案是:C；

(2)碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀,則加適量鹽酸,蒸發(fā)可得到KCl,因此，本題正確答案是