2026屆四川省綿陽市綿陽中學資陽育才學?；瘜W高三第一學期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電池的負極，發(fā)生還原反應B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO32、下列關于物質(zhì)的說法正確的有（）項①金剛石、白磷都屬于單質(zhì)②0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減?、勖航?jīng)過氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉储芄糯奶沾?、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品⑤明礬可用于水的殺菌消毒，硫酸鋇可用于鋇餐透視⑥單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉變?yōu)殡娔堍邉傆瘢ˋl2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀⑧牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應⑨SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物⑩H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥A．3B．4C．5D．63、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．GE3為離子化合物 D．A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)4、下列離子方程式正確的是()A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+5、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-6、手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量，如圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標準狀況)，某電極增重了bg。下列說法正確的是()A．Pt上發(fā)生氧化反應B．Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反應過程中轉移OH－的物質(zhì)的量為0.25bmolD．待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為7、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C．四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于78、下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C．實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：海水的淡化9、下列敘述中不正確的是A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②分離汽油和水的混合物C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水 D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來10、從下列事實所列出的相應結論正確的是（）實驗事實結論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性B濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應C取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3已氧化變質(zhì)D某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32﹣A．A B．B C．C D．D11、下列圖示實驗裝置合理的是A加熱熔融的純堿固體B將干海帶灼燒成灰C制取二氧化硫D制取二氧化碳A．A B．B C．C D．D12、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-CK+、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO414、下列敘述正確的有()①CO2、P2O5均為酸性氧化物②金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．3個 B．4個 C．5個 D．6個15、下列實驗敘述錯誤的是A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B．配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標準溶液進行滴定D．向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X不一定是Na2SO416、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（）A．放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B．充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C．放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40gNa2S4二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學化學中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應的化學方程式:__，Z為_________（寫化學式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應簡單陽離子的結構示意圖為_________________；若1molX與水反應經(jīng)上述轉化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出Y與N反應生成X的反應類型：_____，檢驗Y中是否混有M的簡便實驗方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________________.18、A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題：(1)A、B、C元素的名稱分別為______、______、_______，E、G兩種元素的符號：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學鍵類型_________，X中陰陽離子個數(shù)比為________。(3)向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L，其化學反應方程式為_________。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式____________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。(2)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。20、用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點為__________________。（2）除鎳時應調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。21、對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。②。③E為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92。④（苯胺，易被氧化）?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結構簡式為_________________，其化學名稱是__________。（2）由E生成F的化學方程式為__________________。（3）由G生成H的反應類型為__________________。（4）M的結構簡式為________________________________。（5）D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________________。（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6－己二醛，設計合成路線___________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負極。A項，a為電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項，b極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負極電極反應式相加得電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負極通過導線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。2、B【解析】①由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故①正確；②0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，碳酸根離子的水解程度增大，堿性增強，溶液的pH增大，故②錯誤；③煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，故煤經(jīng)氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故③正確；④現(xiàn)代的有機玻璃是有機物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，古代的陶瓷、磚瓦，水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故④錯誤；⑤明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水，氫氧化鋁沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故⑤錯誤；⑥單晶硅能制造硅太陽能電池，所以硅是目前人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿闹匾牧?，故⑥正確，⑦剛玉的主要成分為氧化鋁，氧化鋁能夠與熔融碳酸鈉反應，則不能用剛玉坩堝熔融碳酸鉀，故⑦錯誤；⑧因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，發(fā)生的不是中和反應，故⑧錯誤；⑨SiO2與氫氟酸反應不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，但是SiO2不是兩性氧化物，故⑨錯誤；⑩H2、SO2、CO2三種氣體均不與濃硫酸反應，故能利用濃硫酸干燥，故⑩正確；故選B。3、D【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；B．F-、Na+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；C．PCl3屬于共價化合物，故C錯誤；D．氟氣能與水反應生成HF與氧氣，故D正確；故選D。4、B【詳解】A.磁性氧化鐵為Fe3O4，是金屬氧化物，離子反應中不能拆寫，正確的離子反應為:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫鈉:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故B正確；C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液反應生成硝酸亞鐵、碘單質(zhì)、一氧化氮和水:Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故C錯誤；D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式書寫注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要發(fā)生氧化還原反應，化合價的變化，還要符合電荷守恒，反應發(fā)生的條件等。5、B【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯誤，答案選B。6、D【分析】在Pt電極，通入O2，得電子后與水結合成OH-，溶液質(zhì)量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生成的Pb2+與OH-結合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2，則溶液的質(zhì)量減輕，只有此固體為PbO時，才能滿足“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO?！驹斀狻緼.Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應，A不正確；B.Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb＋2OH－-2e－=PbO+H2O，B不正確；C.反應過程中轉移OH－的物質(zhì)的量為，C不正確；D.待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為，D正確。故選D。【點睛】如果我們認為增重的電極由Pb轉化為Pb(OH)2，則電極的增重是由OH-引起的，這樣為解釋“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”，Pt電極不僅有O2參與反應，還應有水參與反應，而且此“水”來自氣體中的水蒸氣。由題中進入Pt電極的氣體看，推論是錯誤的。所以，解題前，加強審題，是很重要的。7、B【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。8、B【詳解】A、苯的密度小于水的，在上層。氨氣極易溶于水，直接插入到水中進行吸收，容易引起倒吸，選項A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，導致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，因而有硝酸鉀晶體析出，選項B正確；C、濃硫酸不能在量筒中稀釋，選項C不正確；D、蒸餾時溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶支管出口處，選項D不正確；答案選B。9、D【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可用加熱的方法除去，故A正確；B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C．海水蒸餾可以得到淡水，可使用蒸餾的裝置，故C正確；D．膠體粒子能夠通過濾紙，不能用過濾法分離，應用半透膜進行提純，故D錯誤；故答案選D。10、D【解析】A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硫化合價升高，顯還原性，不是漂白性，故A錯誤；B、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不是氧化還原反應，故B錯誤；C、加酸酸化時，3SO32－＋2H＋＋2NO3－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，無法確定Na2SO3已氧化變質(zhì)，還是加酸酸化時被氧化的，故C錯誤；D、氣體為二氧化碳，且與氯化鈣反應生成白色沉淀，則確定該溶液存在CO32－，故D正確；故選D。11、C【詳解】A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加熱條件下能與Na2CO3反應，故加熱熔融的純堿固體不能用瓷坩堝，應該用鐵坩堝，A不合題意；B．將干海帶灼燒成灰應該在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，B不合題意；C．銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合題意；D．由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能控制反應的發(fā)生與停止，D不合題意；故答案為：C。12、B【解析】A．少量Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應，離子反應為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯誤；B．少量Mg(HCO3)2溶液完全反應，生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，故B正確；C．通入少量CO2與NH3?H2O反應，離子反應為2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故C錯誤；D．NaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不放出二氧化硫，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存及離子反應方程式書寫，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷。本題的難點和易錯點為AD，A中Ba(OH)2溶液先與Fe2+反應，再與NH4+反應；D中要注意硝酸具有強氧化性。13、B【詳解】A.非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強，A錯誤；B.非金屬性P>Si，則H3PO4比H2SiO3的酸性強，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應，C錯誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查原子半徑的大小比較，由非金屬性強弱來比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價含氧酸的酸性的強弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學性質(zhì)。14、A【詳解】①CO2、P2O5均可以和水反應生成酸，屬于酸性氧化物，正確；②金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如AlCl3，錯誤；③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體，正確；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；⑤電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進行；電化學腐蝕是形成原電池反應發(fā)生的腐蝕，不需要通電，錯誤；⑥溶液和膠體能通過濾紙，加熱氯化鋁溶液時，鋁離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁膠體加熱時聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，正確；⑦氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，錯誤；故選A。15、C【詳解】A.鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則證明原溶液中有Na+，但無法判斷是否含有K+，K+需通過藍色鈷玻璃才能觀察其火焰顏色，故A正確；B.實驗室配制硫酸鐵溶液時，為了抑制硫酸鐵水解，應先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，故B正確；C.滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后，應再用標準溶液潤洗滴定管2～3次，否則會將標準溶液稀釋，故C錯誤；D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能證明含有SO42-，可能為Na2SO4，也可能為NaHSO4，故D正確。故選C。16、C【解析】由題意可知，放電時，負極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4?！驹斀狻緼、放電時，負極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應式為：2Na2S2-2e－=Na2S4+2Na＋，故A錯誤；B、充電時，電池的正極與電源正極相連，作陽極，陽極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應式為：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B錯誤；C、放電時，陽離子向正極移動，則離子Na＋經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D、沒有確定是否為標準狀況，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算b池生成Na2S4質(zhì)量，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應/取代反應取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應中Br2不能全部進行。日常生活中應用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結構示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應生成酯為酯化反應/取代反應。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應/取代反應；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O?！军c睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉化關系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進行分析，在多個可能性內(nèi)進行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進行答題。18、氫碳氮NaS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，為氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素。【詳解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個數(shù)比為1：2。(3)E的最高價氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。19、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實驗操作及注意事項分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；

檢查裝置氣密性；(2)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗．觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果沒有裝置C即不干燥，水會與NO2反應產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應應產(chǎn)生兩種氣體。+3價氮元素發(fā)生歧化反應?；瘜W方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。【點睛】制備實驗方案的設計，應遵循以下原則

：(1)條件合適，操作簡便；(2)原理正確，步驟簡單；

(3)原料豐富，價格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實驗方案的設計，主要涉及原