廣東省普寧市華美實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)2、不屬于金屬通性的是A．延展性 B．高熔點(diǎn) C．導(dǎo)熱性 D．導(dǎo)電性3、常溫常壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中所充氣體為NO的是A． B． C． D．4、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A．氯氣——易燃?xì)怏w B．汽油——易燃液體C．硫酸——腐蝕品 D．高錳酸鉀——氧化劑5、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氮在自然界中既以游離態(tài)形式又以化合態(tài)形式存在B．通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．氮?dú)饪稍谘鯕庵腥紵梢谎趸狣．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)6、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：37、與20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液C．10mL2.0mol/LKCl溶液 D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液8、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有9、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>I2>Br2>Fe3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2+>Br－>Cl－10、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．水體富營(yíng)養(yǎng)化11、據(jù)報(bào)道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會(huì)使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價(jià)為＋6價(jià)，則鉛元素(Pb)的化合價(jià)為()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋412、一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的氣體為

LB．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3C．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)D．鹽酸濃度為2/313、隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì) D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿14、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④15、下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO416、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)C．漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣D．晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。17、常溫下，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－B．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－18、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律。下列說法正確的是()A．都有水生成 B．都有氫氣生成 C．都有偏鋁酸鹽生成 D．都有鋁鹽生成19、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．電解質(zhì)、氯化鈉溶液20、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價(jià)發(fā)生變化 B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)21、下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Al(OH)3受熱能分解B．Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液C．Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D．Al(OH)3能溶于過量的濃氨水22、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A某無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅該溶液一定為堿溶液B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C某無色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中有NH4+D灼燒某白色粉末火焰呈黃色則證明該粉末中肯定有Na+，無K+A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請(qǐng)回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽(yáng)離子？__24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：_____________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約___mol·L－1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為__g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序?yàn)開___。（4）配制過程中下列各項(xiàng)操作對(duì)消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時(shí)，砝碼生銹___。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____。C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容____。26、（10分）以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚具有的性質(zhì)是________。(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的______性。27、（12分）立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?（1）實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_________；（2）實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；（3）實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_________A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D．用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到__________________________________________（5）實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（6）實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):________________________________。28、（14分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示；水樣中一定含有的陽(yáng)離子是___________，其物質(zhì)的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）無法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。29、（10分）銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。(1)下列有關(guān)銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)．銅表面易形成致密的氧化膜C．銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuOD．CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w(2)某化學(xué)小組為測(cè)定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量①請(qǐng)寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________（填字母）。A．揮發(fā)性B．酸性C．氧化性D．還原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施，理由是________________。請(qǐng)寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故B錯(cuò)誤；C．二者均與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)睛】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意二者的鑒別和分離的方法。2、B【解析】

金屬的通性包括一般具有一定的金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、延展性，熔沸點(diǎn)取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬的熔點(diǎn)差別較大，一般較高，也有反常，例如汞常溫下為液態(tài)，故選B。3、C【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充氣體為NO的是C。答案：C。4、A【解析】A、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。5、C【解析】

A.自然界中既存在游離態(tài)的氮：氮?dú)?，又存在化合態(tài)的氮：氮氧化物、蛋白質(zhì)中氮，故A正確；B.在通常情況下通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)，故D正確；故答案為C。6、D【解析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y。據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物質(zhì)的量為1.5x，據(jù)題意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案選D。7、D【解析】

20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度是=0.5mol/L；A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．10mL2.0mol/LKCl溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L，故D正確；故選D。8、B【解析】

A．加熱時(shí)，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯(cuò)誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時(shí)間無明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，滴加順序不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯(cuò)誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9、C【解析】

A、①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，A正確，不符合題意；B、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化，B正確，不符合題意；C、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，則氧化性：Br2>Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－,氧化性：Cl2>Br2；2Fe3++2I－=2Fe2++I2，氧化性：Fe3＋>I2；氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2，C錯(cuò)誤，符合題意；D、在反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中，F(xiàn)e2＋＞Br－，反應(yīng)②中，Br－＞Cl－，反應(yīng)③中，I－＞Fe2＋，則還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正確，不符合題意；答案選C。10、A【解析】

A．酸雨是因?yàn)榭諝庵械奈廴疚锒趸颉⒌趸衔锏冗^多造成的，故A正確；B．制冷劑“氟里昂”等，對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，故B錯(cuò)誤；C．溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用，故C錯(cuò)誤；D．水體富營(yíng)養(yǎng)化是氮磷含量過高引起的，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)晴】本題熟悉常見有污染物是解題關(guān)鍵，這就要求學(xué)生要注意知識(shí)的積累與歸納，善于總結(jié)。常見污染物為：形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烴能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；N、P元素是形成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要元素；氮氧化物是光化學(xué)煙霧；裝飾材料揮發(fā)出的是甲醛等，據(jù)此解答。11、B【解析】

已知氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零計(jì)算可知鉛元素(Pb)的化合價(jià)為＋2價(jià)，綜上所述，答案為B。12、C【解析】

由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，故溶質(zhì)為、，由可知該反應(yīng)消耗鹽酸，，由可知此反應(yīng)消耗鹽酸，則原，即A溶液中【詳解】A.，但題目未告訴氣體摩爾體積，所以不知道體積是否為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，所以溶質(zhì)為、，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知A溶液中，故C正確；D.兩反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量，，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。13、C【解析】

A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子。【詳解】A、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯(cuò)誤；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4?7H2O）為純凈物，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念來判斷物質(zhì)的類別。14、D【解析】

①NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；③Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；④Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；⑤Na2SO4和鹽酸或氫氧化鈉都不反應(yīng)。故選D。15、A【解析】

A、Cl－化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；C、CuO中CuO化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、H2SO4→BaSO4化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】

A.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)，B正確；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，C正確；D.二氧化硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料，而硅常做半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；答案選D。17、A【解析】

A、鐵離子能夠氧化碘離子；B、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；C、該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；D、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼、Fe3+、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。18、C【解析】

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO2-生成，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查Al及其化合物的性質(zhì)，把握兩性化合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽。19、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同屬于化合物，屬于并列關(guān)系，A不合題意；B.電解質(zhì)一定是化合物，所以化合物包含電解質(zhì)，B符合題意；C.溶液、膠體同屬于分散系，屬于并列關(guān)系，C不合題意；D.電解質(zhì)屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，屬于并列關(guān)系，D不合題意。故選B。20、C【解析】

A．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D．任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；故選C。21、D【解析】

A.難溶性的氫氧化物受熱都易分解，Al(OH)3受熱能分解，生成氧化鋁和水，故A正確；B.氧化鋁是兩性氧化物，Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液，故B正確；C.膠體具有吸附性，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，故C正確；D.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則Al(OH)3與過量的濃氨水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。22、C【解析】

A．只要溶液顯堿性，均可使酚酞變紅，如碳酸鈉溶液，不一定為堿的溶液，故A錯(cuò)誤；B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，氯氣也可以，故B錯(cuò)誤；C．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明該氣體一定是氨氣，因此溶液中一定含有銨根離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定含有鈉元素，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能排除鉀元素，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。24、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【解析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻渴雏}中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實(shí)驗(yàn)室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：用光線照射，看是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若產(chǎn)生，則該物質(zhì)就是膠體。【點(diǎn)睛】25、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大無影響偏大【解析】

（1）依據(jù)計(jì)算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，應(yīng)用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mLNaClO溶液，再依據(jù)公式n=cV，m=nM計(jì)算NaClO的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；

（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。【詳解】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為故答案為4.0；（2）已知該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，由（1）知該“84消毒液”的濃度約為4.0mol/L，稀釋前后鈉離子物質(zhì)的量不變，則c(Na+)原V=c(Na+)稀釋×100V，則稀釋后的溶液中c(Na+)稀釋=0.04mol·L-1；故答案為0.04；（3）配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mLNaClO溶液，則NaClO的物質(zhì)的量為n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，質(zhì)量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作排序?yàn)椋孩邰堍佗蔻冖?；故答案?49；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盤天平稱量NaClO固體時(shí)，砝碼生銹，稱得的NaClO質(zhì)量偏大，則溶液濃度偏大；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，無影響；C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏大；故答案為偏大；無影響；偏大。【點(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制480mLNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV計(jì)算NaClO物質(zhì)的量時(shí)，一定注意代入的體積為0.5L，而不是0.48L，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實(shí)際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制480ml溶液選用500ml容量瓶，再由實(shí)際配制的體積計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。26、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍(lán)萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘?！驹斀狻?1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學(xué)方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進(jìn)入石油醚中，操作為萃?。皇兔涯芴崛〉馑械牡?，說明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性。

27、鑷子鈉的熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱BC先變紅后褪色水蒸氣8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）應(yīng)用鑷子夾取金屬鈉，因此還需要用到鑷子；（2）熔是熔化，說明金屬鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點(diǎn)較低；（3）熔化而不滴落，金屬鋁是活潑的金屬，在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部鋁，熔化而不滴落，還說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故BC正確；（4）過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞與堿變紅，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，因此溶液的顏色是先變紅后褪色；（5）發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，因此氧化劑是水蒸氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，3molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，因此1molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8/3mol；（6）氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。28、H+、Al3+、Mg2+2：2：1Fe3+、CO32-是K+焰色反應(yīng)【解析】試題分析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液沒有沉淀生成，說明原溶液含有H＋，且H＋物質(zhì)的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有Fe3＋，加入過量的氫氧化鈉，沉淀先增多后減少，且不能完全溶解，說明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是；，加入50mL60mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是；Mg2＋、Al3＋與CO32-不能共存，所以一定不含CO32-；（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSO；根據(jù)電荷守恒推