河北省定州市、博野縣2026屆化學高一上期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將FeCl3轉化成FeCl2，最好加入的試劑是()A．HNO3 B．Cl2 C．Fe D．Cu2、化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是（）A．水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產品B．醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達爾效應區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物3、在水溶液中，下列電離方程式正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-4、氧化還原反應的實質是A．元素化合價發(fā)生變化 B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子偏移 D．反應后生成新物質5、下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A．二氧化碳碳酸鈉 B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫 D．蔗糖氫氧化鈉6、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-7、把氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是（）A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO48、下列關于HClO的說法不正確的是()A．HClO是弱酸 B．HClO是強酸C．HClO是強氧化性酸 D．HClO能殺菌消毒9、有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥10、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗,其中結論正確的是（）A．某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液中一定含有Na+，一定沒有K+B．先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水顯紅色，證明某溶液中含有Fe2+C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D．加入稀HCl,產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中一定含CO32-11、下列關于電解質、非電解質的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質C．導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質12、下列關于硫酸的分類不正確的是（）A．含氧酸 B．無氧酸 C．強酸 D．二元酸13、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯14、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應：B．鐵跟稀硫酸反應：C．氧化鎂與稀鹽酸反應：D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：15、化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學變化C．明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應無關16、為了檢驗某溶液是否變質，可向溶液中加入A．NaOH B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數(shù)會___，本過程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現(xiàn)E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)18、如圖表示A～E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質。(1)則A為_________。（填化學式）(2)寫出③、⑧對應的方程式：③___________。(化學方程式)⑧_________。(離子方程式)19、海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小姐設計并進行了以下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。(3)步驟④反應的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：___。20、實驗題。實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm－3質量分數(shù)：98%請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量取②計算③溶解④定容⑤轉移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是_________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。A轉移溶液時未洗滌燒杯B定容時俯視容量瓶的刻度線C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線21、Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學反應方程式：_______________________________。（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為：___________。（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應過程中每生成標況下3.36LCl2,轉移的電子數(shù)是__________;被還原掉的物質的物質的量是：______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

將FeCl3轉化成FeCl2，需要加入還原劑?！驹斀狻緼.氯化鐵和硝酸不能生成氯化亞鐵，故A錯誤；B.氯氣和氯化鐵不能反應生成氯化亞鐵，故B錯誤；C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且不引入新雜質，故C正確；D.銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化銅為雜質，不是最好的選擇，故D錯誤。故選C。2、B【解析】

A.水泥、陶瓷均屬于硅酸鹽產品，水晶主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B.醫(yī)用酒精為溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體，二者可以可用丁達爾效應區(qū)分，故B正確；C.氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質不同，食鹽水消毒利用細菌脫水的原理，故C錯誤；D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，純堿屬于鹽，不屬于堿，故D錯誤；故選B。3、A【解析】

A.物質電離產生Al3+、SO42-，符合電離產生的離子個數(shù)比例關系，A正確；B.AlCl3電離產生Al3+、Cl-，離子符號不符合事實，B錯誤；C.電離產生鎂離子，符號應該為Mg2+，離子符號不符合事實，C錯誤；D.KMnO4電離產生K+、MnO4-，不符合物質電離產生的離子符號，D錯誤；故合理選項是A。4、C【解析】

A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，不是實質，故A錯誤；B．不是所有的氧化還原反應都有氧元素參與，因此反應中有氧原子的得失也不是氧化還原反應的實質，故B錯誤；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的實質，故C正確；D．任何化學反應發(fā)生后都有新物質產生，因此不是氧化還原反應的特征，故D錯誤；故選C。5、B【解析】試題分析：A．二氧化碳是非電解質，碳酸鈉是電解質，故A錯誤；B．硫酸鈉是電解質，乙醇是非電解質，故B正確；C．氧化鋁是電解質，硫是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質，氫氧化鈉是電解質，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查了電解質和非電解質的判斷【名師點晴】把握概念是解題關鍵，電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機物；特別注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此分析答題。6、B【解析】

A．S2-和MnO4-易發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存，故A錯誤；B．離子組Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故B正確；C．Fe3+和SCN-易生成配合離子，溶液呈紅色，不能大量共存，故C錯誤；D．酸性條件下NO3-有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識的能力。7、C【解析】

氯氣具有強氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化，說明陰離子和陽離子都具有還原性，可被氧化?！驹斀狻緼．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，故A錯誤；B．鈉離子不能被氧化，故B錯誤；C．Fe2+和Br-都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和溴，故C正確；D．SO42-不能被氧化，故D錯誤，故選C。8、B【解析】

A．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故A正確；B．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故B錯誤；C．HClO中的Cl的價態(tài)為+1價，反應中容易降低為-1價，HClO是強氧化性酸，故C正確；D．HClO具有強氧化性，可使病毒中的蛋白質變性，能夠殺菌消毒，故D正確；答案選B。9、A【解析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說法錯誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強堿溶液反應：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣，B說法正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，C說法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說法正確；故答案選A。10、B【解析】

A.某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液中一定含有Na+，但不能確定沒有K+，故A錯誤；B.先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象說明沒有Fe3+，再滴加氯水顯紅色，說明生成了三價鐵，證明某溶液中含有Fe2+，故B正確C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸引入了氯離子，無法確定原溶液是否含有Cl-，故C錯誤；D.加入稀HCl,產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中可能含CO32-、HCO3-等，故D錯誤；故選：B。11、D【解析】

A．氯氣為單質，不是化合物，所以氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，電解質的導電性與其溶液的導電性強弱無關，故B錯誤；C．導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解質強弱沒有必然關系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質，故C錯誤；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質，故D正確；故選D。12、B【解析】

A.硫酸的酸根是SO42-，為含氧酸根，所以硫酸為含氧酸，A正確；B.硫酸的酸根中含有氧元素，不屬于無氧酸，B不正確；C.在水溶液中，硫酸發(fā)生完全電離，所以硫酸為強酸，C正確；D.1個硫酸分子中，能電離出2個H+，所以硫酸屬于二元酸，D正確；故選B。13、D【解析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項符合題意；本題答案選D。14、C【解析】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B.鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯誤；C.氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題B選項，鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。15、A【解析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質與水、二氧化碳作用產生HClO，該物質具有強的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應，這些反應都是氧化還原反應，因此與氧化還原反應有關，D錯誤；故合理選項是A。16、C【解析】

FeCl2溶液變質，是由于亞鐵離子有強還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，即是檢驗是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)紅色；因而，我們往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則FeCl2溶液變質了，反之沒有變質；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結合轉化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4?！驹斀狻?1)．綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減?。晃?；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)?！军c睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應時，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現(xiàn)強氧化性。18、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應生成B，B是Na2CO3；A和水反應生成E，E能轉化為B，則E是NaOH；C為單質，C能和水反應生成E，則C是Na，C和氯氣反應生成氯化鈉，B能轉化為D，則D是NaCl，再結合物質之間的反應分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確常見物質顏色、物質之間的轉化是解本題關鍵，注意物質特殊性質及顏色狀態(tài)，側重考查學生分析判斷能力。在方程式書寫時，若反應物有氣體，則反應產生的氣體不寫氣體符號，若反應物無氣體，生成物產生了氣體，則反應產生的氣體物質要寫出氣體符號。19、BDE過濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質碘【解析】

(1)根據(jù)灼燒實驗結合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提?。环蛛x互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質的特性來檢驗。【詳解】(1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，故合理選項是BDE；(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實驗操作名稱為過濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；(3)MnO2在酸性環(huán)境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的離子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取劑是由于苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉變藍色，所以檢驗檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質碘?！军c睛】本題考查了碘單質的提取實驗，涉及混合物的分離、氧化還原反應等知識。把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵，側重考查學生的實驗能力及分析、應用能力。20、②①③⑤⑥④⑦1.4c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)250mL的容量瓶、膠頭滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解析】

（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容應體現(xiàn)濃度和溶質；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度仍按稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。（5）A.轉移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質留在燒杯內壁上；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的液面低于刻度線；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對最終所配溶液的體積不產生影響；D.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線，導致液面高于刻度線?！驹斀狻浚?）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作，則其正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦；答案為：②①③⑤⑥④⑦；（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶；濃硫酸的物質的濃度為=18.4mol/L，利用公式c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，帶入數(shù)值可以求出V(濃)==1.4mL；答案為：1.4；c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)；（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管；答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管；（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容為0.1mol/LH2SO4(aq)；若再從中取