2026屆平面向量全真試題專項解析-化學高一上期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式中或電離方程式正確的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+H3O+2、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解3、下列表述正確的是：A．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素4、在粗鹽提純的實驗中，不需要的儀器是：A．坩堝B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒D．漏斗5、下列各項實驗操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實驗時應(yīng)將溫度計的水銀球浸沒在液體里6、下列實驗操作中錯誤的是()A．分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應(yīng)當由下往上C．過濾時,玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)嶥．提取碘水中的碘單質(zhì)時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑與水不互溶7、由1H、2H、3H和16O、18O五種原子構(gòu)成的H2O2分子共有（）A．9種 B．12種 C．15種 D．18種8、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(標準狀況)和22gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(標準狀況)和0.1molN29、下列物質(zhì)中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgClD．CuO10、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A．NaOHB．CaCl2C．H2D．H2O11、根據(jù)以下幾個反應(yīng)：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO212、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．NaClB．Na2OC．NH3D．Cl213、將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NAB．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是等于4%C．產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子14、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾效應(yīng)的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④15、下列物質(zhì)的分離方法正確的是①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④16、下列化學方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、實驗室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結(jié)合實驗回答下列問題:(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時仰視刻度線:__________；③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進行實驗:__________。20、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________；_________________________；21、I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.由于Ba(OH)2足量，則Fe2(SO4)3完全反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，不符合反應(yīng)事實，選項A錯誤；B.NaHSO4完全反應(yīng)，離子方程式要以NaHSO4為標準書寫，反應(yīng)的離子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，不符合反應(yīng)事實，選項B錯誤；C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，以碳酸氫鈣為標準，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O，不符合反應(yīng)事實，選項C錯誤；D.HSO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中的電離存在電離平衡，電離方程式是：HSO3-+H2OSO32-+H3O+，符合事實，選項D正確；故合理選項是D。2、B【解析】

A、是電泳，C、是丁達爾效應(yīng)，D、是膠體的聚沉，都是膠體的性質(zhì)，B、屬于濁液，和膠體的性質(zhì)無關(guān)，選B。3、A【解析】

A、硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數(shù)均為8，第一層上的電子數(shù)為2，第三層和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍，A正確；B、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，B錯誤；C、焰色反應(yīng)為某些金屬元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色為黃色。某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)或鈉的化合物，C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素。14C和14N為不同元素的核素，不互稱為同位素，D錯誤。答案選A。4、A【解析】粗鹽提純的步驟一般是溶解、過濾、蒸發(fā)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿，因此不要使用的儀器是坩堝，故A正確。點睛：坩堝一般用于測高熔點物質(zhì)的熔點、測結(jié)晶水的含量等，不用于蒸發(fā)結(jié)晶。5、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯誤；B.蒸餾時，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈，故B正確；C.分液時為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選B。6、B【解析】

A.分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C.過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側(cè)較厚；D.萃取時，萃取劑與水互不相溶?！驹斀狻緼.分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當由下往上，故B項錯誤；C.過濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)帲乐箵v破濾紙，故C項正確，不符合題意；D.萃取時，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。7、D【解析】

氧原子有2種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時，氧原子有2種；②水分子中的氫原子不同時，氧原子有2種；據(jù)此進行分析。【詳解】氧原子有2種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218O2；②水分子中的氫原子不同時，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2；所以共有18種；故答案選D。8、C【解析】試題分析：A．M(H2)≠M(O2)，則10gH2和10gO2的物質(zhì)的量不同，含有的原子數(shù)不同，故A錯誤；B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，含有的原子物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.75mol，故B錯誤；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正確；D．n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，與0.1molN2含有的原子數(shù)不同，故D錯誤；故選C。考點：考查物質(zhì)的量的計算。9、A【解析】試題分析：A．KNO3是易溶于水的鹽，正確；B．BaCO3是難溶于水的鹽，，錯誤；C．AgCl是難溶于水的鹽，錯誤；D．CuO是難溶于水的氧化物，錯誤。考點：考查常見物質(zhì)的溶解性。10、A【解析】分析：含有原子團的離子化合物既有共價鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫和氧之間形成共價鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成；C.H2是非金屬單質(zhì)，分子中只有共價鍵；D.H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵。綜上所述，物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價化合物和含有原子團的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價化合物通常只含非金屬元素。11、B【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B。考點：氧化還原反應(yīng)點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識，根據(jù)給出的化學方程式來判斷物質(zhì)的氧化性，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點和難點，該題要掌握氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。12、D【解析】

A．NaCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A不選；B．Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B不選；C．NH3溶于水生成一水合氨，NH3·H2ONH4+＋OH－，溶液呈堿性，故C不選；D．Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液顯酸性，故D選；故選D。13、D【解析】

鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式分析計算?！驹斀狻緼.鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量==0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；B.所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.1molNaOH，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g，根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生H2及質(zhì)量守恒可知最后所得溶液的質(zhì)量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)大于×100%=4%，B項錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，H2的體積=n×Vm，但題意未明確溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計算產(chǎn)生H2的體積，C項錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，D項正確；答案選D。14、C【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應(yīng)；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應(yīng)；④墨水是膠體，具有丁達爾效應(yīng)；答案選C。15、D【解析】

①乙醇和水互溶，但沸點不同，可利用蒸餾法分離，①正確；②二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，②錯誤；③乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，③錯誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，④正確；分離方法正確的是①和④，故合理選項是D。16、D【解析】

ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應(yīng)生成水，屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，故D符合；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管偏低偏低偏高【解析】

（1）利用m=nM=cVM計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響。【詳解】（1）實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量m=nM=cVM=

0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。本實驗需要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管。（3）①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，所配制溶液濃度偏低。②定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積V偏大，所配制溶液濃度偏低。③將NaOH固體溶解后，直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進行實驗，溶液冷卻后體積減小，導(dǎo)致溶液體積V偏小，所配制溶液濃度偏高?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。需熟悉配制溶液的具體過程、操作、實驗儀器及其誤差分析。誤差分析結(jié)合c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響。20、攪拌、加速溶解Na2SO4CaCl2BaCl2Ca2++CO32﹣=CaCO3↓Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【解析】

除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理