2026屆山東省濟(jì)南市章丘區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．在純水中加入少量硫酸，可促進(jìn)水的電離C．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍2、辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是A．曲線b代表加入催化劑時(shí)的能量變化B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD．反應(yīng)a、b的活化能不同3、化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是A．X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測(cè)得電流更大B．X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉(zhuǎn)C．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質(zhì)量增大D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動(dòng)4、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B．無(wú)色溶液中：H+、K+、、C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、5、對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀釋時(shí)增大C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小6、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+B鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3鎂和氯氣反應(yīng)Mg＋Cl2MgCl2C稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性H++OH-＝H2O稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性H++OH-＝H2OD向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2OA．A B．B C．C D．D7、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量8、下列描述中正確的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解飽和食鹽水制取產(chǎn)品，用陽(yáng)離子交換膜C．雨水酸性較強(qiáng)時(shí)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕D．鐵上鍍銅，鐵作陽(yáng)極9、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．c(H+)?c(OH-)=1×10-14的溶液D．CH3COONa的溶液10、長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素B．海洛因、青霉素C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁11、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)＋C(g)。若反應(yīng)物A的濃度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間為()A．10s B．大于10s C．小于10s D．無(wú)法判斷12、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]13、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是A．MgCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3·H2O14、起始時(shí)向密閉容器中充入amolNO2（g），反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通bmolNO2（g），又達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質(zhì)的量都增大B．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質(zhì)的量濃度都增大C．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2轉(zhuǎn)化率前者不變，后者增大D．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量前者不變，后者增大15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)量0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D常溫下，分別測(cè)量濃度均為0.1mol?L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D16、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸鋇 B．石墨 C．醫(yī)用酒精 D．氯仿（CHCl3）17、下圖是金屬晶體內(nèi)部的電氣理論示意圖，仔細(xì)觀察并用電氣理論解釋金屬導(dǎo)電的原因是A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹薪饘訇?yáng)離子B．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹械淖杂呻娮釉谕怆妶?chǎng)作用下做定向運(yùn)動(dòng)C．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹须娮忧覠o(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)D．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子和自由電子的相互作用18、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－119、下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是ABCD鋼閘門容易被腐蝕a、b均為惰性電極，a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1A．A B．B C．C D．D20、下列說(shuō)法正確的是（）①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為物理變化④實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗A．只有①正確 B．只有②正確 C．只有③正確 D．只有④正確21、如圖所示是某離子X(jué)的水解過(guò)程示意圖，則離子X(jué)可能是()A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－22、為了減緩鋅和一定濃度鹽酸的反應(yīng)速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)或措施可行的是（）A．升溫 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．幾滴CuSO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應(yīng)生成C、D的物質(zhì)的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學(xué)式可表示為試回答下列問(wèn)題：G中官能團(tuán)的名稱是_______，D的分子式為_(kāi)____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。下列關(guān)于苯甲酸說(shuō)法正確的是_______A其結(jié)構(gòu)式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個(gè)分子可與4個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)D與圖中有機(jī)物C反應(yīng)可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）烴B與苯在一定條件下1:1反應(yīng)生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫(xiě)出B與苯反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：____________________________。寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結(jié)構(gòu)現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過(guò)裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、G________寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________；反應(yīng)⑤的離子方程式____________________________________；檢驗(yàn)物質(zhì)E的陽(yáng)離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_(kāi)____________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問(wèn)題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽(yáng)極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開(kāi)電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時(shí)B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫(xiě)出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。27、（12分）某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時(shí)正確操作的順序是（用字母填寫(xiě)）____________________本實(shí)驗(yàn)中對(duì)滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積／mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)28、（14分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。裝置A的儀器名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_____________________。干燥過(guò)程的主要目的是脫去產(chǎn)物FeCO3中的游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________，取干燥后的FeCO3樣品24.98g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉12.32g，計(jì)算樣品中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________%(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下，若實(shí)驗(yàn)室中配制2.5mol/L100mL硫酸鐵溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。29、（10分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置:回答下列問(wèn)題:乙中銅片為_(kāi)_______極(填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

一段時(shí)間后，將甲和乙兩池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，但沒(méi)有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物質(zhì)的量濃度________。（寫(xiě)出計(jì)算步驟）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。丙中電源的A極為_(kāi)_______極(填“正”或“負(fù)”）。若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________。②在丙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是________。若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L（假設(shè)溶液體積電解前后無(wú)變化）。①丙池通電一段時(shí)間后，________極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應(yīng)的離子方程式：________。②25℃時(shí)，當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)切斷電源，則理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下共有________L氣體生成。此時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、D3、C4、A5、B6、B7、D8、B9、B10、C11、B12、D13、A14、B15、C16、A17、B18