2026屆云南師范大學實驗中學化學高二第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX2、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為（）A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-13、下列有關物質(zhì)的表達式正確的是（）A．乙炔的比例模型示意圖：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．甲基的電子式：D．1，3-丁二烯的分子式：C4H84、已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。②?mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O。下列分析正確的是A．實驗②能說明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+B．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小5、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O6、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導材料的一個晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球，鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學式是A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi37、下列屬于純凈物的是A．食鹽水 B．石油 C．純堿 D．石灰石8、考古中常利用測定一些文物的年代。核素的中子數(shù)為：A．6 B．8 C．14 D．209、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：

Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕10、在5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為()A．67% B．50% C．25% D．5%11、人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是A．醫(yī)用碘酒：人體補碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氫氧化鋁：中和過多胃酸D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛12、水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用農(nóng)藥和化肥②不任意排放工業(yè)廢水③抑制水中植物的生長④生活污水經(jīng)過凈化處理再排放⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④13、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于?HC．改變催化劑，可改變該反應的活化能D．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E214、下列裝置為某實驗小組設計的Cu－Zn原電池，關于其說法錯誤的是A．裝置甲中電子流動方向為：Zn→電流表→CuB．裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C．裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的Na2CO3飽和溶液D．若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應原理發(fā)生改變15、某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物屬于烷烴B．該有機物的名稱是甲基乙基庚烷C．該有機物與2，二甲基乙基己烷互為同系物D．該有機物的一氯取代產(chǎn)物共有8種16、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量，下列說法中不正確的是（）A．t3時減小了壓強 B．t5時升高了溫度C．t2時加入了催化劑 D．t4～t5時間內(nèi)轉化率最低二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。18、有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。19、設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進行的目的是____________，該實驗是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。20、過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值。（1）實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。21、一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,測得反應物X的濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如下表:(1)0~3min用Z表示的平均反應速率v(Z)=____。(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結論是_____________。由此規(guī)律推出反應在6min時反應物的濃度a為____mol·L-1。(3)反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】酸越弱，相應的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽的水解程度依次增強，所以相對應的酸的酸性遞減的順序為HX＞HY＞HZ，答案選A。2、A【詳解】在25℃、101kPa條件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分別寫出燃燒熱的熱化學方程式可以得到：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，則此反應的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1，答案選A。3、C【解析】乙炔的官能團為碳碳三鍵，直線型結構，乙炔的比例模型為:

,A錯誤；乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式：CH2=CH2，B錯誤；碳氫形成共價鍵，甲基的電子式：C正確；1，3-丁二烯含有兩個雙鍵，分子式：C4H6；D錯誤；正確選項C。4、A【解析】A、反應中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，選項A正確；B、加入氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明平衡正向進行，加入硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡逆向進行，說明加入酸堿發(fā)生平衡移動，實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，實驗②生成了鉻離子使溶液呈綠色，不能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，選項B錯誤；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亞鐵離子，故CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，選項C錯誤；D、稀釋K2Cr2O7溶液時，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，由離子積不變可知，氫氧根離子濃度增大，選項D錯誤；答案選A。5、D【解析】A.醋酸為弱酸，要用化學式表示，故A錯誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號表示，故B錯誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點睛：解答此類習題的難點是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點只需記憶強酸、強堿、可溶鹽在溶液中用離子符號表示，其它物質(zhì)均使用化學式表示。6、D【解析】利用均攤法確定晶胞的化學式，位于頂點上的一個原子被8個晶胞占有，位于面心上的原子被2個晶胞占有，位于體心上的一個原子被一個晶胞占有，據(jù)此計算晶胞的化學式．【詳解】碳原子位于該晶胞的體心，該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8×1/8=1，該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6×1/2=3，晶胞中含有3個鎳原子，該晶胞的化學式為MgCNi3，故選D。7、C【分析】根據(jù)各物質(zhì)的俗名與主要成分，比照純凈物和混合物的概念解答?！驹斀狻緼.食鹽水是食鹽NaCl溶于水形成的溶液，由兩種物質(zhì)構成，屬于混合物，故A項錯誤；B.石油是多種烴混合在一塊形成的復雜物質(zhì)，屬于混合物，故B項錯誤；C.純堿是Na2CO3的俗名，只由一種物質(zhì)構成，屬于純凈物，故C項正確；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多種物質(zhì)構成，屬于混合物，故D項錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查純凈物的概念，解答題目時，能準確分析出構成物質(zhì)的成分是解題的關鍵，石灰石主要成分是CaCO3，屬于混合物，這一點學生易錯，要引起重視。8、B【詳解】中，數(shù)字6代表質(zhì)子數(shù)，數(shù)字14代表質(zhì)量數(shù)，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為：14-6=8，答案選B。9、B【解析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，負極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．Zn、Fe和海水構成原電池，Zn易失電子作負極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應，所以屬于被氧化的過程，故C錯誤；D．強酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關鍵。本題的易錯選項是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時均生成亞鐵離子而不是鐵離子。10、B【分析】利用三段式法計算?！驹斀狻亢銣睾闳輹r，混合氣體的壓強是反應前的，說明混合氣體的物質(zhì)的量也是反應前的，設A轉化了物質(zhì)的量x；則(2

mol-x)+(1mol-)+x=(2mol+1mol)，解得x=1mol，故A的轉化率=。故答案選B。11、C【詳解】A．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，選項A錯誤．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，選項B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，選項C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，選項D錯誤．答案選C。12、B【詳解】目前污染水的因素主要有三方面：工業(yè)生產(chǎn)(廢水、廢氣、廢渣)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(農(nóng)藥、化肥)、生活污水(污水、垃圾)；防治水污染的方法應科學、切實可行，②④⑤可行，①③做法太絕對，不切實際，不可取；故選B。13、C【解析】A．催化劑能降低反應的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應物能量高于生成物，為放熱反應，△H=生成物能量-反應物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應的途徑，反應的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應的始終態(tài)，焓變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，故D錯誤；故選C。14、C【詳解】A，裝置甲中，Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電子由負極經(jīng)導線流向正極，故A正確；

B、裝置乙使用了鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲提供的電流穩(wěn)定，故B正確；

C、裝置乙鹽橋中若用Na2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-發(fā)生反應，產(chǎn)生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停止工作，故C錯誤；

D、若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側為電解池，反應原理發(fā)生改變，故D正確。

故選C。15、C【詳解】A根據(jù)有機物的結構簡式：中只含C-C和C-H單鍵,所以屬于烷烴，故A正確；B.該有機物的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷，故B正確；C.該有機物與2，5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式為C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式為C10H22,兩者屬于同分異構體，故C錯誤；D.結構中有8種類型的氫，故D正確；答案：C?！军c睛】根據(jù)烷烴的命名規(guī)律進行判斷。找最長連為主鏈，取代基離主鏈最近的位置進行編號，順序由簡到繁。烷烴中一鹵代物的種類等于烷烴中氫原子的種類數(shù)。16、D【分析】由圖可知，t2時正、逆反應速率同等程度增大；t3時正、逆反應速率均減小，但逆反應速率大，平衡逆向移動；t5時正、逆反應速率均增大，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，結合可逆反應的特點及平衡移動來解答?！驹斀狻緼.該反應的正反應為氣體體積減小的反應，t3時正、逆反應速率均減小，且逆反應速率比正反應速率大，說明平衡逆向移動，應為減小壓強，A正確；B.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，逆反應速率增大的多于正反應速率的增大，平衡逆向移動，故改變條件應為升高溫度，B正確；C.該由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動。該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑，C正確；D.由圖可知，t5時平衡逆向移動，則t6時反應物的轉化率比t4時低，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素，把握化學反應的特點及圖象中速率的變化為解答的關鍵，若化學反應速率v正=v逆，反應處于平衡狀態(tài)；若v正>v逆，平衡正向移動；若v正<v逆，平衡逆向移動。掌握平衡移動原理，清楚反應進行狀態(tài)只與正、逆反應速率的相對大小有關，而與其本身大小無關。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、探究濃度對化學反應速率的影響藍色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實驗的目的為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實驗是根據(jù)藍色消失的時間來判斷反應的快慢，故答案為：探究濃度對化學反應速率的影響；藍色消失的時間；(2)為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應的快慢；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。20、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4