山東省菏澤、煙臺2026屆高三上化學期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．2、過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2的電子式：B．Na+的結構示意圖：C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NAD．H2O的比例模型：3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12。下列說法正確的是（）A．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物B．簡單離子半徑：Y<Z<WC．X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同D．X、Y形成的最簡單化合物的電子式為4、下列關于物質的分類說法正確的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C．氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強電解質D．NH3、NH3·H2O均為電解質，且都為純凈物5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是（）A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數(shù)為0.5NA6、下列對應化學反應的離子方程式中正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－C．過量的鐵和稀硝酸反應：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2OD．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O7、下列物質中，不能由金屬跟非金屬單質直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl28、下列說法正確的是（）A．配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高B．36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LC．欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏低9、下列說法不正確的是()A．C4H8Cl2的同分異構體有10種B．C2H6和C9H20一定互為同系物C．紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應D．石油裂解、煤的氣化、蛋白質變性都包含化學變化10、將nmolCu2S與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是（）A．4nmol B．10nmol C．2n/3mol D．10n/3mol11、“納米技術”廣泛的應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是（）A．能全部通過半透膜 B．能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C．一定能導電 D．一定為懸濁液或乳濁液12、據(jù)國外有關資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族13、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是A．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，但二者的作用原理不同B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物14、某晶體化學式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在（）A．分子間作用力 B．共價鍵 C．離子鍵 D．陽離子15、A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②不一定為氧化還原反應16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個周期，Ⅹ原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W與Y同主族，Z的單質是一種黃色固體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>X>Y B．穩(wěn)定性：W2Z>WXC．YWZ只含有一種化學鍵 D．WX和Y2Z溶液中由水電離出的c(H+)均大于10－7二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為__，Y的結構簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為__；二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體的結構簡式為__，__。金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是___。（填字母）a．互為同系物b．互為同分異構體c．均為烷烴d．均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結構簡式：__。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應：R1CHO++HCHO。請寫出下列反應的有機產(chǎn)物的結構簡式：__。18、利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應①的反應類型為___________。反應④的反應類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結構簡式為___________。（3）反應⑤的化學方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結構簡式____________19、亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點－64.5℃，沸點－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到B中__時關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時應將AgNO3標準溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質量分數(shù)為___；若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。20、請完成下列物質的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。21、由化學能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：（1）N2和O2在一定條件下反應生成NO2的熱化學方程式為：1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g)ΔH＝+34kJ·mol-1。該反應為________（“放熱”“吸熱”）反應。（2）化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能（kJ·mol-1）化學鍵鍵能（kJ·mol-1）N≡N942H—O460N—H391O==O499H—H437①寫出N2和H2反應合成氨的熱化學方程式________________________。②已知：1molH2O(g)轉化為1molH2O(l)時放出44.0kJ的熱量。計算1gH2完全燃燒時放出的熱量______________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】當連羥基的碳原子上有2個氫原子被氧化后得到物質是醛；當連羥基的碳原子上有1個氫原子，被氧化得到的是酮；當連羥基碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，據(jù)此解答。【詳解】A、連羥基的碳原子上只有1個氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。2、C【詳解】A.過氧化鈉為離子化合物，電子式為，故A正確；B.鈉元素的核電荷數(shù)為11，鈉離子原子核外有10個電子，最外層有8個電子，離子的結構示意圖為，故B正確；C.過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子形成的離子化合物，7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故C錯誤；D.水是共價化合物，空間構型為V字形，比例模型為，故D正確；故選C。3、A【分析】由已知分析可以知道,X為H,Y為N,Z為O,W為Na?！驹斀狻扛鶕?jù)題意推知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A.Z分別與X、W可形成H2O2、Na2O2，兩者是具有漂白性的化合物,所以A是正確的;B.因為具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小,所以簡單離子半徑:N3->O2->Na+,故B錯誤;C.X分別與Z、W形成的化合物分別為H2O(或H2O2)、NaH,前者只有共價鍵，后者只有離子鍵,故C錯誤;D.X、Y形成的最簡單化合物為NH3,其電子式為,故D錯誤;答案：A。【點睛】25℃時，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12,氫離子濃度為0.1mol/L則M為一元強酸,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物M,,X、W同主族;Y、Z同周期,可以知道X為H,W為Na,Y為N,Z為O,以此來解答。4、C【解析】A、凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質，不是混合物，選項B錯誤；C、氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強電解質，選項C正確；D、NH3的水溶液可以導電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因為氨氣與水反應生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，NH3·H2O是電解質，而NH3不是電解質，是非電解質，選項D錯誤。答案選C。5、C【詳解】A．50mL12mol?L-1濃鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫生成0.15mol氯氣，但由于隨著反應的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA，故A選項正確。B．10g質量分數(shù)為46%的乙醇中含有乙醇的質量為4.6g，乙醇的物質的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子；該乙醇溶液中水分子的質量分數(shù)為54%，則水的物質的量為：，含有0.3mol氧原子，則該乙醇溶液中總共含有氧原子的物質的量為0.4mol，含有的氧原子的總數(shù)為0.4NA，故B選項正確。C.因為CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可見一個陰離子水解生成兩個陰離子，所以1L1mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于NA，故C選項錯誤。D．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價由+5降低到+4，故轉移0.5mol電子，轉移電子數(shù)為0.5NA，故D選項正確。故答案選C?！军c睛】本題需要注意B選項中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘記計算。6、C【解析】A、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A錯誤；B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－，故B錯誤；C、過量的鐵和稀硝酸反應生成Fe2＋：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2O，故C正確；D、NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4＋＋HCO3-+OH-=CO32-+H2O＋NH3·H2O，故D錯誤；故選C。7、D【詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應只能生成FeCl3，故選D。8、A【詳解】A.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積偏小，會使溶液濃度偏高，故A正確；B.36.5gHCl氣體占有的體積，在標準狀況下，約為22.4L，條件不確定，故B錯誤；C.欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，將58.5gNaCl溶于1L水中，形成的溶液的體積不是1L，故C錯誤；D.配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所取硫酸偏多，所配溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。9、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一議二”法確定：、、，故C4H2Cl8共有9種，A錯誤；B.C2H6和C9H20都是烷烴，一定互為同系物，B正確；C.紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸再發(fā)生酯化反應，C正確；D.石油裂解、煤的氣化、蛋白質變性都包含化學變化，D正確。10、D【解析】根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由﹣2價升高到+6價，則nmolCu2S共失去電子nmol×（2×1+8）=10nmol。N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為mol。故答案選D。11、B【分析】“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，形成的混合物具有膠體的性質。【詳解】A．該分散系屬于膠體，不能通過半透膜，故A錯誤；B．該混合物屬于膠體，因此能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．由于分散質微粒不一定帶有電荷，所以不一定能導電，故C錯誤；D．該混合物屬于膠體，微粒達不到懸濁液或乳濁液顆粒的大小，故D錯誤。故選B。12、B【詳解】第七周期若排滿，118號元素應為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應為第七周期ⅥA族元素，故選B。【點睛】根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當結果為“0”時，為零族；當為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結果為族序數(shù)。當為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+差值．所以應熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。13、D【解析】A、ClO2在自來水處理中作氧化劑，利用其氧化性，殺滅水中細菌或病毒，F(xiàn)eCl3在自來水中的處理中作凈水劑，利用FeCl3中Fe3＋水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒，達到凈水的目的，兩種物質的作用原理不同，故A說法正確；B、14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C都屬于原子，質子數(shù)為6，中子數(shù)分別為8、6，因此兩者互為同位素，故B說法正確；C、Fe2＋具有還原性，能被氧氣所有氧化，且對人體無害，防止食品氧化變質，故C說法正確；D、光導纖維成分是SiO2，屬于無機物，故D說法錯誤。14、A【詳解】硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體的晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選A。15、B【解析】由于A是單質，而B和C兩種化合物可以生成A單質，這說明再B和C中A的化合價分別是正價和負價，所以A一定是非金屬，選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。16、A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個周期，其中W與Y同主族，W為H元素，Y為Na元素；Z的單質是一種黃色固體，Z為S元素；X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為1+6=7，原子序數(shù)小于Na，則X為F，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為H，X為F，Y為Na，Z為S，

A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則元素Z、X、Y的簡單離子半徑：Z>X>Y，故A正確；B．X為F，Z為S，非金屬性F>S，則穩(wěn)定性：H2S<HF，故B錯誤；

C．W為H，Y為Na，Z為S，NaHS為離子化合物含有離子鍵，HS-中含有共價鍵，故C錯誤；

D．WX為HF，Y2Z為Na2S，HF為弱酸抑制水的電離，Na2S為強堿弱酸鹽水解促進水的電離，故D錯誤。

故選A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握原子結構、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊烯氫氧化鈉醇溶液，加熱C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由轉化關系可知X為，Y為；

(2)根據(jù)結構簡式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體，則苯環(huán)上有3種性質不同的H原子，金剛烷中含有2種性質不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結構不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應；

(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！驹斀狻?1)由轉化關系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應②為消去反應，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應；

(2)由結構簡式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體，則苯環(huán)上有3種性質不同的H原子，可能的結構為，金剛烷中含有2種性質不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，類似于二烯烴的加聚反應，生成物為；

(4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。18、取代反應氧化反應2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團羥基和氯原子，經(jīng)過反應④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應④為氧化反應。（2）根據(jù)丁烷的結構和CH3-CH=CH-CH3的結構可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子取代，X的結構簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應，所以Y的結構簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應：（4）丁烷有兩種結構：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構體為異丁烷，其結構簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結構簡式為。19、長頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實驗的目的是制備NOCl，該物質易與水反應，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應生成NO，裝置B對NO進行干燥之后進入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置是NOCl水解；實驗時，需先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時裝置中充滿NO；關閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因為鹽酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當觀察到B中紅棕色完全消失時，說明裝置中充滿NO，關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時應將AgNO3標準溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點Clˉ完全反應，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質量分數(shù)=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計算體積時為V后-V前(偏大)所以測定結果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測定的NOCl的物質的量增大，測定結果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。20、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【詳解】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；