海南省樂東思源高中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml2、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口下沿處C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3、將SO2和CO2的混合物氣體通入下列物質(zhì)的溶液中，一定產(chǎn)生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)24、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH35、實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O6、ClO2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應(yīng)制得，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B．每1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到1mole－C．ClO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒D．該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO27、下列化學(xué)用語正確的是()A．次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)：+1B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2OD．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣8、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是()A．常溫時，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．質(zhì)量相同時，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的質(zhì)量：碳酸鈉＝碳酸氫鈉9、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與表示的元素屬于同一主族的是()A． B． C． D．10、按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于()①酸、②氫化物、③氧化物、④含氧酸、⑤難揮發(fā)性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦11、將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A．硅酸鈉B．碳酸鈉，硅酸鈉C．碳酸鈉，二氧化硅D．二氧化硅12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中正確的是(

)A．容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B．分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱13、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。則對原混合液中的離子組成的說法正確的是A．一定有Cl- B．不能確定是否有K+C．一定有、、、Cl- D．一定無Mg2+、Ba2+，一定有K+14、下列關(guān)于“氧化鋁”的敘述正確的是()A．氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水B．氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C．氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁15、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶216、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。18、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；19、某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。20、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。(1)反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。(2)反應(yīng)時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。(4)裝置F中試劑的作用是_____。(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應(yīng)的離子方程式是_____。21、在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=______(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量加平衡量達(dá)到平衡所需時間/1650241.652900120.433900120.41①反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_______，實(shí)驗(yàn)1中，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_______。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是______。④下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的有______(選填編號)。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變d.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

X、Y之間相差1ml，有11格，每格為1．1mL，X=5則Y=4，液面與3格處相切，故體積是4.3ml，選C。2、B【解析】

A.在蒸發(fā)操作過程中，當(dāng)加熱到有大量固體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干剩余的液體，故A錯誤；B.蒸餾操作時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口下沿處，故B正確；C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.萃取的基本原則是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大得多，萃取劑密度可以比水小，故D錯誤；故選B。3、D【解析】

A.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸和亞硫酸是弱酸，所以碳酸和亞硫酸不能制取鹽酸，即SO2和CO2的混合氣體不和氯化鈣反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故A錯誤；B.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，和NH3反應(yīng)沒有沉淀生成，故B錯誤；C.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，F(xiàn)eCl3在酸性環(huán)境中不能產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性環(huán)境中有氧化性，會把SO32-氧化成SO42-，最終生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正確；正確答案是D。【點(diǎn)睛】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)。4、A【解析】

A.O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A正確；B.Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C.二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，中性氣體既能用酸性干燥劑又能用堿性干燥劑干燥。5、B【解析】

A.本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項(xiàng)A正確；B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項(xiàng)B不正確；C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項(xiàng)C正確；D.裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進(jìn)行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。6、B【解析】

該反應(yīng)中，反應(yīng)物NaClO2的Cl呈+3價(jià)，生成物ClO2的Cl呈+4價(jià)，則NaClO2作還原劑，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變價(jià)的就近原則，Na2S2O8的S的+7價(jià)會變?yōu)?6價(jià)，即還原產(chǎn)物為Na2SO4，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正確；B、1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到2molNa2SO4，則Na2S2O8得到2mole-，B錯誤；C、ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，C錯誤；D、該反應(yīng)中，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物，則Na2S2O8的氧化性比ClO2強(qiáng)，D正確；故選B。7、A【解析】

A．NaClO中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算得出Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．氟原子的核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子，故氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C．明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故C錯誤；D．硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離為2個氫離子和1個硫酸根離子，故其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，故D錯誤。故選：A。8、A【解析】

A.常溫時，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故B項(xiàng)錯誤；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此質(zhì)量相同時，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯誤；D.質(zhì)量相同時，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯誤。故選A。9、B【解析】

題干中的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg原子，Mg元素屬于IIA族；A、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是He原子，He元素屬于0族，不符合題意；B、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Be原子，Be元素屬于IIA族，符合題意；C、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是C原子，C元素屬于IVA族，不符合題意；D、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Na原子，Na元素屬于IA族，不符合題意；故選B。10、B【解析】

硝酸的化學(xué)式為HNO3，①硝酸在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；②氫化物是指由氫元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氫化物；③氧化物是指由氧元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氧化物；④硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于含氧酸；⑤硝酸是易揮發(fā)性酸；⑥一個硝酸分子在溶液中完全電離生成一個氫離子，屬于一元酸；⑦硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于化合物；⑧硝酸分子的化學(xué)式為HNO3，說明硝酸為純凈物；答案選B。11、A【解析】

二氧化碳先與水玻璃反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選A。12、C【解析】

A.定容時需向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項(xiàng)錯誤，A不符合題意；B.分液操作時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項(xiàng)錯誤，B不符合題意；C.做焰色反應(yīng)時，應(yīng)先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質(zhì)，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)正確，C符合題意；D.蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復(fù)至室溫，選項(xiàng)錯誤，D不符合題意；故答案為：C。13、D【解析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能含有Cl-、、中的一種或幾種，但不能肯定Cl-的存在；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，產(chǎn)生的氣體是氨氣，收集到氣體0.05mol，由此得出n()=0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，8.60g為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，4.66g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.02mol，從而得出n()=0.02mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，Cl-可能存在，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)分析可知，混合液中可能存在Cl-，故A錯誤；B．依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，一定有、、；Cl-可能存在，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，一定有、、；依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故D正確；答案選D。14、C【解析】

A.氧化鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故A錯誤；B.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故C正確；D.氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】氧化物中除了酸性氧化物、堿性氧化物還有兩性氧化物，不成鹽氧化物等分類。15、A【解析】

根據(jù)鈉離子和碳原子守恒分析解答。【詳解】設(shè)所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，吸收0.8molCO2，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒可知2x+y＝1、x+y＝0.8，解得x＝0.2、y＝0.6，由于溶液體積相同，因此反應(yīng)后所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比0.2：0.6＝1：3，答案選A。16、D【解析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。18、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識，可對各小題進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！军c(diǎn)睛】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越?。缓穗姾蓴?shù)相同時電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標(biāo)上電荷。19、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a儀器有開關(guān)故為分液漏斗；（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗(yàn)證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；（4）進(jìn)一步驗(yàn)證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，故非金屬性：N＞C＞Si。20、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O