遼寧省本溪中學2026屆高一化學第一學期期末預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含Ag+B鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹鐵的銹蝕需要氧氣和水C將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中的氣體為CO2D某溶液的焰色反應為黃色該溶液中一定含Na元素，一定不含K元素A．A B．B C．C D．D2、下列有關實驗操作錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁B．蒸餾完畢后，應該先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線3、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A．燒堿和純堿都屬于堿 B．硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽 D．Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物4、將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B．只有氣體產(chǎn)生C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D．只有沉淀產(chǎn)生5、在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質是A．KCl和KBr B．KCl C．I2 D．Br26、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2+K+- B．Fe3+OH-Cl-Na+C．H+Na+Cl- D．Na+K+Cl-7、下列說法正確的是A．2mol·L?1KCl溶液與1mol·L?1K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2mol·L?1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質的量濃度相同D．把5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為10%8、等物質的量的二氧化硫、三氧化硫之間的關系正確的是()A．所含氧原子的物質的量的比為1∶1B．所含硫原子的物質的量的比為1∶1C．所含氧原子的質量比為1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的質量比為1∶19、實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列說法正確的是()A．應用量筒量取83.30mL的濃硫酸B．在燒杯中溶解后,應立即轉移至容量瓶中C．加水定容時,若俯視刻度線,會使所配溶液濃度偏低D．若未洗滌燒杯內壁并將洗滌液轉移至容量瓶中,會使所配溶液濃度偏低10、下列化學用語正確的是（）A．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫離子的結構示意圖：C．亞硫酸的電離方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明礬的化學式：KAlSO4·12H2O11、下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D12、在水溶液中，下列電離方程式正確的是()A．NaOH==B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4＋SO42-D．NaOH===Na＋＋OH－13、下列說法錯誤的是()A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護C．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物薄膜疏松，不能保護內層金屬D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應14、用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液15、下列物質屬于鐵合金的是()A．鐵水 B．氧化鐵 C．鋼 D．赤鐵礦16、下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應③離子方程式__________;③反應⑦離子方程式__________

;18、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式_____________。19、Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。（1）合金中鎂的質量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉的物質的量的關系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。20、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中以廢鐵屑為原料來制備，步驟如下：步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)為確認晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，請你設計簡單的實驗方案進行驗證(寫出簡單的實驗過程、實驗現(xiàn)象及結論)_______________________________________21、已知下圖所示物質相互轉化關系，其中A為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：C____________；H_________________。（2）寫出A

與水蒸氣反應的化學方程式___________________________________。（3）實驗室保存B溶液時常加入少量固體A，其原因是___________________________________。（4）寫出E轉變成F的化學方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化銀或硫酸鋇沉淀，如檢驗銀離子，應加入氯化鈉或鹽酸，并加入硝酸觀察沉淀是否溶解，故A錯誤；B.鐵釘易發(fā)生電化學腐蝕，應在潮濕空氣中，有氧氣和水參加反應，可知鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹，故B正確；C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能為二氧化碳或氮氣等，故C錯誤；D.某溶液的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，如觀察鉀的焰色反應現(xiàn)象，應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，故D錯誤。故選：B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、物質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，易錯點D，某溶液的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，無法確定是否含有鉀元素，應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光。2、C【解析】

過濾時，應避免濾液飛濺；蒸餾完畢后，還需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端應在刻度線下；定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容?！驹斀狻緼、過濾時，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺，操作合理，故A正確；B、蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故B正確；C、向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒的下端應靠在刻度線下的容量瓶內壁，故C錯誤；D、定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容，滴加蒸餾水至刻度線，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。3、C【解析】

A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B錯誤；C．Na2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C正確；D．Al2O3能和酸反應，也能和堿反應，屬于兩性氧化物，故D錯誤；故答案為C。4、C【解析】

【詳解】鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選C。5、B【解析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，生成KCl和Br2、I2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題。【詳解】向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl，

故選：B。6、D【解析】

A．鋇離子和硫酸根會反應生成沉淀不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根會反應生成沉淀不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子和碳酸根會結合生成碳酸氫根，或生成二氧化碳和水，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，可以在溶液中大量共存，故D符合題意；故答案為D。7、A【解析】A、KCl溶液與K2SO4溶液中c（K＋）均為2mol·L?1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K＋）為2mol·L?1，故A正確；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g，故B錯誤；C、50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質的量濃度分別是：1mol·L?1和0.5mol·L?1，不相同，故C錯誤；D．5g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質量為5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液質量分數(shù)=×100%=6.4%，故D錯誤，故選：A。點睛：本題考查物質的量有關計算、溶解度、物質的量濃度等，解題關鍵：公式的理解與靈活應用，難點：B、對溶解度概念的理解。D為易錯點。8、B【解析】

根據(jù)題意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通過觀察分子式，一個分子中都含有一個硫原子，則所含硫原子的物質的量的比為1：1；一個SO2分子中含2個氧原子，一個SO3分子中含3個氧原子，所含氧原子的物質的量的比為2：3?！驹斀狻緼.一個SO2分子中含2個氧原子，一個SO3分子中含3個氧原子，所含氧原子的物質的量的比為2：3，A錯誤；B.通過觀察分子式，一個分子中都含有一個硫原子，則所含硫原子的物質的量的比為1：1，B正確；C.m=n×M，氧原子的摩爾質量為16g/mol，氧原子的物質的量之比為2：3，則質量之比也為2：3，C錯誤；D.m=n×M，m（SO2）=n（SO2）×64g/mol，m（SO3）=n（SO3）×80g/mol，質量之比為4：5，D錯誤；答案為B。9、D【解析】

A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯誤；B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應冷卻到室溫再進行移液操作，故B錯誤；C.加水定容時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.若未洗滌燒杯內壁并將洗滌液轉移至容量瓶中，導致部分溶質損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正確。故選D?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，根據(jù)c=n/V判斷誤差。10、A【解析】

A.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，符號為，A項正確；B.硫離子的結構示意圖：，B項錯誤；C.亞硫酸是弱酸分步電離，第一步電離方程式：H2SO3H++HSO3—，C項錯誤；D.明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O，D項錯誤；答案選A。11、C【解析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應產(chǎn)生，、Na、、四種物質均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因為紅褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液。【詳解】A.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。12、D【解析】

NaOH在水分子的作用下，生成了鈉離子和氫氧根離子，則電離方程式為NaOH===Na＋＋OH－，答案為D?！军c睛】電離不需要外加電流。13、D【解析】

A.鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜氧化鋁，可以保護內層金屬，故鋁不需特殊保護，B正確；C.鐵因在潮濕的空氣中易生銹，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保護內層金屬，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸發(fā)生反應生成四氟化硅和水，D錯誤；答案選D。14、B【解析】

A．溶液不屬于膠體，不能觀察到丁達爾效應，錯誤；B．膠體可以使光線發(fā)生全反射，產(chǎn)生一條光亮的通路，故能觀察到丁達爾效應，正確；C．乳濁液不可以使光線發(fā)生全反射，因此不能觀察到丁達爾效應，錯誤；D．懸濁液屬于濁液，不能觀察到丁達爾效應，錯誤。15、C【解析】

A．鐵水是液態(tài)的鐵，屬于鐵單質，不是合金，故A不選；B．氧化鐵是鐵的氧化物，是純凈物，不屬于合金，故B不選；C．鋼是鐵、碳形成的鐵合金，屬于合金，故C選；D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，故D不選；故選C。16、A【解析】

①NaHCO3屬于弱酸強堿鹽,既能與酸反應,生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，故①正確；②金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣,與堿反應生成AlO2?和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2?離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2?離子，故④正確；⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應生成鹽和NaOH，故⑤正確；故選A.【點睛】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應，生成難容于水的鹽和NaOH，要靈活運用知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應為黃色，說明A為Na;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質D(氫氧化鈉)和G反應生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應得到F,F與氯氣反應得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)上述分析知道物質B的化學式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應③為物質D和金屬B反應，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應⑦為物質F和乙反應,根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析。【詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應用。19、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應，反應方程式為：