中考化學(xué)計算題、工業(yè)流程、實驗題題模擬試題及答案解答(1)中考化學(xué)計算題1.為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟：①稱取該黃銅樣品20g放入燒杯中；②向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥，稱得剩余固體的質(zhì)量為13.5g。請回答下列問題：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為多少？答案解答：（1）黃銅是銅鋅合金，銅不與稀硫酸反應(yīng)，剩余固體為銅，則鋅的質(zhì)量為\(m(Zn)=20g-13.5g=6.5g\)。鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)\(w(Zn)=\frac{6.5g}{20g}\times100\%=32.5\%\)。（2）設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為\(x\)，生成氫氣的質(zhì)量為\(y\)。\(Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)\(65\)\(98\)\(2\)\(6.5g\)\(x\)\(y\)根據(jù)\(\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{x}\)，解得\(x=\frac{98\times6.5g}{65}=9.8g\)。所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)\(w(H_{2}SO_{4})=\frac{9.8g}{100g}\times100\%=9.8\%\)。（3）根據(jù)\(\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{y}\)，解得\(y=\frac{2\times6.5g}{65}=0.2g\)。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為\(6.5g+100g-0.2g=106.3g\)。2.實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，若制取9.6g氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量是多少？答案解答：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為\(x\)。\(2KClO_{3}\xlongequal[\triangle]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow\)\(245\)\(96\)\(x\)\(9.6g\)根據(jù)\(\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}\)，解得\(x=\frac{245\times9.6g}{96}=24.5g\)。3.取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。試計算：（1）該剩余固體中鈣元素的質(zhì)量。（2）原碳酸鈣的質(zhì)量。（3）生成二氧化碳的質(zhì)量。答案解答：（1）剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為\(m(Ca)=8.0g\times50.0\%=4g\)。（2）根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒，原碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量也為\(4g\)。碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{40}{40+12+16\times3}\times100\%=40\%\)。原碳酸鈣的質(zhì)量為\(m(CaCO_{3})=\frac{4g}{40\%}=10g\)。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為\(m(CO_{2})=10g-8.0g=2g\)。工業(yè)流程題1.某工廠排放的廢水中含有硫酸鋅和少量的硫酸銅以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了利用廢水制備硫酸鋅晶體（\(ZnSO_{4}\cdot7H_{2}O\)）的實驗方案，流程如下：濃縮、冷卻結(jié)晶→硫酸鋅晶體)（1）步驟①的操作名稱是______，其目的是除去廢水中的______。（2）步驟②中加入過量鋅粉的目的是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）步驟③中加入適量稀硫酸的目的是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、______、過濾，得到硫酸鋅晶體。答案解答：（1）步驟①的操作名稱是過濾，其目的是除去廢水中的污泥（不溶性雜質(zhì)）。（2）步驟②中加入過量鋅粉的目的是將硫酸銅中的銅全部置換出來，同時不引入新的雜質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(Zn+CuSO_{4}=ZnSO_{4}+Cu\)。（3）步驟③中加入適量稀硫酸的目的是除去過量的鋅粉。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)。（4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸鋅晶體。2.以粗鹽（含雜質(zhì)\(Na_{2}SO_{4}\)、\(MgCl_{2}\)、\(CaCl_{2}\)、泥沙）為原料制備精鹽的工藝流程如下：雜點的流程圖，包含粗鹽→溶解→加入過量\(BaCl_{2}\)溶液→加入過量\(NaOH\)溶液→加入過量\(Na_{2}CO_{3}\)溶液→過濾→加入適量稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶→精鹽)（1）操作Ⅰ的名稱是______。（2）加入過量\(BaCl_{2}\)溶液的目的是除去______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）加入過量\(Na_{2}CO_{3}\)溶液的作用是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（寫出一個即可）。（4）加入適量稀鹽酸的目的是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（寫出一個即可）。答案解答：（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，用于分離不溶性雜質(zhì)泥沙。（2）加入過量\(BaCl_{2}\)溶液的目的是除去\(Na_{2}SO_{4}\)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow+2NaCl\)。（3）加入過量\(Na_{2}CO_{3}\)溶液的作用是除去\(CaCl_{2}\)和過量的\(BaCl_{2}\)。與\(CaCl_{2}\)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl\)，與\(BaCl_{2}\)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow+2NaCl\)。（4）加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的\(NaOH\)和\(Na_{2}CO_{3}\)。與\(NaOH\)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O\)，與\(Na_{2}CO_{3}\)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。3.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸\(9.8t\)（\(H_{2}SO_{4}\)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(20\%\)），與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？答案解答：廢硫酸中\(zhòng)(H_{2}SO_{4}\)的質(zhì)量為\(m(H_{2}SO_{4})=9.8t\times20\%=1.96t\)。設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為\(x\)。\(Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow\)\(98\)\(152\)\(1.96t\)\(x\)根據(jù)\(\frac{98}{152}=\frac{1.96t}{x}\)，解得\(x=\frac{152\times1.96t}{98}=3.04t\)。實驗題1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置制取氧氣并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。（1）寫出儀器①的名稱______。（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的基本類型是______。（3）若用排水法收集氧氣，當(dāng)觀察到______時，開始收集。（4）該小組同學(xué)還想探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，他們選用了過氧化氫溶液和二氧化錳進(jìn)行實驗。他們在常溫下向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，立即有大量氣泡產(chǎn)生。為了探究二氧化錳在此反應(yīng)中是否起催化作用，還需要進(jìn)行的實驗是______。答案解答：（1）儀器①的名稱是酒精燈。（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)，該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)。（3）若用排水法收集氧氣，當(dāng)觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出時，開始收集，因為剛開始排出的是試管內(nèi)的空氣。（4）為了探究二氧化錳在此反應(yīng)中是否起催化作用，還需要進(jìn)行的實驗是：①稱量反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量，看其質(zhì)量是否改變；②將反應(yīng)后的二氧化錳再次加入到過氧化氫溶液中，看是否還能加快過氧化氫的分解速率，即驗證其化學(xué)性質(zhì)是否改變。2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進(jìn)行了如下探究。（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，放入水中，蠟燭浮在水面上。結(jié)論：石蠟的密度比水______，______溶于水。（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如圖所示），約1s后取出，可以看到火柴梗的______（填“a”“b”或“c”）處最先碳化。結(jié)論：蠟燭火焰的______層溫度最高。（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：蠟燭燃燒生成了______和______。答案解答：（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，放入水中，蠟燭浮在水面上。結(jié)論：石蠟的密度比水小，不溶于水。（2）把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中，約1s后取出，可以看到火柴梗的a處最先碳化。結(jié)論：蠟燭火焰的外焰層溫度最高。（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水；片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳。所以蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鐵生銹的條件，進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟：①取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放入三支試管中。②向第一支試管中加入少量蒸餾水，使鐵釘?shù)囊话虢]在水中；向第二支試管中加入少量干燥劑（如生石灰），并塞緊橡皮塞；向第三支試管中注滿迅速冷卻的沸水，塞緊橡皮塞。③每天觀察并記錄鐵釘生銹的情況。實驗現(xiàn)象：幾天后，第一支試管中的鐵釘生銹，第二支和第三支試管中的鐵釘沒有生銹。（1）第一支試管中的鐵釘生銹的原因是______。（2）第二支試管中的鐵釘沒有生銹的原因是______。（3）第三支試管中的鐵釘沒有生銹的原因是