PAGE1專題10鐵銅及其化合物考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01鐵及其化合物（2024?江西）（2021?河北）（2024?新課標(biāo)卷）（2025?河南）（2025?北京）（2023?江蘇）（2022?浙江）（2021?廣東）（2021?江蘇）（2022?重慶）（2016?江蘇）（2024?廣東）（2024?廣西）（2024?重慶）（2020?浙江）（2015?上海）（2014?上海）（2014?山東）（2015?北京）（2016?上海）（2016?浙江）（2012?新課標(biāo)卷）（2018?浙江）（2019?浙江）（2016?全國(guó)II卷）（2016?浙江）（2017?全國(guó)III卷）（2017?北京）（2017?浙江）（2018?浙江）（2017?浙江）情境多元：試題以景德鎮(zhèn)青花瓷、月壤鈦鐵礦、膽礬濕法冶銅等傳統(tǒng)文化、資源利用、前沿科技為情境，突出化學(xué)學(xué)科價(jià)值。知識(shí)融合：高頻整合氧化還原、沉淀溶解平衡、配合物、電化學(xué)四大板塊，并常結(jié)合熱重分析、滴定計(jì)算、流程設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)定量與定性并重。能力導(dǎo)向：從單一識(shí)記轉(zhuǎn)向“宏-微-符”三重表征，重視實(shí)驗(yàn)探究（Fe(OH)?制備、Fe3?/Fe2?轉(zhuǎn)化驗(yàn)證）、信息加工（圖表、Ksp數(shù)據(jù)）與創(chuàng)新設(shè)計(jì)（綠色工藝評(píng)價(jià)、裝置改進(jìn)），體現(xiàn)核心素養(yǎng)。考點(diǎn)02銅及其化合物（2020?全國(guó)II卷）（2020?全國(guó)III卷）（2019?海南）（2011?山東）（2010?北京）（2024?福建）（2018?海南）（2020?海南）（2020?浙江）（2025?江蘇）（2018?海南）（2017?浙江）（2021?全國(guó)甲卷）（2012?上海）（2008?北京）（2017?浙江）（2015?新課標(biāo)Ⅰ）考點(diǎn)03鐵相關(guān)的流程題（2023?遼寧）（2022?山東）（2015?浙江）（2022?河北）（2022?全國(guó)甲卷）（2020?海南）（2020?江蘇）（2021?河北）（2021?海南）（2022?浙江）（2021?海南）知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)01鐵及其化合物1．（2024·江西·高考真題）景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國(guó)瓷”的美譽(yù)。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫?zé)贫傻那嗨{(lán)色彩瓷。下列關(guān)于青花瓷說(shuō)法正確的是A．青藍(lán)色是由于生成了單質(zhì)鈷 B．表面的釉屬于有機(jī)高分子膜C．主要成分為鋁硅酸鹽 D．鐵元素的存在形式只有Fe2O3【答案】C【解析】A．青花瓷上的藍(lán)色花紋是由于使用了含有氧化鈷的“青料”繪制而成，與單質(zhì)鈷無(wú)直接關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．釉是一種覆蓋在陶瓷表面的物質(zhì)，通常由無(wú)機(jī)物質(zhì)組成，如硅酸鹽、氧化物等，B錯(cuò)誤；C．青花瓷是一種釉面瓷，其材質(zhì)屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為鋁硅酸鹽，C正確；D．青花瓷呈現(xiàn)青藍(lán)色，不能確定鐵元素的具體存在形式，F(xiàn)e2O3呈紅色，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2021·河北·高考真題）“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【解析】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故B正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說(shuō)明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯(cuò)誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。3．（2024·新課標(biāo)卷·高考真題）實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)為B．酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好C．用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣D．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉【答案】B【解析】A．鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實(shí)驗(yàn)效果不好，B錯(cuò)誤；C．用木柴點(diǎn)燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗(yàn)生成的氣體為氫氣，C正確；D．由于該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；故選B。4．（2025·河南·高考真題）X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過(guò)如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料 B．溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化C．反應(yīng)需要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行 D．Q可以通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制備【答案】C【解析】X是自然界中一種常見礦物的主要成分，根據(jù)溶液Z、R、Q的顏色可知X中含有鐵元素，根據(jù)固體顏色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的紅色顏料，A正確；B．含有Fe3+的溶液加熱轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，溶液顏色發(fā)生變化，B正確；C．FeS可溶于酸，所以R→Q反應(yīng)不能在酸性溶液中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．在加熱條件下Fe和S化合生成FeS，D正確；答案選C。5．（2025·北京·高考真題）我國(guó)科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦()存在亞納米孔道，吸附并儲(chǔ)存了大量來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)存起來(lái)以供使用。下列說(shuō)法不正確的是A．月壤鈦鐵礦中存在活潑氫B．將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣C．月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過(guò)程會(huì)放出熱量【答案】B【解析】A．月壤鈦鐵礦中的氫來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)，以原子態(tài)吸附，屬于活潑氫，A正確；B．地球上的鈦鐵礦若未吸附足夠氫原子，根據(jù)原子守恒可知，加熱可能無(wú)法生成水蒸氣，因此“一定生成”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．生成水時(shí)H被氧化（0→+1），F(xiàn)e被還原（如+3→0），存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．水蒸氣液化是物理變化，但會(huì)釋放熱量，D正確；故選B。6．（2023·江蘇·高考真題）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況【答案】B【解析】A．檢驗(yàn)溶液中是否含有應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將氧化為干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀察溶液紫色褪去，說(shuō)明有還原性，B正確；C．發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，應(yīng)向溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是的催化作用，D錯(cuò)誤。故選B。7．（2022·浙江·高考真題）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A．與稀鹽酸反應(yīng)生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成【答案】B【解析】已知化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，CH3O-帶一個(gè)單位負(fù)電荷，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成、、，反應(yīng)原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FeO、、，B符合題意；C．由分析可知，化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應(yīng)原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物與高溫反應(yīng)能生成，D不合題意；故答案為：B。8．（2021·廣東·高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，答案為C。9．（2021·江蘇·高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水【答案】B【解析】A．因?yàn)殍F粉能與O2反應(yīng)，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；B．納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯(cuò)誤；C．FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正確；D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；故選B。10．（2022·重慶·高考真題）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2【答案】D【解析】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。11．（2016·江蘇·高考真題）制備摩爾鹽【】的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液【、、的混合溶液，】進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過(guò)量：、、、、B．加入少量NaClO溶液：、、、、C．加入過(guò)量NaOH溶液：、、、、D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、【答案】D【解析】根據(jù)信息可知，母液中主要存在的離子有、Fe2+、H+、。A．通入過(guò)量Cl2，Cl2具有強(qiáng)的氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)得到Cl-，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaClO溶液，ClO?在酸性條件下，能將Fe2+氧化成Fe3+，ClO?不存在，故B錯(cuò)誤；C．加入過(guò)量NaOH溶液，則Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，與OH反應(yīng)生成一水合氨，則、不存在，故C錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO?能將Fe2+氧化成Fe3+，ClO?被還原為Cl-，F(xiàn)e3+與OH-生成氫氧化鐵沉淀，故D正確；答案選D。12．（2024·廣東·高考真題）部分含或或物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C．加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)【答案】B【解析】A．若a在沸水中可生成e，此時(shí)a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f的反應(yīng)有多種，可能為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．e能轉(zhuǎn)化為d，此時(shí)e為白色沉淀，d為紅褐色沉淀，說(shuō)明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；C．由題意得，此時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C錯(cuò)誤；D．假設(shè)b為Al2O3，即d為，c為鋁鹽，Al2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時(shí)組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為Fe2O3，即d為，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時(shí)組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選B。13．（2024·廣西·高考真題）某小組對(duì)和的性質(zhì)進(jìn)行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量固體，溶液顏色變淺B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色C．KSCN能區(qū)分和D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分和【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：，硫酸鉀固體溶于水產(chǎn)生鉀離子和硫酸根，并不影響該平衡的移動(dòng)，因此溶液的顏色不發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能電離出Fe3+，因此溶液與KSCN溶液并不能發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，KSCN溶液與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色，但溶液與KSCN溶液并不能發(fā)生反應(yīng)，是一種深紅色晶體，水溶液呈黃色，帶有黃綠色熒光，因此加入KSCN可以區(qū)分兩者，故C正確；D．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)或離子的電子在吸收能量后，躍遷到較高能量級(jí)，然后從較高能量級(jí)躍遷到低能量級(jí)，這次躍遷會(huì)放出光子，光子的頻率若在可見光頻率范圍內(nèi)，則金屬表現(xiàn)為有焰色反應(yīng)。鐵燃燒火焰為無(wú)色，是因?yàn)榉懦龅墓庾宇l率不在可見光頻率范圍內(nèi)，而中含有鉀元素，焰色試驗(yàn)時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可以看到紫色，因此焰色試驗(yàn)可以區(qū)分和，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14．（2024·重慶·高考真題）單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可使灼熱的銅變黑 B．b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體C．c可使燃燒的鎂條熄滅 D．d可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)【答案】C【解析】堿溶液與單質(zhì)d反應(yīng)生成漂白液，故單質(zhì)d為Cl2，堿溶液是NaOH；堿溶液NaOH與氧化物c（適量）反應(yīng)得純堿溶液，故氧化物c為CO2；單質(zhì)Ｍ與氧化物b反應(yīng)得堿溶液，故單質(zhì)M為Na，氧化物b為H2O；Na與單質(zhì)a反應(yīng)得氧化物，因此單質(zhì)a為O2，據(jù)此回答。A．a(chǎn)為O2，O2可與灼熱的銅反應(yīng)生成黑色的氧化銅，A正確；B．b為H2O，水蒸氣可與紅熱的鐵在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；C．c為CO2，鎂條在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，燃燒的鎂條不熄滅，C錯(cuò)誤；D．d為Cl2，Cl2可與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，D正確；答案選C。15．（2020·浙江·高考真題）黃色固體X，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是A．X中含，可能含有B．X中含有漂白粉和C．X中含有，Y中含有D．用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有【答案】C【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無(wú)色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過(guò)量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有，和中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。A．若X含有KI，則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成I2，溶液不為無(wú)色，A不正確；B．由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正確；C．由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正確；D．酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此時(shí)的Cl-有可能來(lái)自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不正確；故選C。16．（2015·上海·高考真題）檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚【答案】B【解析】A．若加入NaOH，硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會(huì)被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅褐色的Fe(OH)3遮擋，不容易觀察到，因此不能鑒定，故A錯(cuò)誤；B．KMnO4有氧化性，硫酸亞鐵有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸鐵不能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，因此可以作為鑒定試劑，故B正確；C．KSCN與硫酸鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅色，而硫酸亞鐵不能反應(yīng)，因此無(wú)論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紅色，因此無(wú)法鑒定，故C錯(cuò)誤；D．苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液變?yōu)樽仙?，而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，所以不能作為鑒定試劑，故D錯(cuò)誤；故答案選B。17．（2014·上?！じ呖颊骖}）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【答案】B【解析】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，A．若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B．若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C．若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D．若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過(guò)量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。18．（2014·山東·高考真題）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4【答案】A【解析】假設(shè)質(zhì)量都為mg：A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO；故選A。19．（2015·北京·高考真題）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中不正確的是：A．Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】A．I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；B．II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來(lái)比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力大小來(lái)分析，故C錯(cuò)誤；D．III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正確。答案選C。20．（2016·上?！じ呖颊骖}）某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93【答案】A【解析】FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A。21．（2016·浙江·高考真題）下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。請(qǐng)回答：（1）白色沉淀E的化學(xué)式。（2）寫出AB的化學(xué)方程式。（3）寫出CD在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮緽aSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】A是鐵銹的主要成分，A為氧化鐵，與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以固體C為氯化鐵，氯化鐵與二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇，則E是硫酸鋇。（1）白色沉淀硫酸鋇的化學(xué)式BaSO4，故答案為BaSO4；（2）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）氯化鐵與二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。22．（2012·新課標(biāo)卷·高考真題）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：（列出計(jì)算過(guò)程）；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。【答案】310%或0.10也可以鹽酸氯氣2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-【解析】

（4）根據(jù)題意，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，根據(jù)元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)原電池反應(yīng)原理，鋅做負(fù)極材料，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；K2FeO4在電池中作為正極材料，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。23．（2018·浙江·高考真題）稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。【答案】0.100mol2.40g【解析】過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4，所得固體為置換出的銅和剩余的鐵的混合物，以此解答?！窘馕觥浚?）過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4，加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒，得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的量n=0.05L×2.00mol/L=0.100mol；故答案為0.100mol；（2）根據(jù)（1）的結(jié)果，充分反應(yīng)后，溶液中含鐵元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100mol，質(zhì)量m=0.1000mol56g/mol=5.60g，等于加入的鐵粉的質(zhì)量，說(shuō)明3.04g固體中含有氧化銅中的銅及剩余鐵的質(zhì)量，這些鐵的質(zhì)量恰好等于氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量，設(shè)氧化銅xmol，氧化鐵ymol，則有：80x+160y=4.00，64x+112y=3.04，解得x=0.03，y=0.01，氧化銅的質(zhì)量是0.03mol×80g/mol=2.40g，故答案為2.40g。24．（2019·浙江·高考真題）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）儀器1的名稱。裝置5的作用。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中。（3）裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因?！敬鸢浮康我郝┒?分液漏斗)液封，防止空氣進(jìn)入裝置4在裝置2、3之間添加控制開關(guān)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡【解析】該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的前提下，先將鐵屑和稀硫酸反應(yīng)得到FeSO4，再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應(yīng)，得到Fe(OH)2，注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧。（1）觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應(yīng)需要置于無(wú)氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無(wú)關(guān)，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。如此操作，不行的原因在于儀器1產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管溢出，那么沒有足夠的壓強(qiáng)不能將FeSO4溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開關(guān)即可。（3）灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因?yàn)檠b置4中空氣沒有完全排盡。25．（2016·全國(guó)II卷·高考真題）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屑，其目的是。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液。加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后。溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱。隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)?！敬鸢浮糠乐笷e2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。【解析】亞鐵離子具有強(qiáng)的還原性，鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質(zhì)進(jìn)行分析?！窘馕觥浚?）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；（4）根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明，在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子做了H2O2分解反應(yīng)的催化劑，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣；雙氧水分解過(guò)程放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生了氫氧化鐵紅褐色沉淀。26．（2016·浙江·高考真題）某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請(qǐng)回答：（1）操作A的名稱是。（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（3）蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是。（4）滴定前，加入的適量溶液B是。A．H2SO3—H3PO4

B．H2SO4—H3PO4C．HNO3—H3PO4

D．HI—H3PO4（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000

mol·L－1K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3+)為。（6）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是。A．稀釋被測(cè)試樣

B．減少被測(cè)試樣取量C．增加平行測(cè)定次數(shù)

D．降低滴定劑濃度【答案】分液從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無(wú)色證明無(wú)殘留體系封閉；明火加熱B0.576mol/LCD【解析】含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X溶液25mL，加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過(guò)分液分離得到溶液Ⅱ?yàn)锳l3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的溶液，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離，加入水解離后，通過(guò)蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液，加入指示劑，滴定前，加入的適量溶液B為非氧離子化性和還原性的酸，用重鉻酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。（1）操作A是利用在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過(guò)分液分離得到溶液Ⅱ?yàn)锳l3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的溶液，分離的名稱為分液，故答案為分液；（2）依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵離子的存在，從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無(wú)色證明無(wú)殘留，故答案為從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無(wú)色證明無(wú)殘留；（3）蒸餾裝置中錐形瓶不能密閉，否則蒸餾實(shí)驗(yàn)不能進(jìn)行，乙醚是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)加熱不能用明火，否則會(huì)引發(fā)燃燒導(dǎo)致危險(xiǎn)，故答案為體系密閉，明火加熱；（4）滴定需要的酸性環(huán)境，所需酸不能具有還原性、氧化性，不能被氧化劑氧化，也不能被亞鐵離子還原。A．H2SO3-H3PO4中亞硫酸具有還原性，也會(huì)被氧化劑氧化，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液增大，產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4-H3PO4中酸為非氧化性酸，可以提供酸性環(huán)境且不影響測(cè)定反應(yīng)，故B正確；C．HNO3-H3PO4中硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子，導(dǎo)致滴入氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D．HI-H3PO4中HI酸是還原性酸，也可以消耗滴入的氧化劑，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；故答案為B；（5）依據(jù)離子反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算，定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol?L-1K2Cr2O7溶液6.00mL，物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.00600L=0.00060mol，反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

1

60.00060mol0.00360molc==0.144mol/L，則試樣X中c(Fe3+)=0.144mol/L×=0.576mol/L，故答案為0.576mol/L；（6）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可以重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn)，數(shù)值取平均值，減少誤差，滴定溶液濃度越小，測(cè)定結(jié)果越準(zhǔn)確。A．稀釋被測(cè)試樣，濃度減小，測(cè)定誤差會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；B．減少被測(cè)試樣取量，和滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．增加平行測(cè)定次數(shù)，減少測(cè)定帶來(lái)的誤差，可以提高準(zhǔn)確度，故C正確；D．降低滴定劑濃度，反應(yīng)終點(diǎn)判斷更準(zhǔn)確．滴定結(jié)果的精密度高，故D正確；故答案為CD。27．（2018·浙江·高考真題）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。請(qǐng)回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或“乙”）；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒有＋3價(jià)的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由?！敬鸢浮恳?/p>

銅絲由黑變紅色不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，進(jìn)行的是鐵與水蒸氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，再利用生成的氫氣還原氧化銅。（1）氫氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，虛線框處宜選擇的裝置是乙；氫氣能夠還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，可以看到銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成，故答案為乙；銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成；（2）根據(jù)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，實(shí)驗(yàn)后，鐵粉可能剩余，用一定濃度的鹽酸溶解時(shí)，過(guò)量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，導(dǎo)致滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，故答案為不正確；過(guò)量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅。28．（2017·全國(guó)III卷·高考真題）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2

e．稱量A

f．冷卻到室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按A．d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C．D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C．D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a．品紅

b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2

e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮繕悠分袥]有Fe3+Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+干燥管dabfce偏小C．a(chǎn)生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【解析】（1）樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中無(wú)Fe3+；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，這說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶液顯紅色；（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知B是干燥管；②由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前需要排盡裝置中空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為了使生成的水蒸氣完全排除，?yīng)該先熄滅酒精燈再冷卻，然后關(guān)閉K1和K2，最后稱量，即正確的排序是dabfce；③樣品的質(zhì)量是（m2－m1）g，加熱后剩余固體是硫酸亞鐵，質(zhì)量為（m3－m1）g，生成水的質(zhì)量為（m2－m3）g，F(xiàn)eSO4·xH2OFeSO4+

xH2O152

18x（m3－m1）g

（m2－m3）g則：，解得：x=；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按A．d次序操作，在加熱過(guò)程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致m3增加，因此x偏?。唬?）①最終得到紅棕色固體，說(shuō)明有氧化鐵生成，即分解過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化可知一定有SO2生成，這說(shuō)明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以應(yīng)該用氯化鋇，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，所以C．D的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀，D中品紅溶液褪色，故答案為C．a(chǎn)；②根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO2和SO3，根據(jù)電子守恒和原子守恒得此反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。29．（2017·北京·高考真題）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2+。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)A．B．c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。【答案】加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小?！窘馕觥浚?）①黑色固體中含有過(guò)量鐵，如果同時(shí)含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶解。或者先用硝酸溶解固體，再用HCl檢驗(yàn)Ag+。②K3[Fe(CN)3]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有Fe2+。（2）過(guò)量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。②O2氧化Fe2+生成Fe3+的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③證明假設(shè)abc錯(cuò)誤，就是排除Ag+時(shí)實(shí)驗(yàn)比較，相當(dāng)于沒有Ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用0.05mol·L-1NaNO3溶液。原電池實(shí)驗(yàn)需要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假設(shè)d成立，則上述原電池中能夠產(chǎn)生電流，左側(cè)溶液中生成的Fe3+遇到KSCN時(shí)紅色會(huì)更深。（3）由于存在過(guò)量鐵粉，溶液中存在反應(yīng)有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反應(yīng)生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應(yīng)②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。30．（2017·浙江·高考真題）FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑請(qǐng)回答：將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO2和SO3。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱量。試劑一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))?！敬鸢浮科芳t溶液褪色過(guò)濾向固體成分中加入稀硫酸，取反應(yīng)后溶液，滴加KSCN溶液，若有血紅色出現(xiàn)，則表示溶液中存在Fe3+，產(chǎn)物中有Fe2O3存在【解析】根據(jù)FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式可知，氣體通過(guò)BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有SO3；SO2具有漂白性，能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。受熱分解后的固體是氧化鐵，可以通過(guò)檢驗(yàn)鐵離子驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是向固體成分中加入稀硫酸，取反應(yīng)后溶液，滴加KSCN溶液，若有血紅色出現(xiàn)，則表示溶液中存在Fe3+，產(chǎn)物中有Fe2O3存在。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)02銅及其化合物1．（2020·全國(guó)II卷·高考真題）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO45H2O，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，B說(shuō)法正確；C．加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程，C說(shuō)法正確；D．鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D說(shuō)法正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A，故選A。2．（2020·全國(guó)III卷·高考真題）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】A．字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時(shí)要特別注意控制適宜的溫度和濕度，A說(shuō)法正確；B．由孔雀石和藍(lán)銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價(jià)，其均為自然界較穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B說(shuō)法正確；C．孔雀石和藍(lán)銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．因?yàn)闅溲趸~中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)2?CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2?2CuCO3，D說(shuō)法正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是C，故本題答案為C。3．（2019·海南·高考真題）我國(guó)古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A． B．C． D．【答案】A【解析】在選項(xiàng)給出的四種物質(zhì)中只有、晶體有色，而和均為無(wú)色晶體，加熱分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成的Fe2O3呈紅棕色，所以符合題意的物質(zhì)是，故合理選項(xiàng)是A。4．（2011·山東·高考真題）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al【答案】C【解析】A．Al對(duì)應(yīng)的氧化物是氧化鋁，而氧化鋁屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．Cu的單質(zhì)放在空氣中，可生成銅綠堿式碳酸銅，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C．水解的氯化物中，因?yàn)樯缮呻y溶堿和HCl，加熱促進(jìn)水解，同時(shí)HCl的揮發(fā)，也使水解正向移動(dòng)，所以最終得到是難溶堿，不會(huì)得到氯化物固體，所以制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體均不能采用將溶液直接蒸干的方法，C正確；D．因?yàn)殛?yáng)離子的氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞H+＞Al3+，所以電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，先是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，其次是銅離子得到電子生成單質(zhì)Cu，然后析出Fe，亞鐵離子放電完全后，則是氫離子放電生成氫氣，所以陰極上依次析出Cu、Fe、H2，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．（2010·北京·高考真題）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是A．相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是=CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A．難溶性的物質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，當(dāng)向該溶液中加入含有Cu2+的物質(zhì)時(shí)，由于ksp(CuS)<ksp(PbS)，所以會(huì)形成CuS沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶解的向更難溶解的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。由于二者的化學(xué)組成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，錯(cuò)誤；B．自然界地表層原生銅的硫化物被氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，說(shuō)明原生銅的硫化物具有還原性，在CuS中S是-2價(jià)，也具有還原性，錯(cuò)誤；C．ZnS難溶于水，因此CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，錯(cuò)誤；D．在整個(gè)過(guò)程中既有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，也有沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解反應(yīng)，正確。答案選D。6．（2024·福建·高考真題）從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說(shuō)法正確的是A．“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B．“酸溶”時(shí)產(chǎn)生和離子C．“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：D．“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】廢線路板先機(jī)械粉碎，可以增加其反應(yīng)的接觸面積，加入稀鹽酸后鋁、鋅、鐵溶解，進(jìn)入濾液，通入氧氣和加氫氧化鈉，可以溶解錫和鉛，最后電解精煉得到銅。A．機(jī)械粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．酸溶的過(guò)程中Al、Zn、Fe轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的和離子，B錯(cuò)誤；C．“堿溶”時(shí)根據(jù)產(chǎn)物中，存在反應(yīng)：，故C正確；D．電解精煉時(shí)粗銅在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，逐步溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（2018·浙江·高考真題）某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸，下列說(shuō)法不正確的是A．步驟②可用替換B．步驟③中為防止被氧化，可用溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度【答案】D【解析】堿式碳酸銅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，生成，溶液中通入，可將還原為，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水，據(jù)此分析作答。A．步驟②中的主要作用是將還原為，同樣具有還原性，可以替換，A項(xiàng)正確；B．溶液具有還原性，可以防止被氧化，B項(xiàng)正確；C．步驟④與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)后，得到的固體中含有和，此時(shí)無(wú)法計(jì)算試樣純度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8．（2020·海南·高考真題）向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，下列敘述正確的是A．先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o(wú)色溶液B．離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D．NH3分子中∠HNH為109o28ˊ【答案】B【解析】A．向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；B．離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B正確；C．Cu2+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．NH3分子為三角錐形，鍵角∠HNH為107o18ˊ，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。9．（2020·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通過(guò)CuSO4溶液與過(guò)量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg【答案】D【解析】A．硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4，A選項(xiàng)正確；B．在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)生成氫氧化亞鐵，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解即得鐵銹：2Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O，故所得鐵銹的主要成分為Fe2O3?nH2O，，B選項(xiàng)正確；C．鈣還原性較強(qiáng)，鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti，C選項(xiàng)正確；D．鎂屬于較活潑金屬，不能利用氫氣還原氧化鎂制備鎂，而是常用電解熔融MgCl2的方法，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．（2025·江蘇·高考真題）探究含銅化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下：步驟Ⅰ

取一定量溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。步驟Ⅱ

將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、藍(lán)色。步驟Ⅲ

向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過(guò)的鐵釘，無(wú)明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為B．步驟Ⅱ的兩份溶液中：C．步驟Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化D．步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為【答案】B【解析】A．步驟Ⅰ中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因?yàn)檫m量濃氨水與CuSO4溶液反應(yīng)首先生成Cu(OH)2沉淀，過(guò)量氨水才會(huì)溶解沉淀形成絡(luò)合物，A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅱ中，深藍(lán)色溶液（加入濃氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子而濃度降低，而藍(lán)色溶液（加入稀鹽酸）中Cu2+可以自由移動(dòng)，濃度較高。因此c深藍(lán)色(Cu2+)<c藍(lán)色(Cu2+)，B正確；C．步驟Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象并非因鐵釘鈍化。鐵在堿性溶液中不易鈍化，且后續(xù)加入鹽酸后有反應(yīng)發(fā)生，說(shuō)明鐵未鈍化。真正原因是絡(luò)合物中Cu2+濃度過(guò)低，無(wú)法被Fe置換，C錯(cuò)誤；D．步驟Ⅲ中加入鹽酸后，H+與NH3結(jié)合生成NH4+，導(dǎo)致配合物釋放Cu2+，隨后Fe與H+反應(yīng)生成H2（氣泡），并與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，D的反應(yīng)式未體現(xiàn)H+的作用，與實(shí)際反應(yīng)原理不符，D錯(cuò)誤；故選B。11．（2018·海南·高考真題）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過(guò)程的離子方程式。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是。（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋②I3-＋2=3I-+2反應(yīng)①中的氧化劑為?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·Lˉ1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為mol·Lˉ1?！敬鸢浮緾u＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2OCu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3Cu2＋0.125【解析】（1）H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能跟銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，故答案為:Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。（2）FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，是鐵離子把銅氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，由于Fe3+易水解，因此FeCl3溶液應(yīng)保持酸性，目的是防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3。故答案為：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；酸性；防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3。（3）反應(yīng)①中的銅的化合價(jià)由+2→+1價(jià)，化合價(jià)降低，因此，氧化劑為Cu2＋；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：22Cu2＋0.1mol/L0.025L

x0.02L0.1mol/L0.025L=x0.02L，解得x=0.125mol/L；故答案為Cu2＋；0.125。12．（2017·浙江·高考真題）為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是。（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緾uOCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O【解析】（1）X隔絕空氣高溫分解生成氣體和固體甲，氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣，氧氣的質(zhì)量是32.0g-28.8g=3.2g，物質(zhì)的量是3.2g÷32g/mol=0.1mol；甲和稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液和紫紅色固體，藍(lán)色溶液中加入稀氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明是氫氧化銅，氫氧化銅分解生成氧化銅，CuO物質(zhì)的量是16g÷80g/mol=0.2mol；紫紅色固體是銅，物質(zhì)的量是12.8g÷64g/mol=0.2mol，固體甲中含Cu物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol=0.4mol，甲中含O物質(zhì)的量為=0.2mol，固體甲的化學(xué)式為Cu2O；所以X中銅和氧的個(gè)數(shù)之比是0.4mol：(0.1mol×2+0.2mol)=1：1，因此X的化學(xué)式為CuO。（2）固體甲Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成Cu、CuSO4和H2O，反應(yīng)的離子方程式是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，單質(zhì)是氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。13．（2021·全國(guó)甲卷·高考真題）膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標(biāo)號(hào))。A．燒杯

B．容量瓶

C．蒸發(fā)皿

D．移液管（2）將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。（3）待完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調(diào)為3.5～4，再煮沸，冷卻后過(guò)濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、，得到膽礬。其中，控制溶液為3.5～4的目的是，煮沸的作用是。（4）結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為(寫表達(dá)式)。（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是(填標(biāo)號(hào))。①膽礬未充分干燥

②坩堝未置于干燥器中冷卻

③加熱時(shí)有少量膽礬迸濺出來(lái)【答案】A．CCuO+H2SO4CuSO4+H2O不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）過(guò)濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過(guò)濾①③【解析】（1）制備膽礬時(shí)，根據(jù)題干信息可知，需進(jìn)行溶解、過(guò)濾、結(jié)晶操作，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A．C符合題意，故答案為：A．C；（2）將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實(shí)驗(yàn)方案具有的優(yōu)點(diǎn)是：不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）；（3）硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥；中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會(huì)形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液為3.5～4，酸性環(huán)境同時(shí)還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過(guò)程中可能會(huì)生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸，目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過(guò)濾；（4）稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。則水的質(zhì)量是(－)g，所以膽礬（CuSO4?nH2O）中n值的表達(dá)式為=n:1，解得n＝；（5）①膽礬未充分干燥，導(dǎo)致所測(cè)m2偏大，根據(jù)n=可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；②坩堝未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會(huì)與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽礬，導(dǎo)致所測(cè)m3偏大，根據(jù)n=可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意；③加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出，會(huì)使m3數(shù)值偏小，根據(jù)n=可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。14．（2012·上海·高考真題）堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅。如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備。向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有(填寫化學(xué)式)。（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有、(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是。（4）步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有。（6）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！敬鸢浮緾u+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2O吸收氮氧化物NaNO3或NaNO2燒杯溫度計(jì)除去堿式碳酸銅表面附著的硝酸鈉取樣，加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明含有CO32反應(yīng)溫度、溶液pH值0.92【解析】（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)離子方程式為Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)生成的氮的氧化物是大氣污染氣體，被氫