PAGE1專題35水的電離和溶液的酸堿性考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢考點(diǎn)01涉及水的電離2024：廣西、貴州2023：重慶、湖南2022：遼寧2021：福建、浙江2019：北京、天津注重考查學(xué)科核心知識(shí)：本專題主要考查水的電離平衡及其影響因素；水的離子積Kw及影響因素和應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，pH的測定及計(jì)算；酸堿中和滴定的原理和指示劑的選擇方法；酸堿中和滴定的主要儀器及其用途；酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作并會(huì)進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析等核心知識(shí)。強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：水的電離和溶液的酸堿性在高考中屬于必考內(nèi)容，試題難度一般較大，常結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、鹽類水解、電離平衡以及離子濃度大小比較等進(jìn)行綜合命題。中和滴定是中學(xué)教材重要定量實(shí)驗(yàn)之一，高考以中和滴定為基礎(chǔ)，不斷拓展延伸。不僅考查酸堿中和滴定圖像或溶液中離子濃度變化圖像，往往借助“多曲線圖象”來考查，如對(duì)數(shù)圖象、分布系數(shù)圖象及不斷創(chuàng)新發(fā)展匠雙軸圖象等。預(yù)計(jì)運(yùn)用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推理類試題在今后的高考中出現(xiàn)的可能性較大，圖表題的推理性可能會(huì)有所增強(qiáng)，難度會(huì)有所增大，應(yīng)予以重視?？键c(diǎn)02溶液的酸堿性與pH2022：全國乙卷、遼寧、浙江2021：天津、浙江2020：浙江2019：浙江2018：浙江2017：全國II卷、浙江2016：浙江考點(diǎn)03酸堿中和滴定及應(yīng)用2025：云南、江蘇、浙江2024：北京、湖南、浙江、山東2023：浙江、山東2022：浙江、山東、湖南2021：遼寧、廣東2020：全國I卷、浙江2019：全國I卷、浙江2018：全國III卷、江蘇2016：全國I卷、江蘇、海南知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)01涉及水的電離1．（2024·廣西·高考真題）常溫下，用溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅰ．20.00mL濃度均為和溶液Ⅱ．20.00mL濃度均為和溶液兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知，下列說法正確的是A．Ⅰ對(duì)應(yīng)的滴定曲線為N線B．點(diǎn)水電離出的數(shù)量級(jí)為C．時(shí)，Ⅱ中D．時(shí)，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和2．（2024·貴州·高考真題）硼砂水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的(硼酸)和(硼酸鈉)。已知：①時(shí)，硼酸顯酸性的原理②。下列說法正確的是A．硼砂稀溶液中B．硼酸水溶液中的主要來自水的電離C．25℃時(shí)，硼酸水溶液的D．等濃度等體積的和溶液混合后，溶液顯酸性3．（2023·重慶·高考真題）溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說法正確的是

A．點(diǎn)等于點(diǎn)B．點(diǎn)大于點(diǎn)C．點(diǎn)降溫過程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)D．點(diǎn)4．（2023·湖南·高考真題）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．約為B．點(diǎn)a：C．點(diǎn)b：D．水的電離程度：5．（2022·遼寧·高考真題）已知、均可自耦電離：，，下列反應(yīng)與CH3CH2OH+HBr原理不同的是A．B．C．D．6．（2021·福建·高考真題）如圖為某實(shí)驗(yàn)測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的比c點(diǎn)溶液的小B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，C．b點(diǎn)溶液中，D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了的水解7．（2021·浙江·高考真題）25℃時(shí)，下列說法正確的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol8．（2019·北京·高考真題）實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO?、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同9．（2019·天津·高考真題）某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)02溶液的酸堿性與pH10．（2022·全國乙卷·高考真題）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。

設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為11．（2022·遼寧·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAB．28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NAC．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAD．pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NA12．（2022·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA13．（2021·天津·高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、14．（2021·浙江·高考真題）某同學(xué)擬用計(jì)測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃時(shí)，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸15．（2020·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．的鹽酸中B．將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C．常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)D．常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大16．（2019·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．蒸餾時(shí)可通過加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH試紙區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D．根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖維和蛋白質(zhì)纖維17．（2019·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．測得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.018．（2019·浙江·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯（沸點(diǎn)為80.1℃）的混合物C．用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸19．（2018·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，則溶液呈中性20．（2018·浙江·高考真題）下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH321．（2017·全國II卷·高考真題）改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，B．C．pH=2.7時(shí)，D．pH=4.2時(shí)，22．（2017·浙江·高考真題）常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是A．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時(shí)，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)23．（2016·浙江·高考真題）常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在反應(yīng)過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=6時(shí)，c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D．pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)03酸堿中和滴定及應(yīng)用24．（2025·云南·高考真題）甲醛法測定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A．廢水中的含量為B．c點(diǎn)：C．a(chǎn)點(diǎn)：D．的平衡常數(shù)25．（2025·江蘇·高考真題）用草酸溶液滴定未知濃度的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)A．A B．B C．C D．D26．（2025·浙江·高考真題）蛋白質(zhì)中N元素含量可按下列步驟測定：下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ，須加入過量濃，以確保N元素完全轉(zhuǎn)化為B．步驟Ⅱ，濃溶液過量，有利于氨的蒸出C．步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，以甲基紅(變色的范圍：)為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，經(jīng)計(jì)算可得N元素的含量D．尿素樣品、樣品的N元素含量均可按上述步驟測定27．（2024·北京·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A．A B．B C．C D．D28．（2024·湖南·高考真題）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．M點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)，D．N點(diǎn)：29．（2024·湖南·高考真題）為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法合理的是?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁A．A B．B C．C D．D30．（2024·浙江·高考真題）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是31．（2024·山東·高考真題）下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是A．調(diào)控滴定速度B．用試紙測定溶液C．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A．A B．B C．C D．D32．（2024·浙江·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B．圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C．圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯33．（2023·浙江·高考真題）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中34．（2023·山東·高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法正確的是A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大35．（2023·山東·高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是A． B．C． D．36．（2023·山東·高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是A．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管37．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色38．（2022·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出B．鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體39．（2022·湖南·高考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．試劑存放D．溶液滴加A．A B．B C．C D．D40．（2022·浙江·高考真題）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的是A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO+H+=CO2↑+H2OC．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)41．（2021·遼寧·高考真題）用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分?jǐn)?shù)：】A．的為 B．c點(diǎn)：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．42．（2021·廣東·高考真題）測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．43．（2020·浙江·高考真題）室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1鹽酸中滴加0.1000mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH≈12.344．（2020·全國I卷·高考真題）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中45．（2019·全國I卷·高考真題）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)46．（2019·浙江·高考真題）常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大47．（2018·江蘇·高考真題）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲