第16講鹵族元素溴、碘單質(zhì)的提取【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)方法。2.掌握溴、碘單質(zhì)的提取方法?？键c(diǎn)一鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn)1.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒①易升華②使淀粉溶液變藍(lán)2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3Br2△2FeBr3、Fe＋I(xiàn)2△FeI(2)都能與H2反應(yīng)：H2＋X22HX(3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2O?HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O4HF＋O2)(4)都能與堿液(如NaOH)反應(yīng)：X2＋2NaOHNaX＋NaXO＋H2O(F2例外)3.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性【微思考1】(1)鹵族元素的單質(zhì)Cl2、Br2均能將Fe氧化為，而I2只能將鐵氧化為。(2)鹵素氫化物的兩大性質(zhì)①酸性：HF是酸，HCl、HBr、HI是酸。②沸點(diǎn)：HClHBrHI，氟化氫沸點(diǎn)HI。(3)砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物可能具有的性質(zhì)是(填序號)。①HAt很穩(wěn)定②At2易溶于某些有機(jī)溶劑③AgAt不溶于水④At2是有色固體提示：(1)Fe3＋Fe2＋(2)①弱強(qiáng)②＜＜高于(3)②③④氟①無正價，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱②2F2＋2H2O4HF＋O2，與H2③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高溴①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)②Br2易溶于有機(jī)溶劑③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時不能用橡膠塞碘①I2遇淀粉變藍(lán)色②I2加熱時易升華③I2易溶于有機(jī)溶劑④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大4.鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液生成白色沉淀，則有(2)置換——萃取法無色未知液有機(jī)層呈紅棕色或橙紅色，表明有(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液藍(lán)色溶液，表明有I－。學(xué)生用書?第90頁【微思考2】鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是(填序號)。①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液提示：②④⑤鹵族元素的性質(zhì)1.(2024·浙南名校聯(lián)盟期中)溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，在反應(yīng)中容易得1個電子，化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性，氧化性：Cl2＞Br2，下面根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)預(yù)測合理的是()A.溴單質(zhì)只具有氧化性B.溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBrC.Br－還原性比Cl－弱D.溴單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和HBrO答案：B解析：溴單質(zhì)化合價既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有還原性，故A不符合題意；氯氣與氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成HCl，溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBr，故B符合題意；氧化性：Cl2＞Br2，則Br－還原性比Cl－強(qiáng)，故C不符合題意；溴單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合題意。2.如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍(lán)D.單質(zhì)的氧化性：④＞③＞②＞①答案：D解析：從F2→I2，相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)也逐漸升高，故①為F2，②為Cl2，③為Br2，④為I2。F2是最活潑的非金屬單質(zhì)；單質(zhì)的氧化性：①＞②＞③＞④，D項(xiàng)錯誤。鹵族元素的氧化性3.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。(5)過程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。答案：(1)(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl2＋2Br－Br2＋2Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對Br2置換I2實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI2KBr＋I(xiàn)2。過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對Br擬鹵素和鹵素互化物4.氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C－C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式：。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案：(1)∶N······C∶C··(2)(CN)2＋2NaOHNaCN＋NaCNO＋H2(3)2I－＋Cl2I2＋2Cl5.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為(填化學(xué)式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？(填“是”或“否”)。答案：(1)HCl、HIO2(2)ICl＋2OH－Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O學(xué)生用書?第91頁考點(diǎn)二鹵素的提取1.海水提取溴(1)流程(2)主要過程及反應(yīng)原理2.海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－I2＋2Cl－【微思考】(1)人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法主要有蒸餾法、等。實(shí)驗(yàn)室模擬蒸餾法淡化海水時，加熱(儀器名稱)，應(yīng)向該儀器中加入沸石，目的是。(2)灼燒海帶時，應(yīng)將海帶放入(填儀器名稱)中灼燒。提示：(1)電滲析法蒸餾燒瓶防止暴沸(2)坩堝1.從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)方程式：2Br－＋Cl22Cl－＋BrC.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗44.8LCl2D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾答案：C解析：Br2可以和Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋Br2＋H2ONa2SO4＋2HBr，可用Na2SO3吸收Br2蒸氣，A正確；氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，步驟Ⅲ利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均使用到Cl2，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，且反應(yīng)過程中有損耗，故消耗Cl2的體積未知，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D2.從海水提取食鹽后的鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等離子)中提取溴，其流程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是，步驟Ⅱ?qū)宕党龅臍怏wX不可能是下列的(填字母)。A.二氧化硫 B.空氣C.氬氣 D.二氧化碳(2)寫出步驟Ⅱ純堿溶液吸收Br2的離子方程式：。(3)寫出步驟Ⅲ過程中用硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式：。答案：(1)富集溴元素A(2)3Br2＋3CO32－BrO3－＋(3)BrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，解答下列問題：學(xué)生用書?第92頁(1)①中反應(yīng)的離子方程式為。(2)②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)④中反應(yīng)的離子方程式為。(5)操作⑤的名稱為。答案：(1)2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2(2)下口放出(3)3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O(4)5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋3I2↓(5)過濾4.活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式：。(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀溶液等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是。(3)反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是。(4)流程中，碘元素經(jīng)過了I－→I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復(fù)操作的目的是答案：(1)2NO2－＋4H＋＋2I－2NO↑＋I(xiàn)2↓＋2H2O(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化I2(3)碘在水中溶解度不大，且易升華(反萃取法的應(yīng)用1.碘單質(zhì)易升華，采用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離碘單質(zhì)是不合理的。常用濃NaOH溶液與四氯化碳中的碘單質(zhì)反應(yīng)：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O，將碘重新富集在水中的方法，稱為反萃取法。再經(jīng)酸化：5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋3I2↓＋3H2O，2.由于CCl4是一種有毒的有機(jī)物，工業(yè)上盡可能避免使用CCl4，現(xiàn)代工業(yè)又開發(fā)了用活性炭吸附、I2堿液淋洗再酸化、高分子膜富集等多種綠色生產(chǎn)工藝。1.正誤判斷(1)(2023·浙江6月選考)往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，現(xiàn)象為分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，則碘在濃KI溶液中溶解能力大于在CCl4中的溶解能力()(2)(2022·海南卷)使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒()(3)(2022·全國乙卷)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，現(xiàn)象為先變橙色，后變藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞Br2＞I2()(4)(2022·江蘇卷)證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)：向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√2.(2024·浙江1月選考)為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色B.步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗I2可用升華法進(jìn)一步提純答案：B解析：由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘。由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，故A正確；四氯化碳的密度大于水的密度，則分液時應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A，故B錯誤；由分析可知，向溶液A中加入試劑X的目的是使碘化鈉和碘酸鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；碘受熱會升華，所以實(shí)驗(yàn)制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，故D正確。3.(2022·河北卷)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法錯誤的是()學(xué)生用書?第93頁A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2D.參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1答案：A解析：由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說法錯誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B說法正確；中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2O，C說法正確；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1，D4.(江蘇卷)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣答案：B5.(2021·江蘇卷改編)通過下列實(shí)驗(yàn)可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說法中不正確的是()A.NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：3I2＋6OH－5I－＋I(xiàn)O3－＋B.通過分液的方法可將水溶液與CCl4分離C.加稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O3I2D.回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化答案：C解析：由題中流程可知，I2與濃NaOH溶液反應(yīng)、分離，得到含I－和IO3－的水溶液，推測發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6OH－5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O，A正確；CCl4不溶于水，故通過分液可將水溶液與CCl4分離，B正確；加入稀硫酸，反應(yīng)體系呈酸性，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋3I2＋3H2O，C課時測評16鹵族元素溴、碘單質(zhì)的提取對應(yīng)學(xué)生(時間：45分鐘滿分：60分)(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)選擇題1－10題，每小題4分，共40分。1.下列敘述正確的是()A.氯水久置過程中，氯水的氧化性增強(qiáng)，酸性減弱B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.向某溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加CCl4振蕩、靜置后，上層顯橙紅色答案：B2.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是()A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－2Cl－＋BrD.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2答案：B解析：E處棉花球變成黃色，說明發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，則Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，A正確；在F處，可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍(lán)色，不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，B錯誤；E處棉花球變成黃色，說明生成Br2，則E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，C正確；G為尾氣處理裝置，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2O3.欲從含Br－的廢液中提取溴單質(zhì)，需經(jīng)過一系列操作，實(shí)驗(yàn)裝置及物質(zhì)的性質(zhì)如下：Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm－3)3.121.590.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215～217下列說法正確的是()A.可用裝置甲氧化廢液中的Br－B.裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)檎榈拿芏雀.用裝置丙進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2D.用裝置丁貯存液溴答案：D解析：裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)檎榈姆悬c(diǎn)高，便于使用蒸餾法分離溶于正十二烷的溴，用裝置丙進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2，故B、C錯誤；液溴的密度比水大，可以用水液封，故D正確。4.溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等的生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下：濃縮海水酸化酸化海水含溴空氣Na2CO2含溴溶液已知：①與Na2CO3反應(yīng)時，Br2轉(zhuǎn)化為BrO3－和Br－。②HBrO3為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是(A.酸化海水通入Cl2提取溴的反應(yīng)：Cl2＋2Br－2Cl－＋BrB.脫氯過程Fe2＋和Br－均具有脫氯作用C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCOD.H2SO4酸化后重新得到Br2的反應(yīng)：5Br－＋BrO3－＋6H＋3Br2＋答案：C解析：酸化海水通入氯氣，氯氣與溴離子反應(yīng)生成Br2和Cl－，A正確；脫氯過程中，亞鐵離子和溴離子均能與氯氣反應(yīng)，兩者均具有脫氯作用，B正確；用碳酸鈉溶液吸收足量溴蒸氣，發(fā)生反應(yīng)3Br2＋3CO32－5Br－＋BrO3－＋3CO2↑，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要為CO2，C錯誤；硫酸酸化后，BrO3－、5.海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可通過除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收答案：C解析：向苦鹵中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，是為了提取溴，A正確；可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，B正確；工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，C錯誤；由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，D6.(2025·湖南衡陽模擬預(yù)測)利用高分子吸附樹脂吸附I2來提取鹵水中的碘(以I－形式存在)的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.流程中①～④的目的是富集碘B.步驟②中Cl2不宜過量太多，以防止Cl2進(jìn)一步氧化I2C.步驟④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂D.步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3－＋6I－＋3H2O3I2＋Cl－答案：D解析：經(jīng)過步驟①到④即通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為2I－＋Cl22Cl－＋I(xiàn)2，高分子吸附樹脂吸附碘單質(zhì)，然后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋，所得溶液中碘離子的物質(zhì)的量濃度增大，則其目的是富集碘，A正確；由于Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故步驟②中Cl2不宜過量太多，以防止Cl2進(jìn)一步氧化I2，B正確；由A項(xiàng)分析可知，步驟④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂，C正確；由于溶液呈酸性，故步驟⑤的離子方程式為ClO3－＋6I－＋6H＋Cl7.(2024·福建廈門期中)某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是()A.過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH變小B.藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gI沉淀，使I2和H2O的反應(yīng)進(jìn)行完全C.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子D.向?yàn)V液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍(lán)答案：D解析：碘水中存在如下平衡：I2＋H2O?H＋＋I(xiàn)－＋HIO，向藍(lán)色溶液中加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動直至趨于完全，溶液藍(lán)色褪去，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸的濾液1；向?yàn)V液1中加入氯化鈉溶液，將溶液中的銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，過濾得到濾液2；向?yàn)V液2中加入碘化鉀溶液，溶液中的硝酸、次碘酸與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色。由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸銀溶液充分反應(yīng)后，過濾得到含有次碘酸、硝酸的濾液1，溶液的酸性增強(qiáng)、pH變小，故A正確；由分析可知，向藍(lán)色溶液中加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使I2和水的反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動直至趨于完全，溶液藍(lán)色褪去，故B正確；由分析可知，加入氯化鈉溶液的目的是除去溶液中的銀離子，故C正確；由分析可知，濾液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氫氧化鈉溶液中和酸得到次碘酸鈉和硝酸鈉的堿性溶液，堿性條件下，硝酸根離子、次碘酸離子不能與碘離子反應(yīng)，所以加入碘化鉀溶液后，溶液不會變?yōu)樗{(lán)色，故D錯誤。8.(2024·河北模擬預(yù)測)某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鹵素的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到乙中現(xiàn)象：無色→藍(lán)色→棕黃色→無色。已知：ICl2－(紅色)、ICl4－(棕色)、IOIO3－＋5I－＋6H＋3I2↓＋3H下列說法錯誤的是()A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境B.甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色C.乙中變棕黃色是因?yàn)镮2被氧化成ICl2－和ICD.反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉-KI試紙和醋酸檢驗(yàn)乙中無色溶液是否含IO答案：B解析：Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和水，則丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境，A正確；Cl2通入紫色石蕊溶液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸使石蕊溶液褪色，且不可逆，則甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，且微熱后不會變紅色，B錯誤；ICl2－呈紅色、ICl4－呈棕色，則乙中變棕黃色是因?yàn)镮2被氧化成ICl2－和ICl4－的混合物，C正確；由題給信息IO3－＋5I－＋6H＋3I2↓＋3H2O可知，反應(yīng)結(jié)束后，9.(2024·江蘇徐州模擬預(yù)測)氯、溴、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氯、溴主要存在于海水中，工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氫(H－H、Cl－Cl、H－Cl的鍵能分別為436kJ·mol－1、243kJ·mol－1、432kJ·mol－1)。鹵水中Br－可通過Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收，BrCl能發(fā)生水解反應(yīng)。鋰碘電池可為心臟起搏器供電。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuC.BrCl和IBr中Br所帶的電性不同，BrCl和IBr與水反應(yīng)的產(chǎn)物不同D.I2易升華，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在答案：C解析：漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，可用于漂白紙張，與漂白粉不穩(wěn)定無關(guān)，故A不選；FeCl3溶液可用作印刷銅電路板的腐蝕劑，該腐蝕過程的離子方程式為2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，與FeCl3溶液的酸性無關(guān)，故B不選；在IBr中，I表現(xiàn)為＋1價，Br表現(xiàn)為－1價，故與水反應(yīng)生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表現(xiàn)為＋1