四川省樂山市峨眉山市第二中學2026屆化學高二第一學期期末調研模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關乙烯化學性質的說法，錯誤的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應B．乙烯可在氧氣中燃燒，該反應屬于乙烯的氧化反應C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應屬于加成反應D．將乙烯通入溴水中，反應后得到均一、透明的液體2、常溫下，將Fe片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液3、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構體D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物4、下列有關說法正確的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱為2-甲基己烷B．有機物分子式為C5H11Cl，其同分異構體有8種C．分子式分別為C5H10、C4H8的兩種物質一定是同系物D．含碳原子數(shù)小于10的烷烴的一氯代物只有一種的物質共有3種5、合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉化率的是()A．提高反應溫度B．從反應體系中分離出氨C．使用催化劑D．充入稀有氣體提高壓強6、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為()A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－17、用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl8、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的A．CaCO3(s)B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)9、加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是()A．T＜415℃時，只有反應①發(fā)生B．反應①、②不可能同時發(fā)生C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3D．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時，反應①、②的反應速率相等10、下列屬于弱電解質的是()A．CH3COONH4 B．11、下列方程式中，能夠正確表示水解反應的是A．HCO3-+

H2OCO32-+

H3O+B．S2-+

2H2OH2S+

2OH-C．CO2+H2OHCO3-+H+D．CO32-+H2OHCO3-+OH-12、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論合理的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向0.1mol/L的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiB向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快酸性：HA>HBD用導線將鎂片和鋁片相連后插入NaOH溶液中鋁片不斷溶解，鎂片上有氣泡冒出金屬活動性：鋁>鎂A．A B．B C．C D．D13、反應：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)?H<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應速率加大，逆反應速率變小 B．正反應速率變小，逆反應速率加大C．正反應速率和逆反應速率都變小 D．正反應速率和逆反應速率都變大14、下列實驗裝置設計完全正確且能達到目的的是A

從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B

滴定法測定鹽酸溶液的濃度C

合成氨并檢驗氨的生成D

檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D15、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取4.48L該混合氣體完全燃燒后得到26.4g二氧化碳(氣體已折算為標準狀況)和10.8g水，則這兩種氣體可能是A．CH4和C4H8B．C2H4和C4H8C．C2H4和C3H8D．C2H2和C4H616、下列解釋相關的離子方程式錯誤的是()A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應和消去反應苯→D的化學方程式是___________________________________________。G的結構簡式是_______________________________________。寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，且不超過四步）。_____18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數(shù)均相同。則A分子中最多有_________個原子在同一平面上，最多有_________個碳原子在同一條直線上。反應Ⅰ的反應類型是_________，反應Ⅱ的反應類型是_________，反應Ⅲ的反應類型是_________。F中含氧官能團的名稱是_________。19、某小組研究了銅片與反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。20、我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉栴}此實驗用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應用______________滴定管下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式__________。②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系__________。21、下列轉化關系中，A是一種日常生活中最常見的溶劑，G氣體溶于水顯堿性，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一。1molB通過反應②得到1molF，B中F的質量分數(shù)為72%。請按要求填空：B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。過量氣體G與氯氣反應可以生成一種單質和一種鹽，該鹽的電子式為________________________。寫出反應④的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移情況__________________________。反應⑤的化學方程式為___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、B4、B5、B6、B7、B8、B9、C10、B11、D12、B13、C14、D15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD和18、163加成