2026屆陜西省榆林市橫山縣第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：I2>B．Cl2在兩個(gè)反應(yīng)中都是氧化劑C．反應(yīng)①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反應(yīng)②中，每消耗lmolCl2，電子轉(zhuǎn)移2NA2、“見著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)，下列說法不正確的是A．品紅在水中擴(kuò)散，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的C．鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說明它們的溶液中都含有氫離子D．無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液顯堿性3、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿4、下列危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．5、將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為（）A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g6、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液7、從氧化還原的角度看，與水反應(yīng)時(shí)過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似。將適量的過氧化銅投入過量稀硫酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯變化B．最終生成藍(lán)色沉淀C．最終得到無色溶液D．有無色無味氣體生成8、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1mol·L－1鹽酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化鉀固體9、下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O10、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被氧化為Fe3+11、下列實(shí)驗(yàn)裝置原理正確且能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制SO2B．分離乙醇和水C．收集NO2D．制作噴泉12、下列物質(zhì)分類的組合，正確的是混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A氯水氫氧化鈉水銀碳酸鈉B空氣氫氧化鐵膠體鐵鹽酸C五水硫酸銅氯化鈣石墨硫酸D冰水混合物硝酸鉀晶體臭氧氯化鈉A．A B．B C．C D．D13、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A． B．C． D．14、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是A．過量的水與氯氣B．過量的氫氧化鈉與二氧化硅C．過量的二氧化錳與濃鹽酸D．過量的氨水與氫氧化鋁15、下列說法不正確的是A．Na2O2為堿性氧化物 B．“超級(jí)鋼”屬于合金C．食鹽水屬于分散系 D．NaHSO4屬于鹽16、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請(qǐng)寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________，E________。19、某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________。(2)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)圖中所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不足。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和所用試劑。_______20、實(shí)驗(yàn)室要配制1000mL2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：A．B．C．D．①寫出儀器A的名稱__________②配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為______g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。A．定容時(shí)觀察液面俯視B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟⑤C．稱量的氫氧化鈉已潮解D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠21、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。I.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）______。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________，X中一定含有的物質(zhì)是________。II.為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會(huì)使得測(cè)定的固體質(zhì)量均_______（填偏大、偏小或無影響）（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)流程可知，碘離子與適量的氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；碘單質(zhì)與過量的氯氣反應(yīng)生成碘酸根離子和氯離子?！驹斀狻緼．碘與氯氣反應(yīng)中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產(chǎn)物，則氧化性：>I2，A說法錯(cuò)誤；B．Cl2在兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)均降低，都是氧化劑，B說法正確；C．分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說法正確；D．反應(yīng)②中，每消耗lmolCl2，Cl的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2NA，D說法正確；答案為A。2、B【解析】

A.品紅在水中擴(kuò)散，是因?yàn)槠芳t中含有的分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，A項(xiàng)正確；B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素、氧元素組成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冸婋x時(shí)生成的陽離子均是氫離子，均屬于酸，C項(xiàng)正確；D.無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子，該溶液顯堿性，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)中分子不能由分子構(gòu)成，化學(xué)式的意義可表示為某物質(zhì)由某元素組成，或1個(gè)某分子是由幾個(gè)原子構(gòu)成。3、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。本題選B。4、A【解析】

A.圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B.圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動(dòng)物中毒，與腐蝕性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】了解所給試劑的性質(zhì)及各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。5、C【解析】

令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2氣體體積減小△V211ab5.6L-3.36L=2.24L解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L氣體中CO2體積為5.6L-4.48L=1.12L，O2的體積為2.24L，則3.36L氣體的質(zhì)量為+=5.4g；答案選C。6、A【解析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯(cuò)誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。7、D【解析】

與水反應(yīng)時(shí)過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似，則2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以觀察到溶液變藍(lán)，有無色無味氣體生成，D滿足題意。答案選D。8、D【解析】

氯化鉀固體不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔化的氫氧化鈉、0.1

mol/L鹽酸和0.1

mol/L醋酸都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電性能最差的是氯化鉀固體，D項(xiàng)正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。9、B【解析】

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正確；C．電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤。10、B【解析】

A.能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN－原，故A正確，但不符合題意；B.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)，故C正確，但不符合題意；D.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，故D正確，但不符合題意；故選：B。11、D【解析】

A、Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯(cuò)誤；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確。12、A【解析】

A．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，氫氧化鈉是純凈物，水銀是汞，是一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，故A正確；B．空氣含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體等氣體，是混合物，氫氧化鐵膠體屬于分散系，屬于混合物，鐵一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，故B錯(cuò)誤；C．五水硫酸銅是純凈物，氯化鈣是純凈物，石墨是碳單質(zhì)，純凈的硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．冰水混合物為純凈物，硝酸鉀晶體是純凈物，臭氧是單質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分類，根據(jù)有一種物質(zhì)組成的是純凈物，兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。13、C【解析】

對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析?！驹斀狻?.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。14、B【解析】

A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使水過量也不能完全反應(yīng)，故A不選；B、NaOH過量時(shí)二氧化硅可完全反應(yīng)，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故D不符合。故答案選B。15、A【解析】

A、Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；B、“超級(jí)鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；D、NaHSO4為金屬陽離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故D不符合題意；故答案為A?！军c(diǎn)睛】堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水，該過程屬于非氧化還原反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；而Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，氧元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，不屬于堿性氧化物。16、A【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可。【詳解】(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、H2（氫氣）Cl2(氯氣)Fe(鐵)FeCl3(三氯化鐵)Fe(OH)3(氫氧化鐵)【解析】

A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀。【詳解】根據(jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3(氫氧化鐵)；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時(shí)推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)多積累相關(guān)知識(shí)，難度不大。19、探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性（或探究C12能與水反應(yīng)）B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤(rùn)的有色布條褪色【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實(shí)驗(yàn)為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將氯氣分別與干燥布條和濕潤(rùn)布條進(jìn)行比較，干燥氯氣不具有漂白性，有色布條不褪色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此實(shí)驗(yàn)的目的是探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性或探究C12能與水反應(yīng)，故答案為探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性(或探究C12能與水反應(yīng))；(2)濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，本試驗(yàn)中濃硫酸起到吸收氣體X中的水的作用，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中干燥的布條不褪色，C中濕潤(rùn)的布條褪色，說明C12能與水反應(yīng)或者濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，故答案為B中干燥的布條不褪色，C中濕潤(rùn)的布條褪色；(3)氯氣有毒，不能隨意排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可用堿溶液來吸收，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，裝置圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】理解次氯酸具有漂白性是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意要同時(shí)描述到BC中的現(xiàn)象，缺一不可。20、漏斗AC8.0g①③⑤②④A【解析】

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；(4)根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)①根據(jù)儀器A的圖示，儀器A的名稱是漏斗；②移液時(shí)，需要將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容時(shí)，需要用到膠體滴管；不需要用到漏斗和圓底燒瓶，不需要的化學(xué)儀器有AC；(2)配制100mL2mol·L－1NaOH溶液，則需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=2mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=8.0g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；步驟①為溶解，步驟②為定容，步驟③為移液，步驟④為搖勻，步驟⑤為洗滌；則正確排序?yàn)棰佗邰茛冖埽?4)A、定容時(shí)俯視液