上海市閔行七校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有6種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤2、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2OC．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣＝2H2OD．電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng)3、在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH減小，則c（S2－）A．增大B．減小C．不變D．可能增大也可能減小4、中央電視臺(tái)《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》欄目報(bào)道，齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產(chǎn)“亮菌甲素注射液”時(shí)使用了存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題的丙二醇作為藥用輔料，已造成多人中毒、死亡．小杰同學(xué)看到新聞后，通過(guò)查詢(xún)得到了丙二醇的以下資料：①無(wú)色粘稠狀的透明液體②無(wú)味③易燃④沸點(diǎn)245℃⑤熔點(diǎn)﹣6.5℃⑥無(wú)腐蝕性⑦可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質(zhì)的是（）A．①②④B．②③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．③⑥⑦5、2000K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋12O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為A．1KB．K2C．1K6、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性能，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)7、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)隨即停止D．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4L乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水，充分反應(yīng)后，體積減少到2.4L，混合物中乙烯所占的體積分?jǐn)?shù)為A．40% B．50% C．60% D．70%9、下列說(shuō)法中正確的是（）A．NH4NO3溶于水可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明其溶于水的過(guò)程熵增B．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，所用酸溶液應(yīng)過(guò)量C．用pH試紙可以測(cè)定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度D．未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡，則所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏小10、下列敘述不正確的是A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來(lái)保護(hù)鋼管11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．17gNH3中含有的電子數(shù)為8NAB．1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD．28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA12、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S13、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線(xiàn)的是XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D14、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）A．C14H18O5 B．C16H25O4 C．C14H22O5 D．C14H10O415、下列變化與鹽類(lèi)水解平衡無(wú)關(guān)的是A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳 B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C．熱的純堿溶液除油污 D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加少量硫酸16、下列轉(zhuǎn)化必須要通過(guò)加氧化劑才能發(fā)生的是A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO17、下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．水18、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．單電子數(shù)：③＞① B．原子半徑：④＞③C．電負(fù)性：②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞①19、常溫下將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關(guān)敘述正確的是（）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na+)＝c(CH3COO—)D．混合溶液加水稀釋?zhuān)琧(OH—)減小20、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．充電過(guò)程中鎘元素被氧化B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH—=NiOOH+H2OC．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動(dòng)21、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說(shuō)法正確的是A．增加N2濃度和縮小容器容積，活化分子百分?jǐn)?shù)都會(huì)增加B．該反應(yīng)的△S＜0C．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量22、下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是共價(jià)化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號(hào)）。①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲_________________。24、（12分）化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填序號(hào)）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過(guò)0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。25、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)__________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．蒸餾D．萃取實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。26、（10分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________?！斑^(guò)濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為_(kāi)______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為_(kāi)_______mol·L?1。27、（12分）TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫(xiě)出TiOSO4溶液加水稀釋時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為T(mén)i3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過(guò)程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤(rùn)洗滴定管②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。③通過(guò)計(jì)算確定該樣品的組成，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程____。28、（14分）已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大，并且不在同一個(gè)周期。元素X的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。元素Y基態(tài)原子的最外電子層沒(méi)有空軌道，而且成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍。元素Z基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。基態(tài)X原子的核外電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_(kāi)________，X的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是________________________。X與Y形成的固體YX3中存在(a)所示的三聚分子，該分子中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。基態(tài)Y原子中，核外能級(jí)最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為_(kāi)_____。X與Y還可以形成YX42-離子，YX42-的空間構(gòu)型為_(kāi)________，寫(xiě)出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。Z與Y的離子形成化合物晶體的晶胞如圖(b)所示。在晶胞中，Z離子的配位數(shù)為_(kāi)________，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)______。29、（10分）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向濃度均為0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全（濃度小于10－5mol·L－1）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是________。Ca2＋Mg2＋Fe3＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是___（填字母）。A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)比原來(lái)的大B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來(lái)的大

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、B3、D4、A5、C6、D7、D8、A9、A10、D11、D12、C13、A14、A15、A16、C17、A18、A19、C20、B21、B22、D二、非選擇題(共84分)23、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg+N2Mg3N224、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫(xiě)單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯(cuò)選或多選不給分）（3）13.0或1