2026屆山西省汾陽市汾陽中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A．降低溫度 B．增大H2的濃度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)2、下列各組物質(zhì)中不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是()A．乙炔和乙烯B．乙醇和丙醇C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．甲醛和乙酸3、已知反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定溫度下，將2molSO3置于10L密閉容器中ｚ，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。下列說法正確的是（）A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol/(L·s)B．由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA＜KBC．達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．相同壓強(qiáng)、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示4、下列說法中不正確的是（）A．充電電池不能無限制地反復(fù)充電、放電B．燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池5、下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（）①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)6、已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱?H為-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H=-880.4kJ·mol-17、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對NO2進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時(shí)間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO38、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)9、下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大反應(yīng)物的能量，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率10、分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥11、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液12、下列化合物中含有手性碳原子的是()A． B． C．CCl2F2 D．H2N-CH2-COOH13、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)未定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5∶4，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．平衡后再增加1molC，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變14、已知在101kPa、298K條件下，2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－115、不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ16、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列說法正確的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OC．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-D．2NO2N2O4，加壓時(shí)顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋17、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（）A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH18、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫19、下列說法不正確的是A．C2H6和C4H10一定互為同系物B．等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．高聚物的單體是丙烯和氯乙烯20、下列化學(xué)用語正確的是A．鎂原子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：21、下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A．明礬Al2(SO4)3?12H2O B．漂白粉CaClOC．純堿NaHCO3 D．水煤氣CO、H222、下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱,熔化的鋁不滴落包在鋁箔外面的氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁B將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中,布條褪色氯氣具有氧化性C將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl晶體D將Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶體在小燒杯中混合攪拌,用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(H)·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。24、（12分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種25、（12分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。26、（10分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。27、（12分）下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時(shí)若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。28、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有____________________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)字母）A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B．v(H2)正＝3v(N2)逆C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。29、（10分）金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請認(rèn)真觀察模型(見圖)，回答下列問題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號(hào))，每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B．增大H2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D．減小壓強(qiáng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤。故選C。2、D【詳解】A.乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）最簡式不同，等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣的量不同，二者比例不同，總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.乙醇（CH3CH2OH）和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，最簡式不同，則質(zhì)量一定、組成比例不同時(shí)，充分燃燒后生成的二氧化碳、水的質(zhì)量不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙醇（CH3CH2OH）和乙醚（C2H5OC2H5）中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，則質(zhì)量一定、組成比例不同時(shí)，充分燃燒后生成的二氧化碳、水的質(zhì)量不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．甲醛（HCHO）和乙酸（CH3COOH）的最簡式都為CH2O，總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量不變，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、C【詳解】A．由圖甲推斷，根據(jù)B點(diǎn)對應(yīng)的，故SO2的平衡濃度為，A錯(cuò)誤；B．由于平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA=KB，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均加快，且增大壓強(qiáng)，平衡向逆方向進(jìn)行，反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示，C正確；D．由圖丙所示可知T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0，故升高溫度，平衡正向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故相同壓強(qiáng)、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系與圖丙所示不一致，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4、D【詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無限制地反復(fù)充電、放電，A正確；B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，B正確；C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其中還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。5、A【詳解】①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應(yīng)得到碳酸氫鈣，則Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO錯(cuò)誤；②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO錯(cuò)誤；③將CO2氣體通過過氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確；④將SO2氣體通過過氧化鈉固體，按氧化還原反應(yīng)原理，Na2SO3會(huì)被O2氧化故不能共存，則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯(cuò)誤；⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)，除了生成CaCO3和H2O外，會(huì)有氫氧化鎂沉淀，則Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O錯(cuò)誤；⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化，則3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正確；⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3和硫酸鋇沉淀，則Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓錯(cuò)誤；則一共有2項(xiàng)正確；答案選A。6、B【解析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃燒熱為12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會(huì)吸熱，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H>-571.6kJ·mol-1，故B正確；C.醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)

?H＞-57.3kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)

?H=-308.8kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選7、D【解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負(fù)極。A項(xiàng)，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點(diǎn)睛：原電池中電子的流向：由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)；即“電子不下水，離子不上岸”。8、C【解析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)吸熱，碳元素化合價(jià)由變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9、C【解析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故C正確；D項(xiàng)、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)，把握活化分子及活化理論為解答的關(guān)鍵。10、B【詳解】①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO投入水中，生成Ca(OH)2，加熱蒸干得到Ca(OH)2；③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體；④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4,；⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4；綜上③⑥正確，故選擇B。11、B【解析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷?！驹斀狻緼、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正確；C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定顯中性，例如二氧化硫溶于水顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯(cuò)題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。12、B【詳解】A．分子中，所有的碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合題意；B．分子中，CH3—中C原子上連有3個(gè)H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子為不飽和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一個(gè)碳原子所連的四個(gè)取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子為手性碳原子，故B符合題意；C．CCl2F2分子中，碳原子所連接的4個(gè)基團(tuán)有2個(gè)是一樣的Cl，另2個(gè)是一樣的F，沒有手性碳原子，故C不符合題意；D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2個(gè)H，羧基的碳原子為不飽和碳原子，該有機(jī)物中不存在手性碳原子，故D不符合題意；故選B。13、D【解析】A、平衡時(shí)生成，則根據(jù)方程式可知平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是、、、，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)生成時(shí)，消耗的B的物質(zhì)的量為，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由于C不是氣體，增加C的量對平衡沒有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、A【詳解】已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，因此1mol水蒸氣分解生成2mol氫氣和1mol氧氣吸收242kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1，故答案選A。15、D【詳解】酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反應(yīng)焓變?yōu)棣。依據(jù)熱化學(xué)方程式H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③③-②+3×①得到ΔH=?(Q3?Q2+3Q1)，23g即物質(zhì)的量是0.5mol的酒精液體完全燃燒放熱(1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D項(xiàng)正確。答案選D。16、B【解析】A、根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減。

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與顏色變深相矛盾，以此解答。【詳解】A、已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol；

由蓋斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)＝2N2(g)+4H2O(g)ΔH=67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，故B錯(cuò)誤；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色應(yīng)變淺，而顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積減小，NO2濃度增大，與平衡移動(dòng)無關(guān)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。17、B【詳解】A．氯化鈉是和之間通過離子鍵形成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水分子中只有氫原子和氧原子的共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C．氧化鎂是活潑金屬氧化物，活潑金屬氧化物是由離子鍵構(gòu)成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和之間是離子鍵，內(nèi)是共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。18、A【分析】該反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。【詳解】A.加壓反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B.減壓反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.降溫反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19、C【解析】A.C2H6和C4H10分子通式相同，都為烷烴，相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；

B．1mol苯完全燃燒耗氧7.5mol，1mol甲苯完全燃燒耗氧9mol，等物質(zhì)的量苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等，故B正確；C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)里沒有雙鍵可知，其單體是丙烯和氯乙烯，故D正確；綜上所述，本題選C。20、D【詳解】A．鎂原子不帶電荷，原子符號(hào)為Mg，A錯(cuò)誤；B．氯原子的符號(hào)為Cl，B錯(cuò)誤；C．S原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，各原子之間以單鍵形式結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為，D正確；故選D。21、D【解析】A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學(xué)式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯(cuò)誤；C、純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確。故答案選D。22、B【詳解】A、氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，結(jié)論解釋對應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使紅色布條褪色，結(jié)論解釋不對應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，結(jié)論解釋對應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、將Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶體在小燒杯中混合攪拌,用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，說明Ba(H)·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)論解釋對應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可。【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。25、BDCEAF；防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準(zhǔn)備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準(zhǔn)備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點(diǎn)的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(5)相同質(zhì)量的NaOH，所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因?yàn)镹aOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏??；(6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則結(jié)果偏大。26、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2中不同的是溫度，所以實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)2、3中不同的是催化劑，所以其實(shí)驗(yàn)的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響27、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{(lán)色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，說明金屬M(fèi)離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣。【詳解】（1）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應(yīng)式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時(shí)，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以在C處變藍(lán)，一段時(shí)間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價(jià)，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)析出0.04mol金屬單質(zhì)，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。28、0.01mol/(L.min)50%CD＞BC2＞【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。(1)根據(jù)題意可用反應(yīng)速率公式計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算v(N2);利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算反參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率；(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，需平衡正向移動(dòng)，應(yīng)從影響平衡的因素考慮，如改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等；(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷根據(jù)判斷,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù),正反應(yīng)平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系來確定平衡的移動(dòng)方向?！驹斀狻?1)5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，,所以，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,則前5分鐘的平均反應(yīng)速率；5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知生成0.2mol氨氣消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為0