安徽定遠育才實驗學(xué)校2026屆化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3?nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）鹽酸體積(mL)8152050x120150生成CO2體積(mL)0112224896224022402240下列說法中不正確的是()A．x的最小值為100B．x的最小值為110C．所加鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD．樣品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物質(zhì)的量分別為0.090mol和0.010mol2、下列解釋事實的方程式正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B．用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D．利用明礬做混凝劑凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3、25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)4、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q>0)，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A．加入催化劑B．降低溫度C．增大壓強D．增大Y的濃度5、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種6、受新冠病毒疫情的影響，某市使用了大量漂白粉進行消毒，產(chǎn)生了大量污水(含Cl-)，利用ECT電解水處理器處理上述污水的簡化模型如圖，通電后讓水垢在陰極表面析出，并采用智能清掃系統(tǒng)去除陰極表面的水垢；讓陽極產(chǎn)生游離氯、臭氧等繼續(xù)殺滅病毒，并防止包括軍團菌在內(nèi)的微生物污染。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)極為負極B．處理污水時，Cl-移向a極，b極附近溶液的pH減小C．陽極上產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2+2OH--2e-=O3+H2OD．為了降低原材料成本，可將多孔鉑電極a換成Fe電極7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含有O22－2NAB．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NA8、Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl9、用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是選項①試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D10、判斷下列實驗說法不正確的是A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，可用于檢驗Fe3+B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，可用于檢驗Fe2+C．把飽和的FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可用于制備氫氧化鐵膠體D．配制FeCl3溶液時，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中11、下列實驗中，實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗證淀粉已水解A．A B．B C．C D．D12、研究表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)（如圖）可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時完成氫能源再生。下列說法不正確的是A．A為硫酸B．I2在整個循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑C．不斷分離出H2，有利于HI的分解D．氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，儲存、運輸方便，屬于新能源13、某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，冷卻后再加入過量鹽酸，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是（）A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．SO42-14、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤15、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是A．以此電池為電源電解飽和食鹽水，當(dāng)有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣B．若以甲烷在燃料極反應(yīng)時，負極電極反應(yīng)式為：CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2OC．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2－4e－＋2CO2=216、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（）選項XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．17、在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3，另一個充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1:3的混合氣，使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內(nèi)一定相等的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度18、合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)19、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A．測定沸點 B．測靜電對液流影響C．測定蒸氣密度 D．測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積20、下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對、Ⅱ?qū)Γ挥蠦銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對、Ⅱ錯；無C銀的導(dǎo)電性比銅的好，但導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制銅比銀的熔點高、密度?、駥?、Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對、Ⅱ?qū)?；無A．A B．B C．C D．D21、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)的數(shù)值為1×10-14B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L,而向d點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c點D．CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)>c(Ca2+)>c(H+)>c(OH-)22、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2無水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為___。（2）反應(yīng)④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。24、（12分）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為________(填字母代號)。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：（實驗）將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。（設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)）該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象（思考與交流）（1）甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_______。（2）乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_______。（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設(shè)中，_______成立。你的理由是_______。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_______。（5）丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：_______。26、（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量___________。②下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是___________(填序號)。a．加水定容時俯視刻度線b．容量瓶底部有少量蒸餾水c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上d．天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是_______________；猜想二：____________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。完成下列填空：（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，其他產(chǎn)物性質(zhì)穩(wěn)定。該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為______。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼______g。（2）常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.025molNH3(溶液體積變化忽略不計)，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是_____。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力____(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是_____(選填編號)。a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____(填寫電離平衡移動情況)。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______mol·L-1。（5）設(shè)計兩種實驗方案證明氨水是弱電解質(zhì)（1）_______；（2）_______。29、（10分）脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是科學(xué)家研究的重要課題。（1）CH4催化還原法。主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅠCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ?mol-1反應(yīng)ⅡCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ?mol-1反應(yīng)ⅢCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3①ΔH3=___kJ?mol-1

②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如圖-1，則下列敘述正確的是___。A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B.反應(yīng)速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)C.平衡常數(shù)：c點=d點D.在時間t內(nèi)，提高b點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)（2）氨氣選擇性催化還原法。主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1625.5kJ·mol-1；氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖-2所示。當(dāng)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___。（3）臭氧氧化法。各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖-3所示，X為___（填化學(xué)式）。（4）直接電解吸收法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖-4所示。①圖中b應(yīng)連接電源的___（填“正極”或“負極”)。②a電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】表中數(shù)據(jù)，加入8mL鹽酸是沒有二氧化碳氣體生成，說明樣品中含有Na2CO3·nH2O，反應(yīng)為①Na2CO3·nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，當(dāng)加入15mL鹽酸時生成112mL二氧化碳，當(dāng)加入20mL鹽酸時生成224mL二氧化碳，可以得到當(dāng)Na2CO3·nH2O完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉之后，每加入5mL鹽酸就生成112mL二氧化碳氣體，由此可以得出當(dāng)樣品中加入10mL鹽酸時只反應(yīng)反應(yīng)①，當(dāng)生成2240mL二氧化碳是對應(yīng)100mL鹽酸，再加上開始加入的10mL，可得當(dāng)生成2240mL二氧化碳時，加入鹽酸的總體積為110mL，該體積為生成2240mL二氧化碳時的最小值，標(biāo)況下二氧化碳的體積為0.1mol，由反應(yīng)②可得消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中消耗鹽酸的體積為100mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L。反應(yīng)中消耗鹽酸的體積為10mL，其物質(zhì)的量為0.01mol，同時生成0.01mol碳酸氫鈉0.01mol，則樣品中國碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1-0.01=0.09mol。故選A。2、D【詳解】A．鋼鐵吸氧腐蝕負極鐵失電子生成亞鐵離子反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2H2O+2NO2↑，故B錯誤；C．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，故C錯誤；D．鋁離子水解是可逆過程，不生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D正確；答案選：D。3、D【詳解】A項，HA溶液與MOH溶液任意比混合，不論HA是強酸還是弱酸，混合后溶液中的離子就只有H+、M+、OH－、A－，所以一定滿足電荷守恒c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)，A正確；B項滿足質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3，B正確；醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后含有的離子有Na＋、H+、Cl—、OH－、CH3COO-，滿足電荷守恒c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)+c(Cl—)，由于溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl—)，又因為加入的醋酸鈉滿足物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(CH3COO－)+c(Cl—)，得出c(CH3COOH)=c(Cl—)，所以C正確；NaHA的可以是強酸的酸式鹽也可以是弱酸酸式鹽，所以D錯誤，答案選D。4、B【解析】A、催化劑只能改變平衡達到的時間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，錯誤；B、降低溫度，平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而溫度越低反應(yīng)速率越慢，達平衡所需時間越長，正確；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強只能加快反應(yīng)速率，縮短達平衡所需時間，不能改變反應(yīng)物的?；剩e誤；D、增大Y的濃度，可提高X的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率會減小，錯誤；答案選B。5、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點睛：官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機物的性質(zhì)可以簡單認為是官能團性質(zhì)的加合。6、C【分析】已知通電后讓水垢在陰極表面析出，則b電極產(chǎn)生氫氧根離子，b極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，b極接電源的負極，為陰極。【詳解】A．分析可知，b極為陰極，則a極為負極，A說法錯誤；B．處理污水時，為電解池，Cl-向陽極移動，即向a極，b極產(chǎn)生氫氧根離子，附近溶液的pH增大，B說法錯誤；C．陽極上氧氣失電子與氫氧根離子反應(yīng)生成臭氧，產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2+2OH--2e-=O3+H2O，C說法正確；D．若將多孔鉑電極a換成Fe電極，a極為陽極，則鐵失電子生成亞鐵離子，D說法錯誤；答案為C。7、D【解析】A.1molNa2O2固體中含有1mol過氧根離子，O22－數(shù)目為NA，故A錯誤；B．1L

0.1mol?L-1氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.1mol，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則該溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol，溶液中含有的氫氧根離子小于0.1NA，故B錯誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．常溫常壓下，16g

O3氣體中含有16g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子數(shù)為NA，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點。本題的易錯點為A，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子。8、A【分析】n（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，因NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質(zhì)量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質(zhì)量都大于100，最后要達到平均相對分子質(zhì)量為100，則一定含有NaHCO3。答案選A。9、D【詳解】A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故合理選項是D。10、C【詳解】A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，所以可用KSCN溶液檢驗Fe3+，故A正確；B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，故K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+；故B正確；C.把飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，若直接把飽和氯化鐵溶液煮沸會生成氫氧化鐵沉淀，C不正確；D.配制FeCl3溶液時，為防止氯化鐵水解，可先將FeCl3固體溶于鹽酸中，再加適量的蒸餾水稀釋到所需要的濃度即可，故D正確；答案：C。11、B【詳解】A.熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，酸性條件下二氧化碳不能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能檢驗，故A錯誤；B.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉晶體，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小，故B正確；C.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，且二者不能同時存在，故C錯誤；D.由于水解液中含硫酸，故加入的懸濁液被中和，可能沒有預(yù)期現(xiàn)象出現(xiàn)，應(yīng)在水解液中加入氫氧化鈉中和到堿性后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，故D錯誤；答案選B。12、D【分析】由題給示意圖可知，碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個循環(huán)過程中的催化劑。【詳解】A.由題給示意圖可知，A的生成過程為碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，則A為硫酸，故A正確；B.由題給示意圖可知，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個循環(huán)過程中的催化劑，故B正確；C.由題給示意圖可知，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，若不斷分離出H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于HI的分解，故C正確；D.氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，但氫氣摩爾質(zhì)量小，密度小，不利于儲存和運輸，故D錯誤；故選D。13、C【分析】向溶液中加入過量的，過氧化鈉具有強氧化性，且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉?！驹斀狻緼.加入，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，增多，A錯誤；B.加入了鹽酸，增多，B錯誤；C.加入過氧化鈉后鎂離子生成氫氧化鎂，再加入過量鹽酸，氫氧化鎂溶解生成氯化鎂，故鎂離子的量不變，C正確；D.過氧化鈉具有強氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，故硫酸根濃度增大，D錯誤；答案選C。14、D【詳解】①冰水混合物是純凈物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤氣（主要成分為H2和CO）是混合物，①錯誤；②這些化合物都可以在水中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；③NO是不成鹽氧化物，不會和堿反應(yīng)；SO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，它們是酸性氧化物；③錯誤；④同位素是同種元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不屬于同位素的研究范疇，④錯誤；⑤C70、金剛石、石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；⑥非電解質(zhì)是指在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，干冰和乙醇是非電解質(zhì)，而液氯是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，⑥錯誤；綜上所述，分類正確的是②⑤，故答案為D。15、B【分析】根據(jù)圖示信息知道，天然氣中的甲烷在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為H2，H2在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2，依此解答?！驹斀狻緼．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極產(chǎn)生1molCl2，A錯誤；B．若以甲烷在燃料極反應(yīng)時，通入甲烷的電極是負極，在負極上，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2O，B正確；C．空氣中的CO2會不斷轉(zhuǎn)化為，不需要補充Li2CO3和K2CO3，C錯誤；D．空氣極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e?+2CO2=2，D錯誤；答案選B。16、C【解析】A、①不能發(fā)生，F(xiàn)e與Cl2，只生成FeCl3反應(yīng)，故A錯誤；B、②中應(yīng)先通入NH3構(gòu)成堿性環(huán)境，再通入CO2，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，若先通CO2，CO2在水中溶解度太小，不能實現(xiàn)，故B錯誤；C、①②③發(fā)生：SiO2→NaOHNa2SiO點睛：Fe→17、B【詳解】在同溫同壓同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但因為分子中含有的原子數(shù)不相同，和不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)和質(zhì)量和密度不同。故選B?！军c睛】掌握阿伏加德羅定律和推論。即四同原理“同溫同壓同體積同分子數(shù)”。結(jié)合具體物質(zhì)分析不同的分子中的原子數(shù)和質(zhì)量和密度的關(guān)系。18、C【解析】A.反應(yīng)體系中加入催化劑，只會改變反應(yīng)速率，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C.熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故C錯誤；D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。19、B【解析】極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。20、A【解析】A、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應(yīng)。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應(yīng)，銅表面不會形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸；C、導(dǎo)線不用銀制是因為導(dǎo)線的用量太大且銀比銅貴很多。D、CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學(xué)變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性?！驹斀狻緼、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故A正確。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應(yīng)，銅表面不會形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸，故B錯誤。C、導(dǎo)線不用銀制是因為導(dǎo)線的用量太大且銀比銅貴很多，故C錯誤。D、CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學(xué)變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故能用作游泳池的消毒劑，故D錯誤；故選A。21、A【解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10-14，故a點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14，選項A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，選項B錯誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO42-）會小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，向d點溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c點，選項C錯誤；D、CaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)>c(H+)=c(OH-)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。22、A【詳解】①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故①錯誤；②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯誤；⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥正確；故③⑥正確，故選A?！军c睛】本題的易錯點為①，要注意加熱氯化鎂溶液得不到無水MgCl2，需要在氯化氫氣氛中蒸發(fā)，才能得到無水MgCl2。二、非選擇題(共84分)23、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈唵蔚姆枷銦N為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮。【詳解】（1）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅?，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：。【點睛】設(shè)計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。24、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑cdNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，時而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻?1)若A為單質(zhì)，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，進而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。25、Na2CO3溶液也顯堿性，會使酚酞試液變紅Na2CO3假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確；故答案為：Na2CO2溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；

(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；

(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確；因為取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液；故答案為：假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在；

(4)依據(jù)現(xiàn)象和實驗分析判斷鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．是錯誤的，在反應(yīng)過程中，是鈉在二氧化碳氣體中的燃燒反應(yīng)，無氫元素的存在，實驗依據(jù)元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉，故答案為：不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素。26、膠頭滴管、500mL容量瓶7.9gad5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)滴定過程中，部分Fe2＋被氧氣氧化【詳解】（1）①實驗室里用KMnO4固體來配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計算時也應(yīng)用500mL溶液來計算。所以需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量=cVM=0.1000mol·L－1×500mL×158g/mol=7.9g。②a．加水定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；b．容量瓶底部有少量蒸餾水，對所配制溶液的濃度無影響；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積偏大，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏?。籨．天平的砝碼生銹，所稱量的KMnO4固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；故選ad。（2）①酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②若猜想一正確，即FeSO4溶液變質(zhì)，則被氧化為Fe3＋，可通過如下方法證明：取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)；猜想二：也有可能是滴定過程中部分Fe2＋被氧氣氧化。27、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH(答案合理即可)【詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。28、2:180c(Cl-)＞(NH4+)＞c(H+)＞+c(OH-)幾乎不變ac先正向移動，后逆向移動0.4取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合原子守恒配平；依據(jù)得失電子計算即可；(2)n(HCl)=1.0mol×0.025L=0.025mol，氨氣的物質(zhì)的量=0.025mol，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液中離子濃度幾乎不變；(3)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，溶液可能呈堿性或中性，結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析；(4)酸或堿都抑制水電離，當(dāng)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨時，水的電離程度最大；(5)根據(jù)NH4+的水解或NH3·