達(dá)州市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L2、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol

CH4(g)和1.1

mol

H2O(g)制備H2，反應(yīng)原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下測(cè)得容器中n(CO)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．溫度Ta＜TbB．Ta時(shí)，0~4min內(nèi)υ(CH4)=0.25mol·L-1·min-1C．Tb時(shí)，若改為恒溫恒壓容器，平衡時(shí)n(CO)＞0.6molD．Tb時(shí)，平衡時(shí)再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)增大3、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化B．由②、③推測(cè)，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化C．由①、③推測(cè)，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)4、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制備NH35、下列制取Cl2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿． B． C． D．6、氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源供給劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制取。下列說(shuō)法正確的是A．氫化鈣中的氫元素為+1價(jià)B．氫化鈣可用作還原劑和制氫材料C．氫化鈣(CaH2)是離子化合物，固體中含有H—H鍵D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來(lái)區(qū)別金屬鈣與氫化鈣7、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．甲為正極，丙為陰極B．丁極的電極反應(yīng)式為－e－===C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>b%>a%D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有2molK+移入陰極區(qū)8、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附時(shí)水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢査腸胃的鋇餐9、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度 B．加大X的投入量C．縮小容器的體積 D．增加N的量10、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說(shuō)法正確的是A．濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1B．紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣D．以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO211、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB．0.1mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數(shù)為0.1NAC．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LD．高溫下水分解生成1molO2需要斷開(kāi)2NA個(gè)H-O共價(jià)鍵12、羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：下列判斷不正確的是A．K1=l/81B．K2=K3且n3=2n2C．初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1D．實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286mol·L-113、水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出還原性的是A．Na B．F2 C．Na2O D．NO214、取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g15、為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列關(guān)于v(H2)變化判斷正確的是A．加入Na2SO4溶液，v(H2)減小B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變C．加入NaNO3固體，v(H2)不變D．加入CuSO4固體，v(H2)減小16、在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：717、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷D．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水19、關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是A．2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定20、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SOC．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO22、將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1mol/LKCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol/LKSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6mol/LNaOH溶液，振蕩A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題（1）Z元素在周期表中的位置為_(kāi)_________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型____________。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。a．氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同24、（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)_____________(用離子符號(hào)表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_(kāi)________，其中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)____________(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____(5)A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________25、（12分）氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_(kāi)________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓27、（12分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若__________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為_(kāi)__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶28、（14分）“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。Ⅰ．2017年，中國(guó)科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應(yīng)如下圖：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)________。（2）該反應(yīng)說(shuō)明CO2具有___________性（填“氧化”或“還原”）。若有1mol甲醇生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________________mol。Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本過(guò)程如下圖（部分條件及物質(zhì)已略去）：（1）反應(yīng)分離室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________（2）高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)______________________。（3）整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________。29、（10分）I．煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：(1)反應(yīng)I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol－1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用：_________________________。(2)反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol－1。下圖表示發(fā)生反應(yīng)I后進(jìn)入反應(yīng)II裝置中的汽氣比[H2O(g)與CO物質(zhì)的量之比]與反應(yīng)II中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)系。①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。(從小到大的順序)②若進(jìn)入反應(yīng)II中的汽氣比為0.8，一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)I和反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是____________(填“T1”、“T2”或“T3”)。(3)①煤經(jīng)反應(yīng)I和反應(yīng)II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和______。②工業(yè)上常用熱的碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。II．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的資源，具有重大意義。CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理圖過(guò)程I和過(guò)程II的總反應(yīng)為：CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)H>0(4)過(guò)程II實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是___________。(5)假設(shè)過(guò)程I和過(guò)程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說(shuō)法正確的是_______。((填序號(hào))a．過(guò)程I和過(guò)程II中均含有氧化還原反應(yīng)b．過(guò)程II中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3c．若過(guò)程I投料比＝1，則在過(guò)程II中催化劑無(wú)法循環(huán)使用(6)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的H=________________kJ/mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。2、C【詳解】A．平衡后，從Tb到Ta，n(CO)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明是升溫，因此溫度Tb＜Ta，故A錯(cuò)誤；B．Ta時(shí)，4min時(shí)n(CO)＝1mol，0~4min內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．Tb時(shí)，平衡時(shí)n(CO)＝0.6mol，若改為恒溫恒壓容器，由于反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在原來(lái)基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此平衡時(shí)n(CO)＞0.6mol，故C正確；D．Tb時(shí)，溫度不變，平衡時(shí)即使再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)也不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3、D【詳解】A、由②、③可知，pH越小，+2價(jià)鐵氧化速率越快，故A錯(cuò)誤；B、若pH＞7，F(xiàn)eCl2變成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B錯(cuò)誤；C、由①、③推測(cè)，升高溫度，相同時(shí)間內(nèi)+2價(jià)鐵的氧化率增大，升高溫度+2價(jià)鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、50℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6amol/L，4h內(nèi)平均消耗速率等于0.15amol/(L·h)，溫度升高到60℃、pH=2.5時(shí)，+2價(jià)鐵的氧化率速率加快，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)。正確答案選D。4、D【詳解】A．鋁熱法冶煉難熔金屬還屬于置換反應(yīng)，Al元素的化合價(jià)升高，難熔金屬元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，反應(yīng)方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，優(yōu)化和價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選。故選D。【點(diǎn)睛】發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，反之為非氧化還原反應(yīng)。5、B【解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：氯氣使KI－淀粉溶液先變藍(lán)后褪色，是氯氣的氧化性。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項(xiàng)正確。本題選B?！军c(diǎn)睛】氯氣通入KI－淀粉溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘與淀粉變藍(lán)；當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使藍(lán)色褪去，但不是Cl2的漂白性。6、B【詳解】氫化鈣作為能源供給劑時(shí)發(fā)生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反應(yīng)：

A.氫化鈣中鈣元素為+2價(jià)，H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，CaH2中氫元素化合價(jià)升高，氫化鈣在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)能夠生成氫氣，可以做制氫材料，故B正確；C.氫化鈣（CaH2）含離子鍵，是離子化合物，固體中含有H-,不含H-H鍵，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鈣與氫化鈣均與水反應(yīng)均生成氫氣，滴加水不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。7、D【分析】分析裝置的特點(diǎn)，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽(yáng)極，則丁電極上被氧化為；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體X是氫氣。【詳解】A．燃料電池中通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相接的一極為電解池的陽(yáng)極，所以丙電極為陰極，故A正確；

B．丁是電解池的陽(yáng)極，失去電子被氧化為，電極反應(yīng)式為－eˉ=，故B正確；

C．丙電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－，乙電極的反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2O，則甲電極附近始終生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙電極附近也始終生成KOH，所以b%＞a%，故大小關(guān)系為c%＞b%＞a%，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極每消耗22.4L即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，并且K+與電子所帶電荷相等，所以理論上有4molK+進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。8、D【詳解】A．明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B．鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，在海水中與鐵形成原電池后鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極被保護(hù)，故B正確；C．MgO的熔點(diǎn)在兩千攝氏度以上，熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D．BaCO3不溶于水，但可溶于鹽酸，不能用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，應(yīng)該用硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。9、C【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故改變條件后，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C、縮小反應(yīng)容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，故C正確；D、N是固體，增加N的投入量，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意N為固體，增大固體的投入量，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不加快。10、D【解析】A.濃硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，則V(NO2):V(O2)=4:1，故A錯(cuò)誤；B.紅棕色氣體為NO2，它的產(chǎn)生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，也可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)II中濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C的分析，濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2，故D正確。答案選D。11、A【解析】A、將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，鈉均是失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，A正確；B、0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積不能確定，不能計(jì)算其中所含Na＋數(shù)，B錯(cuò)誤；C、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則其體積不一定為2.24L，C錯(cuò)誤；D、高溫下水分解生成1molO2需要斷開(kāi)4NA個(gè)H-O共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。12、D【解析】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量與COS的物質(zhì)的量相等，都是0.0200mol，則CO2和H2S的物質(zhì)的量均為0.200mol-0.0200mol=0.1800mol，K1==，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此K2=K3，根據(jù)方程式，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，起始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)3是實(shí)驗(yàn)2的兩倍，因此平衡時(shí)COS的物質(zhì)的量，實(shí)驗(yàn)3也是實(shí)驗(yàn)2的兩倍，即n3=2n2，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，實(shí)驗(yàn)3濃度大，反應(yīng)速率大，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)2大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)1是實(shí)驗(yàn)2的平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的結(jié)果，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)1的溫度比實(shí)驗(yàn)2低，反應(yīng)速率慢，因此初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1，故C正確；D.根據(jù)平衡常數(shù)K==，解得n2≈0.0286mol，則c(COS)約為0.0143mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【詳解】A．Na與生成氫氣，中H的化合價(jià)降低被還原，表現(xiàn)出氧化性，故A不選；B．與F2反應(yīng)生成O2和HF，中O的化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)出還原性，故選B；C．與Na2O反應(yīng)生成NaOH，中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則即沒(méi)體現(xiàn)還原性又沒(méi)體現(xiàn)氧化性，故C不選；D．與NO2反應(yīng)生成HNO3和NO，中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則即沒(méi)體現(xiàn)還原性又沒(méi)體現(xiàn)氧化性，故D不選。答案選B14、B【分析】銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻?960mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g，所以金屬的質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g，故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是找到銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量。要注意關(guān)鍵反應(yīng)的方程式分析判斷。15、A【詳解】A.加入Na2SO4溶液會(huì)稀釋原溶液，氫離子濃度減小，故v(H2)減小，故A正確；B.加入NaHSO4固體，使溶液中的氫離子濃度增大，故v(H2)增大，故B錯(cuò)誤；C.加入NaNO3固體會(huì)引入硝酸根，硝酸根的氧化性大于氫離子的氧化性，會(huì)先于氫離子與鐵反應(yīng)，故v(H2)減??；D．加入CuSO4固體，鐵會(huì)置換出銅單質(zhì)附著在鐵表面形成原電池，加快反應(yīng)速率，故故v(H2)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】本題中A項(xiàng)加入的物質(zhì)對(duì)反應(yīng)本身沒(méi)什么影響，但是會(huì)稀釋原溶液。16、D【詳解】由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說(shuō)明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。17、B【詳解】A．乙二醇和丙三醇中-OH數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B．分子式為C5H12O的醇，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，說(shuō)明連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH3)4C。當(dāng)烷烴為CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)烷烴為(CH3)2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)烷烴為(CH3)4C，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，因此C5H12O的醇中可以氧化為醛的醇有4種，故B正確；C．的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳，其名稱為2，3，4，4-四甲基己烷，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)己烯()分子中含有4個(gè)亞甲基，亞甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有碳原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選B。18、D【詳解】A．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體先從下口放出，再將分液漏斗的上層液體由上口倒出，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉受熱不分解，通過(guò)加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C．轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒引流，防止轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶質(zhì)損失，故C正確；D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，酒精和水的分離應(yīng)用蒸餾的方法，即利用兩者的沸點(diǎn)的不同來(lái)除去，故D錯(cuò)誤；答案為D。19、C【詳解】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正確；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，鍵能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，C錯(cuò)誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；答案選C。20、A【解析】A．正確；B．各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒(méi)有標(biāo)明，B錯(cuò)；C．放熱反應(yīng)放出熱量用“+”，C錯(cuò)；D．碳完全燃燒生成的是二氧化碳，所以D錯(cuò)。21、A【詳解】A．0.1mol·L－1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br－各離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；B．ClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．OH-和HCO能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．MnO能氧化亞硫酸氫根，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。22、B【詳解】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，增加了反應(yīng)物Fe3+的濃度，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，僅僅是氯離子濃度增加，但反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3,反應(yīng)的離子濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，增加反應(yīng)物SCN－的濃度，平衡正向移動(dòng)，故C正確；D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，OH－與Fe3+反應(yīng)，減少反應(yīng)物Fe3+的濃度，平衡逆向移動(dòng)，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價(jià)鍵ac除去揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c(diǎn)【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應(yīng)為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應(yīng)為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減??；根據(jù)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)；（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

b．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，其化學(xué)鍵類型為：離子鍵和（極性）共價(jià)鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強(qiáng)，Y的非金屬性強(qiáng)，a項(xiàng)正確；b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強(qiáng)，c項(xiàng)正確；故答案為ac；（4）圖中實(shí)驗(yàn)裝置中，制備二氧化碳的過(guò)程中會(huì)有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳?xì)怏w中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，需用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項(xiàng)正確；b.1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項(xiàng)正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，d項(xiàng)正確；故答案為c。24、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(離子鍵、共價(jià)鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)镾2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時(shí)生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(4)鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時(shí)生成氯化氫，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。25、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過(guò)氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過(guò)濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動(dòng)反應(yīng)時(shí)只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產(chǎn)品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中。(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高；26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時(shí)要注意防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；(2)打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開(kāi)K2，在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。27、液柱高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即可）2:1c控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液變澄清（或混濁消失）a、d【解析】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，起到防止倒吸的作用；裝置E是吸收尾氣中SO2、H2S的作用，防止污染空氣，可選用NaOH溶液，故答案為液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為2∶1；（3）觀察SO2的生成速率，是通過(guò)觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，所以溶液不能與SO2反應(yīng)，選項(xiàng)中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故答案為c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通過(guò)控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案為控制滴加硫酸的速度；（5）根據(jù)C中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變澄清（或混濁消失），燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)，故答案為溶液變澄清