2026屆廣東省佛山市南海一中高一化學第一學期期末經(jīng)典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光導纖維 B．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑2、如圖是進行氣體性質實驗的常用裝置，下列對有關實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是A．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色D．若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣3、下列關于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B．鋁是一種比較活潑的金屬C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應 D．在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑4、下列方案能達到實驗目的的是()A．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體C．用濃硫酸干燥氨氣D．用排水法收集NO25、既能透過半透膜，又能透過濾紙的是（）A．氯化鈉溶液 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氫氧化鐵膠體6、對于鎂和沸水的反應Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，下列說法不正確的是()A．Mg2+的結構示意圖： B．H2的摩爾質量：2C．H元素存在3種核素1H、2H、3H D．在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅7、僅能在水溶液里導電的電解質是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO48、下列說法正確的是A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質B．食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質的去除，應先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質9、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液10、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO211、下列實驗儀器能直接加熱的是A．燒杯 B．試管 C．錐形瓶 D．圓底燒瓶12、下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋13、下列反應中含鎂元素的反應物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓14、下列物質不屬于合金材料的是（）A．赤鐵礦 B．硬鋁 C．304不銹鋼 D．青銅器15、在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V16、已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g。該溫度下，將40g氯化鈉放入100g水中，所配制的溶液溶質質量分數(shù)是()A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。18、如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。請回答下列問題：(1)E和J的化學式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。(4)標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數(shù)目為________。19、氯是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質和用途，設計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應產(chǎn)物溶于水配成溶液，請設計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。20、如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是__，反應現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。21、NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.試回答：（1）A點沉淀為______，(填化學式)B點沉淀為________.(填化學式)（2）原固體混合物中各物質的物質的量分別是多少？___________（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A項、SiO2可用于制光導纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關，故A錯誤；B項、HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關，故B錯誤；C項、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關，故C錯誤；D項、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D?！军c睛】明確常見元素及其化合物性質，注意掌握常見物質性質與用途的關系是解答關鍵。2、B【解析】

A項，NaOH溶液與Cl2反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黃綠色氣體Cl2減少，液面上升，試管中黃綠色褪去，故A項正確；B項，NO2與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，氣體減少，試管中液面上升，但不能充滿整個試管，故B項錯誤；C項，NH3極易溶于水，且與水反應生成弱堿NH3H2O，液面上升并呈紅色，故C項正確；D項，氯氣中存在HClO，HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為B。3、C【解析】

A、地殼中元素含量由高至低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，鋁為是地殼里含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B、鋁原子最外層電子數(shù)為3，較易失去，因此鋁是一種比較活潑的金屬，故B不符合題意；C、鋁的化學性質較為活潑，易被氧化，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鋁，故C符合題意；D、鋁原子最外層電子易失去而被氧化，在氧化還原中作還原劑，故D不符合題意。4、B【解析】

A．Mg、Al均與鹽酸反應，應選NaOH溶液、過濾，故A錯誤；B．加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，固體質量減少，因此用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，故B正確；C．濃硫酸與氨氣反應，不能干燥氨氣，故C錯誤；D．二氧化氮與水反應，不能排水法收集，故D錯誤；故選：B。5、A【解析】

A.氯化鈉溶液中溶質的直徑小于1nm，可透過濾紙和半透膜，符合題意，A正確；B.淀粉溶液屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，B錯誤；C.泥水屬于濁液，濁液直徑大于100nm，不能透過半透膜和濾紙，與題意不符，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，D錯誤；答案為A。6、B【解析】

A、Mg是12號元素，Mg原子失去兩個最外層的電子變?yōu)镸g2+，核外最外層有8個電子，選項中Mg2+的結構示意圖正確，A正確；B、H2的摩爾質量為2g/mol，B錯誤；C、H元素存在3種核素1H、2H、3H，C正確；D、氫氧化鎂屬于中強堿，鎂和沸水反應后的溶液可以使酚酞變紅，D正確；故選B?！军c睛】①摩爾質量是有單位的，式量是沒有單位的，二者在數(shù)值上相等，但并不意味著這兩個物理量的物理意義相同；②Mg和沸水的反應，是考生平時學習中很少遇到的反應，主要是為了證明的Mg的金屬性比Na弱，故D選項所涉及的知識點可以作為課外補充，豐富考生的知識儲存。7、C【解析】

A．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠導電，是電解質，選項A錯誤；B．二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質，選項B錯誤；C．H2SO4是共價化合物在水溶液中能夠導電，在熔融狀態(tài)下不導電，而且屬于電解質，選項C正確；D．BaSO4在水溶液中能導電，但是導電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠導電，是電解質，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題重點考查電解質、非電解質概念的辨析，要注意電解質必須是化合物，電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；電解質中的共價化合物只能在水溶液中電離；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物。8、C【解析】

A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，產(chǎn)生雜質，因此不能加入鐵粉，故錯誤；B、為了將雜質離子完全除去，所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑成為新雜質，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此應先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故錯誤；C、四氯化碳難溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下層，因此有機層液體從下口流出，故正確；D、BaCl2與Na2SO3反應：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明亞硫酸鈉變質，應先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，故錯誤；答案選C。9、B【解析】

A、溶液體積未給出，無法計算溶質的物質的量濃度，故A錯誤；B、根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。10、D【解析】試題分析：電解質的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質；AC都是電解質；B中是單質，即不是電解質，也不是非電解質。11、B【解析】

A．燒杯的底表面積比較大，需隔石棉網(wǎng)加熱，A不合題意；B．試管的底表面積小，可直接用酒精燈火焰加熱，B符合題意；C．錐形瓶具有較大的底表面積，加熱時需隔石棉網(wǎng)進行，C不合題意；D．圓底燒瓶通常用于固液加熱反應的反應器，需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。12、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應生成無毒的物質，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。13、C【解析】

還原劑是失去電子化合價升高的物質據(jù)此分析；【詳解】A、該反應中化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B、該反應中沒有化合價的變化，該反應不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C、該反應中Mg的化合價有0價→＋2價，化合價升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應中沒有化合價的變化，該反應不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。14、A【解析】

A．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故A符合題意；B．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故B不符合題意；C．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故C不符合題意；D．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的銅合金，故D不符合題意；答案選A。15、B【解析】

1molCH4中含氫原子4NA個，即氫原子個數(shù)n個的CH4物質的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正確。16、D【解析】

20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，最多只能溶解36g，充分攪拌后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為×100%≈26.47%，故答案為D?！军c睛】理解溶解度的概念，熟練掌握溶質質量分數(shù)的有關計算方法是正確解答本題的關鍵，20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時將40g氯化鈉放入到100克水中溶解的質量，進而計算出所得溶液的溶質的質量分數(shù)，本題易錯點為將40gNaCl全部看成可溶于水的溶質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據(jù)實驗①現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據(jù)實驗②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-；根據(jù)實驗③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實驗④現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過焰色反應來完成，即做焰色反應實驗，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+?！驹斀狻?1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實驗②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。18、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應得到銨鹽，且D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，說明發(fā)生置換反應生成I2單質，該反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應氧氣的物質的量n(O2)==0.15mol，在反應中氧元素由0價降低為-1價，則反應過程轉移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質及化合物性質，氧化還原反應中電子轉移的表示方法及有關計算。物質的狀態(tài)、焰色反應及轉化中特殊反應等是推斷突破口，側重基礎知識的考查。19、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！驹斀狻?1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗Fe3+時，應取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）?！军c睛】檢驗Fe3+時，使用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的存在不會對Fe3+的檢驗產(chǎn)生干擾，但若檢驗Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應使用KMnO4酸性溶液。20、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D【解析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備。【詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸汽進入裝置D?！军c睛】考查氯氣的性質和實驗室制備，解題關鍵在于理解制取的原理以及靈活運用氯氣的性質等相關知識解答問題；其中氯氣的實驗室制法實驗中要注意的問題主要有：①反應不能加強熱：因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的HCl雜質，并且降低了HCl的利用率；②氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣，最后再用濃硫酸干燥。21、Fe(OH)3Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.【解析】向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量關系圖分析：①0-20mL，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質量不變，說明A點沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaO