江蘇省南通市海安市海安高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．K＋、、Cl－、 B．、Ba2＋、Cl－、C．Ca2＋、Fe2＋、、 D．Na＋、Cl－、、2、我國(guó)有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了一些新型的有機(jī)試劑，如氟化試劑CpFluor－2，其與醇反應(yīng)可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該過(guò)程中只發(fā)生了取代反應(yīng) B．CpFluor－2苯環(huán)上的一氯代物有3種C．CH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng) D．A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵3、分離苯和水，應(yīng)選用A． B．C． D．4、下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B．加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)ClC．將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體D．NO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體5、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A比較Cl2與H2SO4氧化性強(qiáng)弱向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，觀察有無(wú)黃綠色氣體B向濃度均為0.10mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-D向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁結(jié)合H+能力：C6H5O－＞CO32-＞HCO3-A．A B．B C．C D．D6、常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是()A．K2SO3溶液中c(K+)與c(SO32-)之比B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H+)之比C．pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)與c(SO42-)之比D．pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比7、常溫下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I- B．AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C．NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D．SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-8、屬于工業(yè)固氮的是A．N2與O2反應(yīng)生成NO B．由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 D．豆科植物的根瘤吸收氮9、已知25℃時(shí)：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l）ΔH＝－67.7kJ/mol②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．HF電離：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/molB．水解消耗0.1molF－時(shí)，吸收的熱量為6.77kJC．中和熱均為57.3kJ/molD．含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7kJ10、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是A．從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)C．已知：反應(yīng)的?H＞0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D．若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線11、下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式ANaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2OBCa(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4ˉ+4H+=3SO42ˉ+2Mn2++2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=Ca2++SO42ˉ+2H++ClˉA．A B．B C．C D．D12、下列說(shuō)法正確的是()A．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入硅膠B．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入少量CO2后過(guò)濾C．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價(jià)化合物13、海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．除去粗鹽中SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸B．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3C．步驟③中可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水D．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化14、某有機(jī)物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．8 B．10 C．12 D．1415、可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)B．稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)D．鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)16、在含F(xiàn)e3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑D．若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大17、若將NaOH(s)、P2O5(s)、無(wú)水CaCl2(s)歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是()。A．濃硫酸 B．氯化氫 C．純堿 D．生石灰18、從酸性蝕刻廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲從廢液中還原出CuB．用裝置乙進(jìn)行固液分離C．用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+D．用裝置丁將丙中反應(yīng)后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O19、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能電離出H+的化合物都是酸D．由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物20、下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤21、下列有機(jī)物，能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇22、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是A．原子一定重新組合 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．有舊鍵斷裂和新鍵形成 D．必然伴隨著能量的變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)__________，A所含的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。24、（12分）A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________25、（12分）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________(填化學(xué)式)。②反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽(yáng)離子是____________，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在：__________________________________________。③下列哪個(gè)裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用________(填代號(hào))。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。26、（10分）過(guò)氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過(guò)氧化鈣。①請(qǐng)選擇必要的裝置（裝置可重復(fù)使用），按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_________________。（填儀器接口的字母編號(hào)）②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II._____________________；III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_______________________________；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是__________________________________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。27、（12分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液ABC（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號(hào)），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____________（填序號(hào)）。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是_______________________________________。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有____________（填序號(hào)）。A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E.玻璃棒F.坩堝（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。28、（14分）NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。（1）生產(chǎn)硝酸：①NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。②除此之外，相同條件下還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是______________。（2）生產(chǎn)尿素：①尿素的合成分兩步進(jìn)行；a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）則總反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。②下圖為n（NH3）：n（CO2）＝4：1時(shí)，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______________。③測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下：取ag尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。29、（10分）自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。（1）上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是______（填數(shù)字序號(hào)）。（2）NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（3）某化工廠出現(xiàn)泄漏，大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為Cl2）的殺菌效果降低、硝化作用增強(qiáng)，導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動(dòng)，最終造成設(shè)備腐蝕。①下列有關(guān)氨對(duì)循環(huán)水影響的說(shuō)法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。a.過(guò)量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中NO和NO含量會(huì)升高b.過(guò)量氨進(jìn)入循環(huán)水后，不會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化c.循環(huán)水pH的波動(dòng)中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)d.為減少氨對(duì)殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑②通過(guò)檢測(cè)循環(huán)水中的c（NO）可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c（NO）檢測(cè)利用的是酸性條件下I-被NO氧化為I2的反應(yīng)，該反應(yīng)的歷程如下：I.NO+2H+=NO++H2OII.……III.2ONI=I2+2NOII的離子方程式為_(kāi)__________。（4）含NO的廢水可用二硫化亞鐵（FeS2）處理，在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故溶液中加入過(guò)氧化鈉會(huì)引入Na+和OH-，據(jù)此回答；【詳解】A．Na+、OH-、K＋、、Cl－、不反應(yīng)，能大量共存，A滿足題意；B．OH-和銨根離子會(huì)反應(yīng)而不能大量共存，B不滿足題意；C．Na2O2有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，且氫氧根離子和能反應(yīng)，因而不能大量共存，C不滿足題意；D．Na2O2有強(qiáng)氧化性，能將氧化，不能大量共存，D不滿足題意；答案選A。2、D【詳解】A.如果只發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A的一個(gè)分子中會(huì)有兩個(gè)羥基，而A分子中沒(méi)有兩個(gè)羥基，所以不只發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.CpFluor-2苯環(huán)上的一氯代物有6種，故B錯(cuò)誤；C.鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)，要求與鹵素相鄰的碳原子上要有氫，CH2Cl2不能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵，故D正確；答案選D。3、C【分析】苯和水分層，可選分液法分離【詳解】A、蒸發(fā)分離固體溶質(zhì)和溶劑，故A不選；B、過(guò)濾分離固體和液體，故B不選；C、苯和水分層，可選分液法分離，故C選；D、蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體，故D不選；故選C。4、C【解析】A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液中生成碳酸鋇和氯化鈉，溶液的堿性減弱，紅色變淺，與水解原理有關(guān)，A錯(cuò)誤；B.鎂離子水解，水解吸熱，加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl，與水解原理有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.將FeS2礦石粉碎增大反應(yīng)物的接觸面積，更有利于焙燒制備SO2氣體，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，C正確；D.NO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體與2NO2N2O4有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。5、C【詳解】A．向漂白粉中加入8mol.L-I的硫酸，漂白粉中的Cl-、ClO-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明硫酸的氧化性強(qiáng)于氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向濃度均為0.10mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀AgI，根據(jù)同類型難溶電解質(zhì)，Ksp小的先沉淀可知，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-I2+I-，選項(xiàng)C正確；D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成苯酚和碳酸氫鈉，為強(qiáng)酸制備弱酸的反應(yīng)，則結(jié)合氫離子能力：CO32-＞C6H5O－＞HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C。6、C【詳解】A.K2SO3溶液中，SO32-水解消耗，但是K+不會(huì)發(fā)生水解，c(K＋)與c(SO32-)之比大于2：1，A錯(cuò)誤；B.CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的鹽酸中c(H＋)之比小于2：1，B錯(cuò)誤；C.(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃時(shí)，pH=7是顯中性的溶液，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)與c(SO42-)之比等于2：1，C正確；D.根據(jù)c(OH-)·c(H+)=Kw知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、C【分析】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子，在酸性條件下生成弱酸；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不發(fā)生反應(yīng)；D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【詳解】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子，在酸性條件下生成弱酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】A．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故A不選；B．由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3，氮元素化合價(jià)不變，不屬于固氮，故B不選；C．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故C選；D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，屬于生物固氮，故D不選；故選C。9、B【詳解】A、利用蓋斯定律將①?②可得HF(aq)F?(aq)+H+(aq)ΔH=?10.4kJ?mol?1，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF(aq)+OH?(aq)F?(aq)+H2O(1)ΔH=?67.7kJ/mol，得到F?(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH?(aq)ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-時(shí)，吸收的熱量為6.77kJ，故B正確；C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應(yīng)，中和熱不是57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、HF是弱酸，電離過(guò)程依據(jù)A分析可知是放熱，則含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于67.7kJ，故D錯(cuò)誤。10、D【解析】A.根據(jù)v=?c/?t計(jì)算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(2L×3min)=0.0667mol/(L·min),A正確；B.根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)，故B正確；C.第5分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的?H＞0,所以此時(shí)是升高溫度，故C正確；D.因?yàn)镈是固體，量的改變不影響化學(xué)平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。11、A【詳解】A.NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A選項(xiàng)正確。B.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題需要注意少量與過(guò)量問(wèn)題，A和D選項(xiàng)一旦量發(fā)生較大變化，反應(yīng)實(shí)質(zhì)也會(huì)變化，離子方程式會(huì)改變。12、D【解析】A．硅膠有吸水性，只能作干燥劑，無(wú)較強(qiáng)還原性，不能防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，應(yīng)通入過(guò)量CO2后過(guò)濾，如通少量CO2，可能還有少量硅酸鈉未反應(yīng)，且反應(yīng)中生成Na2CO3，導(dǎo)致NaHCO3不純，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液能溶解酸性氧化物SiO2和兩性氧化物Al2O3，無(wú)法除雜，故C錯(cuò)誤；D．SiO2和CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，也是共價(jià)化合物，故D正確；答案為D。13、A【分析】A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子；B、步驟②是侯德榜制堿的原理，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體；C、氯化鎂水中水解，加熱促進(jìn)水解；D、步驟④是溴離子被氧化，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原，步驟⑥是溴元素被氧化?！驹斀狻緼、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^(guò)量的氫氧化鈉溶液→加過(guò)量的氯化鋇溶液→加過(guò)量的碳酸鈉溶液→過(guò)濾→加適量鹽酸，故A正確；B、步驟②中，應(yīng)先通NH3，再通CO2，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氫鈉晶體，故B錯(cuò)誤；C、步驟③MgCl2·6H2O中氯化鎂水解，加熱促進(jìn)水解，晶體不能在空氣中直接加熱脫水，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失水，故C錯(cuò)誤；D、步驟④是溴離子被氧化為溴單質(zhì)，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原為溴化氫，步驟⑥溴元素被氧化為溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。14、C【詳解】該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說(shuō)明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。15、B【解析】試題分析：A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合題意；C．醋酸和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合題意；D．鹽酸和碳酸鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，D不符合題意，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書寫及意義16、A【詳解】A.鐵離子可以看做該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不正確；C.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；D.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)活化能都低于逆反應(yīng)活化能，故D錯(cuò)誤；正確答案：A。17、D【詳解】若將NaOH(s)、P2O5(s)、無(wú)水CaCl2(s)歸為一類，最準(zhǔn)確的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項(xiàng)屬于固體干燥劑，純堿、氯化氫沒(méi)有干燥作用，濃硫酸屬于液體干燥劑；故選D。18、D【詳解】A．從廢液中還原出Cu，要加入鐵粉，可以用裝置甲實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．固液分離用過(guò)濾裝置，裝置乙為過(guò)濾裝置，故B正確；C．氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+，故C正確；D．FeCl3·6H2O應(yīng)用蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶的方式制得，故D錯(cuò)誤；故選D。19、B【解析】試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；C、能電離出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是電離出的陽(yáng)離子都是H＋的化合物，故錯(cuò)誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類等知識(shí)。20、D【解析】①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，故①正確；②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸氫根離子和鋁離子雙水解會(huì)生成二氧化碳來(lái)滅火，二者可作泡沫滅火劑，故②正確；③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會(huì)雙水解，不能混合施用，故③正確；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；⑤用熱的純堿溶液呈堿性，能與油污反應(yīng)而使其除去，故⑤正確；答案選D。21、C【解析】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化學(xué)鍵均為單鍵，均不能發(fā)生加成反應(yīng)，因苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，則只有苯可發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為C。22、B【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)中原子一定要重新組合，A項(xiàng)正確；B、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)一定有電子轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新建的形成，C項(xiàng)正確；D、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時(shí)脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時(shí)脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對(duì)位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來(lái)分析解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用。24、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮?dú)?；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體氮?dú)夂投趸?，降低污染物排放，該反?yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為過(guò)氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點(diǎn)開(kāi)始生成二氧化碳，所以A點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl。考點(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。25、Na2O24NH3＋5O24NO＋6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHbCl2＋NH3―→NH4Cl＋N2離子鍵、共價(jià)鍵【解析】(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)能提供氧氣，同時(shí)為放熱反應(yīng)，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為Na2O2；②氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；③銨根離子的檢驗(yàn)，是加入強(qiáng)堿加入能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明E溶液中含有NH4+；④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導(dǎo)管沒(méi)直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應(yīng)，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會(huì)產(chǎn)生倒吸；d的裝置中：無(wú)法排出尾氣；故選b；(3)氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；氯氣中氯元素從0價(jià)，變?yōu)镹H4Cl中的-1價(jià)，所以NH4Cl為還原產(chǎn)物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價(jià)鍵，故答案為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；離子鍵、共價(jià)鍵。26、aedbce打開(kāi)分液漏斗活塞，通一段時(shí)間氣體先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣導(dǎo)氣，防止倒吸防止溫度過(guò)高H2O2分解；有利于晶體析出過(guò)濾洗滌【解析】本題考查過(guò)氧化鈣的制備、性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的知識(shí)。(1)①用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，氧氣與Ca在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生過(guò)氧化鈣，為了防止空氣中的水分影響反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng)該再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是a→e→d→b→c→e；②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II.打開(kāi)分液漏斗活塞，通一段時(shí)間氣體，排除裝置中的氣體；III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣，防止發(fā)生倒吸；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物；（2）①氨氣極易溶于水，故裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣，防止倒吸；因雙氧水易分解，故在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過(guò)高H2O2分解；有利于晶體析出；②反應(yīng)結(jié)束后，將B裝置中三頸燒瓶中的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。27、）SO42－1:2BD吸收SO2尾氣，防止污染空氣BF方案②因?yàn)锳的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI【解析】試題分析：（1）反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯(cuò)誤；B、濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化生成的SO2，正確；C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，錯(cuò)誤；D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫，正確。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）操作步驟：蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過(guò)濾需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以不合理的是方案①，因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)睛】本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，二氧化硫有還原性，與強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還具有漂白性，經(jīng)常與次氯酸的漂白性比較。28、4NH3＋5O24NO＋6H2O使用催化劑提