2026屆江蘇省徐州侯集高級中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀(或固體)析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④2、關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（）A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料 B．硅酸是揮發(fā)性酸C．硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品3、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙4、香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是()A．兩者都污染環(huán)境,危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要物質(zhì)C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水5、關(guān)于二氧化氮的下列說法中不正確的是（）A．二氧化氮是一種紅棕色氣體B．二氧化氮是造成酸雨的氣體之一C．二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可直接生成二氧化氮6、關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是(

)A．純堿---堿B．鹽酸---純凈物C．氯化銀---弱電解質(zhì)D．氧化鈉---堿性氧化物7、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是()A．和都屬于氧化物 B．和都屬于酸C．和都屬于堿 D．和都屬于鹽8、將0.3mol鈉、0.1mol鐵分別加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的兩個燒杯中，下列說法正確的是()A．兩個燒杯中金屬沉在液面下B．兩個燒杯中都沒有金屬剩余C．兩個燒杯中都有金屬剩余D．兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓10、下列說法正確的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+11、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.8gH2SO412、自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．鹽酸14、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述，不正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍B．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量D．氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于氫氣的相對分子質(zhì)量15、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．此反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molC．ClO2是氧化產(chǎn)物 D．H2C2O4在反應(yīng)中被還原16、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（）A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗D中陽離子的方法為________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因__________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________②C→D的離子反應(yīng)方程式：_________________________18、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。19、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進(jìn)出方向是________。20、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。21、某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉，產(chǎn)生的氣體是H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則：（1）溶液中的陽離子一定含有__________，陰離子無法確定是否存在的是___________。（2）O→A、C→D的離子方程式為：O→A____________________________________。C→D______________________________________。（3）為確定上述陰離子是否含有，只需向原溶液中加入某試劑，并測定產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量即可。下列試劑符合要求的是_______。A．AlCl3B．NaOHC．Ba(OH)2D．BaCl2若加入足量上述所選試劑后，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為46.6克，則上述溶液中所有的陰離子及其物質(zhì)的量為：____________、_______________（沒有就不填）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】①鹽酸的酸性大于碳酸，過量的CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，①不符合；②二者反應(yīng)生成硅酸沉淀，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，②符合；③反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，③符合；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合；⑤足量CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，得不到沉淀，⑤不符合，答案選B。2、B【解析】

硅酸是難溶性弱酸，B不正確。其他選項都是正確的，答案選B。3、D【解析】

A．因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗，故A錯誤；B．因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，故B錯誤；C．在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，故C錯誤；D．因氯氣具有氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗時試紙變藍(lán)，則說明置換出碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，則能夠檢驗混有氯氣，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查氯氣與氯化氫化學(xué)性質(zhì)的差異，干燥的氯氣不具有漂白性，在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則無法檢驗，但氯氣具有氧化性，能與KI反應(yīng)置換出單質(zhì)碘。4、A【解析】

A、CO和SO2氣體都是有毒氣體，都能污染環(huán)境，危害健康，故A正確；B、SO2氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，但CO不是引起酸雨的物質(zhì)，故B錯誤；C、SO2能使品紅溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D錯誤。答案選A。5、D【解析】

A.二氧化氮是一種紅棕色氣體，故A正確；B.二氧化氮溶于水會產(chǎn)生硝酸，所以是造成酸雨的氣體之一，故B正確；C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，故C正確；D.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D錯誤；答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)回答：二氧化氮是一種紅棕色氣體，易溶于水能和水反應(yīng)的物質(zhì)分析解答。注意點(diǎn)是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)先生成一氧化氮。6、D【解析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，A選項錯誤；B.鹽酸為HCl溶液，屬于混合物，B選項錯誤；C.氯化銀為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C選項錯誤；D.堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故氧化鈉屬于堿性氧化物，D選項正確；故答案為：D。7、B【解析】

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據(jù)定義分析即可。【詳解】A.屬于氧化物，屬于鹽，故A錯誤；B.和都屬于酸，故B正確；C.屬于堿，屬于鹽，故C錯誤；D.屬于鹽，屬于氧化物，故D錯誤；故選B。8、B【解析】

A.鈉的密度小于水，因此兩個燒杯中鐵沉在液面下，鈉浮在水面上，A錯誤；B.由于鈉極易和水反應(yīng)，則鈉投入到硫酸中鈉一定全部反應(yīng)。硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，鐵也是0.1mol，則鐵和稀硫酸恰好反應(yīng)，所以兩個燒杯中都沒有金屬剩余，B正確；C.根據(jù)選項B中的分析可知兩個燒杯中都沒有金屬剩余，C錯誤；D.0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣，0.1mol鐵產(chǎn)生0.1mol氫氣，則兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，D錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】關(guān)于金屬鈉與酸溶液反應(yīng)需要注意：Na與H2O反應(yīng)的實質(zhì)是Na置換H2O電離出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸電離得到，所以Na投入酸溶液中時，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。例如少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。9、D【解析】

A．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合時NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯誤；C．實驗室制取Fe(OH)3膠體時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C錯誤；D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案為D。【點(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。10、B【解析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+為Fe3+，故該操作和現(xiàn)象不能說明氯水中含有HClO，A錯誤；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-這些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故該操作和現(xiàn)象可以說明氯水中含有Cl-，B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，故該操作和現(xiàn)象可以證明原溶液中存在I2，C錯誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故該操作和現(xiàn)象不能說明該溶液一定含有Ag+，D錯誤；故選B。11、D【解析】

A.6.8gH2O2的物質(zhì)的量：=0.2mol，含有0.4molO原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同。沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算CO的物質(zhì)的量，A錯誤；B.6.6g二氧化碳的物質(zhì)的量：=0.15mol，含有O的物質(zhì)的量：0.15mol×2=0.3mol，故B錯誤；C.8gSO3的物質(zhì)的量：=0.1mol，含有0.3mol氧原子，C錯誤；D.9.8gH2SO4的物質(zhì)的量：=0.1mol，含有0.4mol氧原子，D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，A選項為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)。12、D【解析】

自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此，自來水含鹽酸和次氯酸，而純凈水不含，據(jù)此分析；【詳解】A.酚酞溶液遇酸不變色，自來水和純凈水滴入酚酞后均為無色，無法鑒別，A錯誤；B.氯化鋇溶液和鹽酸、次氯酸均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，無法鑒別，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液和鹽酸、次氯酸雖然反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，C錯誤；D.硝酸銀溶液和鹽酸生成白色的氯化銀沉淀，而和純凈水無現(xiàn)象，能鑒別，D正確；故答案選D。13、B【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B.液氯是氯氣以液態(tài)的形式存在，屬于純凈物，B符合；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，C不符合；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D不符合；答案選B。14、B【解析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學(xué)式一定時，摩爾質(zhì)量只與相對原子質(zhì)量的測定標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，B不正確；C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，數(shù)值為98，與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對分子質(zhì)量，D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】在平時利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，由于對摩爾質(zhì)量的理解不夠，我們常會受化學(xué)計量數(shù)的影響，把摩爾質(zhì)量當(dāng)成相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積，其實，摩爾質(zhì)量的數(shù)值，就等于該分子的相對分子質(zhì)量。15、B【解析】

根據(jù)題目所給方程式，Cl元素由氯酸鉀中的+5價，降為二氧化氯中的+4價，氯酸鉀被還原，作氧化劑，二氧化氯為還原產(chǎn)物；C元素由草酸中的+3價，升高為二氧化碳中的+4價，草酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物。【詳解】A.氯酸鉀中Cl元素化合價降低，得電子，A錯誤；B.此反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，B正確；C.根據(jù)分析，二氧化氯為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.草酸在反應(yīng)中被氧化，D錯誤；故答案選B。16、A【解析】

A．因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故A正確；B．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故B錯誤；C．因反應(yīng)物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯誤；D．因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價，SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應(yīng)中失去電子為1mol×(6-4)=2mol，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質(zhì)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。【點(diǎn)睛】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。18、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；19、DAB萃取分液下進(jìn)上出【解析】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則①中水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出。20、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據(jù)化學(xué)式計算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算原氯化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；②定容時俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯誤；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響，故③錯誤；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；故答案為：①④；(3)加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe