2026屆雞西市重點中學高一化學第一學期期末質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到336mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應。則它們的物質的量之比為A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：22、下列說法正確的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B．工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C．電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉.D．工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸3、下列有關物質性質的應用正確的是（）A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水B．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性4、有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶25、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液6、某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應前相比保持不變的是A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl-7、對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－8、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S9、“天宮一號”與“神州八號”的對接成功是我國航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時運載火箭的推進劑引燃后，從尾部會噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可以看到火箭尾部產生大量紅棕色氣體，你認為其原因最有可能的是()A．NO是一種紅棕色氣體 B．NO遇空氣生成了NO2C．高溫下N2遇空氣生成了NO2 D．NO與H2O反應生成H2和NO210、欲進行下列實驗，操作合理的是（）ABCD檢查裝置氣密性實驗室制備氫氧化亞鐵用NaOH溶液吸收SO2用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+A．A B．B C．C D．D11、濃硝酸常呈黃色的原因是（）A．濃硝酸中混有碘化銀 B．濃硝酸中混有鐵離子C．濃硝酸易分解產生二氧化氮 D．濃硝酸中混有單質硫12、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A．質量相等、密度不等的氮氣和一氧化碳B．溫度相同、體積相同的氧氣和氮氣C．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強相同、體積相同的氮氣和氧氣13、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，則X離子及其個數(shù)b可能為（）離子Na+Al3+Cl－X個數(shù)3a3a2abA．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．SO42-、5a14、下列說法中不正確的是()A．鈉保存在煤油中B．氯水保存在棕色試劑瓶中C．Na2O2需要隔絕空氣密封保存D．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞15、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇16、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質是_______；一定不存在的物質是________；可能存在的物質是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式_____18、物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：(1)寫出下列物質的化學式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。19、在實驗室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到__，反應化學方程式為___。（4）寫出下列化學反應的化學方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應：____。20、鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。（1）（鐵元素的分離）稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）將濾液配制成100mL溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。（3）（鐵元素含量測定）研學小組提出如下測量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質量進行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。②溶液a的顏色是____。③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢?，氧化還原反應能否發(fā)生與___有關。21、（1）0.5molNa2CO3中含有___________個Na+。（2）質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉移的電子為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

混合氣體的物質的量是＝0.015mol；Na2O和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產生，Na與水反應生成的是氫氣，Na2O2與水反應生成的是氧氣；混合氣體為O2和H2的混合物，其物質的量為0.015mol，根據(jù)H2和O2反應的物質的量比為2：1可判斷H2為0.01mol，O2為0.005mol，對應的Na為0.02mol(0.46g)，過氧化鈉為0.01mol(0.78g)，所以Na2O為2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即為0.015mol，所以三者的物質的量之比為0.02:0.015:0.01=4：3：2，D正確；答案選D?！军c睛】本題涉及到了物質的量的簡單計算，其中有兩個細節(jié)要抓住，一個是混合氣體的成分，以及混合氣體通過放電，恰好完全反應提示了氫氣與氧氣的物質的量之比是2:1。2、B【解析】

A項、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱可恢復到原來的顏色，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯誤；B項、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應生成鐵和二氧化碳，故B正確；C項、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯誤；D項、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCl，進一步制取鹽酸，故D錯誤；故選B。3、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶儲存氯水，A錯誤；B.次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液，B正確；C.“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會發(fā)生反應，不但去污效果大大減弱，而且產生有毒的氯氣，C錯誤；D.液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D錯誤；故答案選B。4、B【解析】

假設有1mol碳酸氫鈉，與鹽酸反應，需要1mol鹽酸，若先加熱分解生成0.5mol碳酸鈉，再與足量的鹽酸反應，需要1mol鹽酸，故消耗的鹽酸的物質的量相等，質量相等，故選B。5、D【解析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應，氯水褪色，和硝酸銀反應產生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。6、B【解析】

A．因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯誤；B．Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C．因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故C錯誤；D．加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤；故選B?！军c晴】可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價鐵離子是解題的易錯點，溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子。7、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯誤。故選C。8、D【解析】

硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2，把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B為H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亞硫酸會生成硫酸，C為硫酸，在硫酸中加入Na2S產生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞硫酸中，會得到硫沉淀，所以E為硫。故選D。9、B【解析】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來回答?！驹斀狻緼．NO是一種無色氣體，故A錯誤；B．引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故B正確；C．氮氣在放電下可以和氧氣化合為一氧化氮，不會一步轉化為二氧化氮，故C錯誤；D．一氧化氮和水之間不會發(fā)生反應，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題中紅棕色氣體一定是NO2，但是它的生成過程一定要符合客觀事實，符合氧化還原反應的規(guī)律。10、C【解析】

A.檢查裝置氣密性時，沒有封閉裝置，一般是向長頸漏斗中加水至液面不再下降，觀察漏斗中液面是否下降，不下降則裝置氣密性良好，故A不符合題意；B.實驗室制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管伸入到氯化亞鐵溶液液面以下，擠出溶液，故B錯誤；C.用NaOH溶液吸收SO2，SO2極易與NaOH溶液反應，要防倒吸，故C正確；D.用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+，觀察時，要透過藍色鈷玻璃片觀察，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11、C【解析】

濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱容易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，分解出的二氧化氮又溶于濃硝酸中，使?jié)庀跛犸@黃色，故選C。12、A【解析】

A.氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時其物質的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強，由于兩者的壓強不一定相等，則兩氣體的物質的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于其摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯誤；D.壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；答案選A?！军c睛】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強等條件，在研究比較氣體體積時，要考慮外界條件（溫度、壓強）相同的情況下進行比較。13、D【解析】

溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+nb×N（X），設X的電荷數(shù)為n，則A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，故A錯誤；B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷不守恒，故B錯誤；C.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，故C錯誤；D.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42-），電荷守恒，故D正確；故選：D。14、D【解析】

A.鈉能與空氣中氧氣和水反應，保存時需隔絕空氣，鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，故鈉可保存在煤油中，A正確；B.氯水中有次氯酸，其見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，B正確；C.過氧化鈉能與空氣中二氧化碳和水反應，其保存時要隔絕空氣密封保存，C正確；D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氫氧化鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘合性，容易將瓶口和玻璃塞粘結在一起，故氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞，D錯誤。故選D。15、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應，A項錯誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應，B項錯誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應中各元素化合價都沒有變化，不涉及氧化還原反應，C項正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。16、D【解析】

由n=可知，質量相等的氣體，摩爾質量越小，物質的量越大，則NH3的物質的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氣體物質的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D?！军c睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質量時，氣體體積與其摩爾質量成反比是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學方程式為；故答案為：；【點睛】明確常見物質的性質是解答的關鍵，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。18、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵。19、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質吸收過量的氯氣試紙變藍2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長進短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸進行干燥；由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時導管應長進短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液進行尾氣處理，故連接順序為E→C、D→A、B→H、G→F。(2)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2。(3)濕潤的淀粉-KI試紙遇Cl2時發(fā)生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇變藍色。(4)①濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。20、黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水Fe3＋b、f不可行，F(xiàn)e（OH）3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O紅色偏小水【解析】

(1)①浸泡液檢測不出鐵元素說明鐵元素存在的物質沒有溶于水；②根據(jù)高溫灼燒黑木耳，結合亞鐵離子不穩(wěn)定分析判斷；(2)通過過濾實現(xiàn)“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，結合2個實驗過程分析需要的儀器進行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受熱易分解；Ⅱ．①過氧化氫能夠氧化亞鐵離子為鐵離子；②鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液；③根據(jù)測定原理結合容易的顏色分析判斷；(4)根據(jù)蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境分析判斷?！驹斀狻?1)①浸泡液檢測不出鐵元素，可能是因為黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水，故答案為：黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水；②在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的鐵元素會轉化為鐵的氧化物，因為亞鐵離子不穩(wěn)定，因此得到的氧化物一定含有氧化鐵；用酸充分溶解，過濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe3+；(2)將濾液配制成100mL溶液，然后完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗；分離鐵元素通過過濾除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、燒杯等，配制溶液需要稱量、溶解、轉移、洗滌定容等，需要的儀器有天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，故圖中儀器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故選bf，故答案為：bf；(3)Ⅰ．向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe(OH)3的質量，該操作中Fe(OH)3受熱易分解，得到的