2026屆陜西咸陽(yáng)武功縣普集高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于0.5mol/LNaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-B．加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．溫度升高，c(HCO3-)增大2、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：OH-+SO2=C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O3、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)（原理示意圖如圖所示）。已知I在水溶液中為黃色，則下列有關(guān)判斷不正確的是A．圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B．放電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D．充電時(shí)，陽(yáng)極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．鈉和冷水反應(yīng):Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑5、1934年居里夫婦用α粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下：+→+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和兩種原子互為同位素B．在中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)C．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律D．該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化6、電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥7、下列變化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2→Cl-8、用于飛機(jī)制造業(yè)的材料需要滿(mǎn)足密度低強(qiáng)度大的特點(diǎn)，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅9、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（）離子Na+Ba2+Cl﹣X個(gè)數(shù)3a2aabA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a10、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)==zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的濃度增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降11、下列說(shuō)法不正確的是A．已知NH5為離子化合物，則固體NH5中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線(xiàn)連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，該法稱(chēng)犧牲陽(yáng)極保護(hù)法C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D．要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)可選用試劑稀鹽酸和氯化鋇12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料13、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過(guò)濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④14、50.7gMnSO4?H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水B．加熱到500℃得到45.30gMnSO4C．850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑D．1150℃得到的固體為MnO15、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A氨水CaO無(wú)制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗(yàn)證SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D16、按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是A．乙中銅絲是陽(yáng)極 B．乙中銅絲上無(wú)氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D．甲、乙中鋅粒都作負(fù)極二、非選擇題（本題包括5小題）17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線(xiàn)如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為_(kāi)__。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱(chēng)是___。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為_(kāi)__。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（5）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（6）E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。（7）請(qǐng)寫(xiě)出2個(gè)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、___。①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中2個(gè)甲基；18、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_________②中N原子采取__________雜化方式，寫(xiě)出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B．同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。。19、閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì)）是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見(jiàn)的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過(guò)兩條路線(xiàn)得到單質(zhì)鋅，同時(shí)得到副產(chǎn)品。已知：（I）相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)金屬單質(zhì)ZnFeCuCd熔點(diǎn)(K)69318121356594沸點(diǎn)(K)1180302328401040（II）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pHFe3+Zn2+Cu2+Cd2+開(kāi)始沉淀pHl.l5.94.76.9完全沉淀pH3.28.96.79.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1molCO時(shí)吸收akJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。（2）步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為_(kāi)___左右。（3）步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_(kāi)______，目的是_____________________________。（4）寫(xiě)出步驟⑧中反應(yīng)的離子方程式___________________________（任寫(xiě)一個(gè)）（5）步驟⑨以Pt為電極進(jìn)行電解，陰極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。（6）分別取閃鋅礦200kg，通過(guò)火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過(guò)濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)__________。20、某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線(xiàn)，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。④過(guò)濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器?_____________________。A．托盤(pán)天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)本實(shí)驗(yàn)中，若在第一次滴定的時(shí)候未潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。21、某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____。（2）C處發(fā)生的離子方程式為_(kāi)___，其過(guò)程中包括___個(gè)平衡，通氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒時(shí)，起主要作用的微粒是____。此微粒對(duì)水的電離平衡起到___“填促進(jìn)”或“抑制”）作用。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能比較FeCl3與Br2氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較兩微粒氧化性的大小，并按要求回答下列問(wèn)題：取___于試管中，滴加____，若溶液有____現(xiàn)象，說(shuō)明___＞___。（4）二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH=8時(shí)，ClO2被還原為_(kāi)___。（5）亞氯酸根離子(ClO2－)對(duì)人體不利，欲在弱堿性條件下將水中的ClO2－轉(zhuǎn)化為Cl－除去。若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫(xiě)出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。ClO2更適合用于飲用水的消毒，其原因是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na+＋HCO3—，錯(cuò)誤；B、溫度不變，加水稀釋后，Kw=c(H＋)c(OH－)不變，溶液的體積增大，n(H+)與n(OH—)的乘積變大，正確；C、根據(jù)電荷守恒知碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH—)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，錯(cuò)誤；D、溫度升高，促進(jìn)碳酸氫根的電離和水解，c(HCO3—)減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，碳酸氫鈉溶液。2、B【詳解】A.碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO2通入CaCl2溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2，生成亞硫酸鈉，通入過(guò)量SO2，生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)式為OH-+SO2=，B項(xiàng)正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物Fe3＋和還原產(chǎn)物NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反應(yīng)完全，離子式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式有通入量多量少的區(qū)別，特別需要注意二氧化硫在這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不會(huì)變成NaHSO4或者NaSO4。3、C【分析】由題意知，裝置左側(cè)為含有I-、Li+的水溶液，從箭頭的指向看，甲裝置中I-轉(zhuǎn)化為，乙裝置中轉(zhuǎn)化為I-?！驹斀狻緼．圖甲中，3I--2e-=，作陽(yáng)極，應(yīng)是電池充電工作原理圖；圖乙中，+2e-=3I-，作正極，應(yīng)是原電池原理圖，A正確；B．放電時(shí)，乙池中左側(cè)電極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜，B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極應(yīng)為有機(jī)物失電子，電極反應(yīng)式為：，C不正確；D．充電時(shí)，陽(yáng)極3I--2e-=，在水溶液中為黃色，所以液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變深，D正確；故選C。4、C【解析】A、CaCO3在過(guò)量CO2作用下反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，所以離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A錯(cuò)誤。B、HClO是一種弱酸，不能改寫(xiě)成離子，正確離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤。C、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液時(shí)，NaHCO3完全反應(yīng)，假設(shè)NaHCO31mol，則足量的Ba(OH)2參加反應(yīng)的為1molOH-、1molBa2+，離子方程式為HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C正確，D、給出的離子方程式左右電荷不守恒，配平后得2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D正確。正確答案D。點(diǎn)睛：①離子方程式正誤判斷中，一看改寫(xiě)（強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫(xiě)成離子形式，微溶性物質(zhì)視已知而定，其它物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式）是否正確；二看產(chǎn)物是否正確（如此題中A選項(xiàng)，由于通入過(guò)量CO2，則產(chǎn)物是Ca(HCO3)2而不是CaCO3）；三看電荷是否守恒；四看原子是否守恒。②離子方程式出現(xiàn)某物質(zhì)“過(guò)量”或者“不足”題型時(shí)，由于過(guò)量的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)，所以這類(lèi)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)需要從完全反應(yīng)的離子入手?！斑^(guò)量的某物質(zhì)”“足量的某物質(zhì)”或“少量的某物質(zhì)”等都屬于這類(lèi)題型。5、D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，所有的反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，并結(jié)合同位素的概念等分析?！驹斀狻緼、P和P兩種核素其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，故A正確；

B、P是原子，中子數(shù)為30-15=15，對(duì)該原子來(lái)說(shuō)，則存在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，故B正確；C、所有的反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故C正確；D、原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中不能發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，故D錯(cuò)誤。答案選D。6、C【詳解】A.電解精煉銅時(shí)以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，A錯(cuò)誤；B.粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，B錯(cuò)誤；C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.Fe、Zn比Cu活潑，電解時(shí)Fe、Zn在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+而進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，Ag等活潑性不如Cu的雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥，D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【分析】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給定的物質(zhì)作氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答。【詳解】A.NaCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，說(shuō)明該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B.KClO3→O2中O元素化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，KClO3加熱分解生成氯化鉀和氧氣，自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.MnO2→MnCl2中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化錳作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.Cl2→Cl-中Cl元素化合價(jià)降低，氯氣和水反應(yīng)可以生成鹽酸和次氯酸，Cl2既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【詳解】A選項(xiàng)，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鎂鋁合金密度低強(qiáng)度大耐腐蝕，故B正確；C選項(xiàng)，純鋁強(qiáng)度低，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，黃銅密度大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。9、C【解析】在此溶液中，含有的陽(yáng)離子有Na＋和Ba2＋，Na＋的個(gè)數(shù)是3a，Ba2＋的個(gè)數(shù)是2a，所以二者所帶的正電荷總數(shù)是(1×3a＋2×2a）=7a，因Cl－的個(gè)數(shù)是a，所以Cl－所帶的負(fù)電荷數(shù)是1×a=a，則根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性、陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)可知，此溶液中還缺少含有6a負(fù)電荷的陰離子。因溶液中含有Ba2＋，會(huì)與CO32－和SO42－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，所以排除B和D；A項(xiàng)，4a個(gè)NO3－所帶的負(fù)電荷數(shù)是1×4a=4a，所以A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，6a個(gè)OH－所帶的負(fù)電荷數(shù)是1×6a=6a，符合題意；所以此題答案選C。10、D【解析】恒溫?cái)U(kuò)大體積則氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。因原平衡時(shí)A的濃度為0.5mol·L－１，當(dāng)體積擴(kuò)大兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則A的濃度將變?yōu)?.25mol·L－１，現(xiàn)新平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·Ｌ－１，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x+y＞z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B

的濃度降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；C的體積分?jǐn)?shù)降低，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、C【詳解】A．已知NH5為離子化合物，可以寫(xiě)成NH4H，則固體NH5中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，故A正確；B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線(xiàn)連接鋅塊，鋅、鐵、土壤中的電解質(zhì)組成原電池，鋅作負(fù)極，先腐蝕，從而減緩管道的腐蝕，該法稱(chēng)犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故B正確；C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池沒(méi)有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加HCl，如果白色沉淀部分溶解,則試劑部分變質(zhì)，故D正確；故選C。12、C【解析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。13、B【詳解】從海帶中提取碘時(shí)，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，⑤過(guò)濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。14、D【詳解】A.50.7gMnSO4?H2O的物質(zhì)的量為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.3mol×18g/mol=5.4g，若晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為50.7g-5.4g=45.3g，由此可知在加熱到850℃之前，晶體失去結(jié)晶水，故第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水，故A正確；B.由A項(xiàng)分析知，加熱到500℃得到45.30gMnSO4，故B正確；C.溫度為850℃時(shí)，固體質(zhì)量為26.1g，若得到的固體為MnO2，由Mn元素守恒可知，MnO2的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO2的質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，與實(shí)際相符，則850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑，故C正確；D.溫度為1150℃時(shí)，固體質(zhì)量為22.9g，若得到的固體為MnO，由Mn元素守恒可知，MnO的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO的質(zhì)量為0.3mol×71g/mol=21.3g，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；故選D。15、D【詳解】A．氨水中的水可以和氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程放熱，使氨氣在水中的溶解度降低，可以用來(lái)制取氨氣，但是由于氨氣的密度小于空氣，故在收集氨氣時(shí)需要短導(dǎo)管進(jìn)長(zhǎng)導(dǎo)管出，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取了氯氣的過(guò)程需要加熱，圖中沒(méi)有畫(huà)出加熱裝置，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺錯(cuò)誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)除了有二氧化碳生成，還有氯化氫溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，可以驗(yàn)證二氧化硫的還原性，D正確；故選D。16、C【詳解】A.乙中形成原電池，乙中銅絲是正極，鋅粒作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.乙中銅絲上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.乙中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢，故C正確；D.甲中銅和鋅沒(méi)有形成閉合回路、乙中鋅粒作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應(yīng)【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)同分異構(gòu)體。【詳解】(1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，。18、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體；③同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B.同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價(jià)高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長(zhǎng)，則B-P鍵的長(zhǎng)度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個(gè)BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長(zhǎng)為pm，故答案為：（1，，）；。19、ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol1040K3.2<pH<5.9除去溶液中的Fe3+Zn＋Cu2＋Zn2＋＋CuZn＋Cd2＋Zn2＋＋CdZn2++2e—Zn48.5%【解析】閃鋅礦(主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì))加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，其中還含有其他金屬的氧化物。焙砂中的金屬氧化物被焦炭還原生成金屬單質(zhì)和殘?jiān)?，要得到金屬蒸氣，需要控制溫度?373K~1573K，得到的蒸氣中含有鋅和鎘，通過(guò)蒸餾可以分離鋅和鎘；焙砂中加入硫酸將金屬氧化物溶解，再加入雙氧水將生成的亞鐵鹽氧化，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使鐵離子沉淀，得到的溶液Ⅱ中主要含有Zn2+、Cu2+、Cd2+，再加入鋅，將Cu2+、Cd2+還原，得到的溶液Ⅲ中主要含有Zn2+，最后電解得到金屬鋅。(1)

步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1mol

CO時(shí)吸收akJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol，故答案為：ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol；(2)根據(jù)相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為1040K左右，故答案為：1040K；(3)根據(jù)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)可知，

步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的Fe3+，因此需要控制pH在3.2<pH<5.9

，故答案為：3.2<pH<5.9；除去溶液中的Fe3+；(4)根據(jù)上述分析，步驟⑧中反應(yīng)的離子方程式有Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd，故答案為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd；(5)步驟⑨以Pt為電極進(jìn)行電解，陰極上鋅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)方程式為Zn2++2e—=Zn，故答案為：Zn2++2e—=Zn；(6)根據(jù)流程圖，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能通過(guò)火法煉鋅計(jì)算，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65kg×9765200kg20、B、D（或C）、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；（2）根據(jù)正確的滴定實(shí)驗(yàn)操作方法判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（4）（5）根據(jù)酸堿中和滴定時(shí)的誤差分析。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，步驟有計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案為：B、D（或C）、E、F、G。（2）將2-3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液為紅色，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化，故答案為：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化。

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案為：0.09800mol/L；（4）第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致第二次滴定鹽酸濃