2026屆四川省眉山市車城中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點是A．都產(chǎn)生白煙 B．都產(chǎn)生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體2、下列各組物質(zhì)均在試管里進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是()A．濃硝酸和銅片共熱 B．濃硫酸和銅片共熱C．稀硝酸和銅片共熱 D．濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱3、下列實驗操作中正確的是（）①用剩的鈉或鉀應(yīng)及時放回原試劑瓶②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時要用玻璃棒不斷攪動③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體，觀察試紙顏色變化⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤ D．①②③④4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，體積為15.68L，質(zhì)量為24.4g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（）A．7∶10 B．2∶1 C．4∶3 D．5∶25、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量的濃度6、對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，全部正確的是（）①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤7、在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A． B． C． D．8、在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氫離子濃度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②9、下列操作或敘述正確的是()A．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來檢驗溶液中是否存在NH4+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－10、下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有B銅綠的主要成分是堿式碳酸銅用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有D銀的導(dǎo)電性比銅好，但制導(dǎo)線的材料一般用銅而不用銀銅比銀的熔點高，密度?、駥Β?qū)?，有A．A B．B C．C D．D11、將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識推測一定不會出現(xiàn)渾濁的是A．飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．Na2SiO3溶液12、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．溫室效應(yīng) D．酸雨13、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是()A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]14、把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（）A．Cl-的濃度幾乎不變 B．溶液變渾濁C．溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2- D．溶液中存在最多的離子是Na+15、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有16、用數(shù)字化的實驗技術(shù)分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，下面關(guān)系圖不合理的是()A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液18、有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請回答下列問題：(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為_____。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。19、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______。(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，如圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______金屬(填編號)。A.強還原性

B.難熔性

C.易導(dǎo)電

D.活潑③反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。20、根據(jù)右圖所示裝置，請回答：（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是_________________，離子方程式是：_________________。（2）一段時間后，關(guān)閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現(xiàn)象是___________，離子方程式是_______________________________________。21、(1)石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4(2)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；(3)有以下13種物質(zhì)，請回答下列問題(填序號)：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉其中能導(dǎo)電的是_________；屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙，A項錯誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰，B項正確；C.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物，不是氧化物，C項錯誤；D.鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過氧化鈉是淡黃色粉末，D項錯誤；所以答案選擇B項。2、B【解析】

A.濃硝酸和銅片反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，A不符合題意；B.濃硫酸和銅片共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體是無色有刺激性氣味的氣體不呈紅棕色，B符合題意；C.稀硝酸和銅片共熱反應(yīng)產(chǎn)生無色NO氣體，NO在試管口與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，C不符合題意；D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，D不符合題意；故合理選項是B。3、C【解析】

①金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，剩余的藥品要放回原瓶，避免存在安全隱患，故①正確;

②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時，為了使溶液受熱均勻，需要用玻璃棒不斷攪拌，故②正確;③稱取易潮解的藥品，為了避免藥品被潮解，稱量時必須放在玻璃器皿中稱量，故③正確;

④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，經(jīng)水潤濕后的試紙粘貼玻璃棒上靠近氣體，待試紙變色后來確定氣體的性質(zhì)，故④錯誤;

⑤氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制氫氧化亞鐵時，將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液，故⑤正確⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2應(yīng)加入適量KOH溶液，過濾,如果加入適量NaOH溶液，會增加新雜質(zhì)，故⑥錯誤；所以①②③⑤正確，故C符合題意；答案：C。4、A【解析】

首先可以把看成“多了一個氧的”，由解出氣體的總物質(zhì)的量，0.7mol一氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該為，實際上為24,4g，也就是說多出來的4.8g其實都是氧原子，即0.3mol氧原子，所以該混合氣體可以看成0.7mol和0.3mol氧原子組成的混合物，因此碳和氧的物質(zhì)的量之比為，答案選A。5、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。6、C【解析】

A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故答案為C。7、B【解析】

A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進(jìn)行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。8、C【解析】

①H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以溶液中氫離子濃度減小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氫硫酸屬于弱酸，HCl屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液中氫離子濃度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液中氫離子濃度減小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶溶液中氫離子濃度增大，故④符合；故答案選C。9、C【解析】

A、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-，A錯誤；B、應(yīng)將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)，使得溶液中沒有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯誤；故選C?！军c睛】檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因為亞硫酸根離子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。10、B【解析】

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)，Ⅰ錯Ⅱ?qū)?，無，故A錯誤；B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有，故B正確；C.金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強，Ⅰ對Ⅱ?qū)Γ瑹o，故C錯誤；D.銀的導(dǎo)電性比銅好，但制導(dǎo)線的材料一般用銅而不用銀，是因為銀的價格比較昂貴，銅比銀的熔點高，密度小，Ⅰ對Ⅱ?qū)?，無，故D錯誤；故答案為：B。11、B【解析】飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng)，因為碳酸不能制備鹽酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w過量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強酸制弱酸的規(guī)律，D錯誤；正確選項B。12、C【解析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B．白色污染是廢塑料對環(huán)境的污染，故B不選；C．溫室效應(yīng)是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。13、A【解析】

A．CaCO3加熱分解為CaO，不可以用加熱的方法除去CaO，故A不可以；B．Na2O加熱生成Na2O2，故B可以；C．NaHCO3加熱生成Na2CO3，故C可以；D．Mg(OH)2加熱生成MgO，故D可以。故選A。14、B【解析】

4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol?L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應(yīng)，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，故C正確；D．溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正確。故選B。15、C【解析】

本題運用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量，然后根據(jù)“平均值”的思維方法，分析混合物中必定含有的金屬。【詳解】本題運用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需的質(zhì)量：根據(jù)“平均值”的思維方法，比10g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確；綜上所述，本題選C。16、D【解析】

A.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度增大，酸性增強，pH減小，故A正確；B.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度增大，氯離子濃度增大，故B正確；C.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氧氣量增大，體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸濃度減小，故D錯誤。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4。【詳解】根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO42-時，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A。【點晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設(shè)計。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。18、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍(lán)色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1?！军c睛】本題考查無機物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。19、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BNaOH溶液固體部分溶解，且有無色氣泡產(chǎn)生【解析】

(1)電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)①鋁與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；②鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以用于冶煉熔點高的金屬；故選：B；③鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以要證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁；故答案為：NaOH溶液；固體部分溶解，且有無色氣泡產(chǎn)生。20、導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COA中液體進(jìn)入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，A中生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入試管B，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=