2026屆廣東省卓識(shí)教育深圳實(shí)驗(yàn)部高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素⑤同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)相等⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl33、裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的A．爆炸品 B．遇濕易燃品 C．氧化劑 D．腐蝕品4、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為A．21.6 B．28 C．14 D．315、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．250mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液D．用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出6、反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列判斷正確的A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)7、下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是()A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說(shuō)明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定有SO42—8、下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O29、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-10、下列微粒中其K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S11、已知反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:512、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是A．加熱溶解 B．趁熱過(guò)濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu14、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、SO42—、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（）A．Cl— B．Fe3+ C．OH— D．Na+15、下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO416、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，則該溶液中Al3+與SO42離子的個(gè)數(shù)比為A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。18、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。19、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。金屬鈉要隔絕空氣密封保存，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因(Na參與的反應(yīng))______________、______________。I．加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；現(xiàn)象是_______。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，證實(shí)二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。（裝置分析）(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是________。(2)裝置②中的試劑是為了除去CO2中混有的HCl，則可選用的試劑為_________。a.飽和NaOH溶液b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHCO3溶液(3)裝置③中的試劑是___________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_______、_______。(5)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：_________。(6)若要證明CO2和Na2O2發(fā)生了反應(yīng)，需要取出少量反應(yīng)后的固體，______________(請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案)。Ⅱ．(7)面粉發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含NaHCO3)，那么蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過(guò)量的膨松劑，請(qǐng)寫出蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，_______。該過(guò)程能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性_________>_________。20、用18.4mol·L-1的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))________。（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4________mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號(hào))。（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______mL的容量瓶中。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號(hào))。①定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④定容時(shí)，俯視刻度線（5）在下圖的配制過(guò)程示意圖中，正確的是（填寫序號(hào)）_______。A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容21、益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過(guò)濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，①錯(cuò)誤。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，②錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，④正確；同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不相等，⑤錯(cuò)誤。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒有質(zhì)量數(shù)一說(shuō)，⑥錯(cuò)誤。答案選D。2、C【解析】

A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，C項(xiàng)正確；D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應(yīng)生成，不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，為遇濕易燃物品，在裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有遇濕易燃物品警示標(biāo)記，A.為爆炸品標(biāo)志，故A不選；B.為遇濕易燃物品，故B選；C.為氧化劑標(biāo)志，故C不選；D.為腐蝕品標(biāo)志，故D不選；答案選B。4、C【解析】

根據(jù)組成和n（O）計(jì)算n（X2O5），結(jié)合X2O5的質(zhì)量計(jì)算M（X2O5），進(jìn)一步確定X2O5的相對(duì)分子質(zhì)量、X的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻縩（O）=0.1mol，則n（X2O5）=0.1mol÷5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g÷0.02mol=108g/mol，X2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為108，X的相對(duì)原子質(zhì)量為=14，答案選C。5、B【解析】

根據(jù)溶液配制、膠體制備、萃取分液等實(shí)驗(yàn)知識(shí)分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，稱量一定質(zhì)量的NaCl固體需要天平、確定溶液體積需要250mL容量瓶。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機(jī)層在下層，上層是水層，不能從分液漏斗下端放出水層，要從口部倒出。D項(xiàng)正確。本題選B。6、C【解析】

2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型來(lái)解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.生成物中有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。7、B【解析】

A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽(yáng)離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇?！驹斀狻緼、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽(yáng)離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說(shuō)明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯(cuò)誤；

D、稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)（D），溶液中先加過(guò)量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。8、A【解析】A．反應(yīng)生成H2，H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．水中H和O元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．水中H元素的化合價(jià)不變，但O元素的化合價(jià)升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價(jià)角度分析。反應(yīng)中水只作氧化劑，說(shuō)明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且水中H元素得電子化合價(jià)降低。9、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無(wú)色時(shí)不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項(xiàng)正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

設(shè)M層電子數(shù)為x，則K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為8，由K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。11、D【解析】

A．在反應(yīng)（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)（1）中被氧化，在反應(yīng)（2）中被還原，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。12、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過(guò)濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。13、D【解析】

A．碳酸鈣是固體，不能拆開，應(yīng)該為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，錯(cuò)誤；B．鐵與非氧化性酸反應(yīng)，生成二價(jià)鐵，應(yīng)該為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯(cuò)誤；C．氫氧根和氫離子反應(yīng)，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；D．鐵的活潑性比銅強(qiáng)，發(fā)生置換反應(yīng)，正確。14、B【解析】

根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷數(shù)，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斀狻扛鶕?jù)題目條件Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，則M帶正電荷，由電荷守恒可知M離子所帶電荷數(shù)為2×4－（2×1+3×1）＝3，因此選項(xiàng)B中鐵離子符合，答案選B。15、B【解析】

元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性?！驹斀狻緼、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性；B、硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性；C、二氧化硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性；D、硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)中元素的化合價(jià)和物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。16、C【解析】

根據(jù)溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等分析?！驹斀狻坑捎谌芤褐须娭行裕姾膳c負(fù)電荷量相等，故可得到，正電荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，負(fù)電荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，根據(jù)等量關(guān)系可得到，n(Al3+):n(SO42，故C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】利用電荷守恒計(jì)算時(shí)，陽(yáng)離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽(yáng)離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目，例如，0.1molMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，陰離子同理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、Na2O2或過(guò)氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過(guò)氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過(guò)氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。19、4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體2Na+O2Na2O2CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑c(diǎn)濃硫酸木條不復(fù)燃木條復(fù)燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3【解析】

I．該實(shí)驗(yàn)裝置①為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，裝置②為用于除去HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；裝置③為除去水蒸氣，防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，所以裝置③中的試劑是應(yīng)為濃硫酸；裝置④⑤為對(duì)比試驗(yàn)，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；裝置⑥則可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，最后用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣；(5)②過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，然后根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析即可；(6)①氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃；二氧化碳與過(guò)氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以證明產(chǎn)物中有碳酸鈉，進(jìn)而證明是二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)了；Ⅱ．(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和過(guò)量的NaHCO3受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好，據(jù)此分析解題；【詳解】由于金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，故金屬鈉要隔絕空氣密封保存，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；I．Na在氧氣中加熱，Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體過(guò)氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體；2Na+O2Na2O2；(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，所以離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置②除去用于CO2中混有的HCl，裝置②中試劑應(yīng)為：a．飽和NaOH溶液，氫氧化鈉能吸收二氧化碳，a不合題意；b．飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，b不合題意；c．飽和NaHCO3溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大減小，c符合題意；故答案為：c；(3)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，④⑤中通入的氣體應(yīng)該一個(gè)有水蒸氣，一個(gè)沒有，從而做對(duì)照試驗(yàn)；②中出來(lái)的氣體是帶水蒸氣的，直接通入⑤中，則⑤中是有水蒸氣的，所以④中就是沒有水蒸氣的，所以，③中為除去二氧化碳中的水蒸汽的裝置，可用濃硫酸；故答案為：濃硫酸；(4)①過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，則二氧化碳不能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復(fù)燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，則二氧化碳能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以，a處帶火星木條復(fù)燃，故答案為：木條不復(fù)燃；木條復(fù)燃；(5)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析如下：，故答案為：；(6)水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，不能證明二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣使木條復(fù)燃，可用反應(yīng)后的固體加入鹽酸，觀察生成的氣體是否能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成碳酸鈉，二氧化碳參加反應(yīng)，或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可，故答案為：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）；Ⅱ．(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和過(guò)量的NaHCO3受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好，故蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，該過(guò)程說(shuō)明NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱很難分解，故能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故答案為：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3；NaHCO3。20、②⑦5.4①500④B【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液移液、洗滌、定容的正確的操作解答；(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤