新疆昌吉九中2026屆高二化學第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，則此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl2、x、y、z為三種氣體，把amolx和bmoly充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉化率為A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%3、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內氣體的壓強不變③混合氣體的總物質的量不變④B的物質的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④4、某元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯5、下列表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．H2O2的電子式：C．H2O的比例模型： D．硫離子結構示意圖：6、根據(jù)有機化合物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．四溴乙烷B．2，3﹣二乙基丁烷C．3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔7、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)△H=－133.5kJ·mol－18、根據(jù)圖，下列判斷中正確的是A．電路中電子的流動方向：a?d?CuSO4(aq)?c?bB．該原電池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．c電極質量減少量等于d電極質量增加量D．d電極反應：Cu2++2e?=Cu，反應后CuSO4溶液濃度下降9、等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)△H>0，下列敘述正確的是A．當容器中X與Y的物質的量之比滿足1∶2時反應達到平衡B．達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4C．達到平衡后，反應速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動10、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內混合氣體平均相對分子質量相同D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/211、如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體12、下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收能量B．所有的燃燒反應都是放熱反應C．NaOH溶于水是放熱反應D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應13、下列物質屬于食品添加劑的是A．NaOH B．工業(yè)NaCl C．甲醛水溶液 D．胡蘿卜素14、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。現(xiàn)有下列幾種說法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.15mol/(L·min)③2s時物質B的轉化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④15、下列純氣體反應符合圖1、圖2的是()A．X+3Y2ZΔH>0 B．X+3Y2ZΔH<0C．X+2Y3ZΔH<0 D．5X+3Y4ZΔH<016、下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進沉淀溶解的方向移動B．絕對不溶解的物質是不存在的C．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡17、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)18、下列說法正確的是A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大D．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生19、在一定體積pH=1的HCl與HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L-1AgNO3溶液，當溶液中的Cl－恰好完全沉淀時溶液pH=2。若反應后溶液的體積等于反應前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3-的濃度(mol·L-1)是A．0.1cB．9cC．0.1-0.9D．0.1-9c20、下列關于鋁熱劑的有關敘述中正確的是（）A．利用鋁熱劑的反應，常用于冶煉某些高熔點的金屬B．鋁熱劑就是指鐵和氧化鋁混合后的物質C．鋁熱反應需用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是一個吸熱反應D．工業(yè)上常用鋁熱反應來大量冶煉金屬鋁21、下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A．平衡常數(shù)改變 B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的濃度改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變22、工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．達到平衡時，CH4(g)的轉化率為75%B．0～10min內，v(CO)＝0.075mol·L-1·min-1C．該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.1875D．當CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時，反應到達平衡二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質量比A大4，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，有關X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．24、（12分）將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質實驗式是___。(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到圖①所示，該物質的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結構，寫出其結構簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結構簡式為___。25、（12分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實驗中應選用上表中的__________作指示劑。(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：c＝_____________。26、（10分）某化學小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質)的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應導致結果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標志是____________，滴定結果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0028、（14分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價是________________(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式)。29、（10分）K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：I.原理探查查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應：______________________________。II.實驗探究實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質的量與電解電壓關系如下圖所示。（假設電解前后溶液體積不變）(2)實驗結果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。(3)電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應式為：__________________________________。實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組①②③④加入硫酸鐵/g005.00加入濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結束0.006450.005680.005160.00278(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應式為：__________________________________。(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據(jù)法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質的量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F(xiàn)＝96500C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發(fā)生。）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】某元素原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，說明該元素的3d的電子數(shù)是2×3=6，其核外電子數(shù)=2+8+8+6+2=26，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以該元素是Fe元素，B正確；正確選項B。2、B【解析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0轉化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的轉化率為×100%=×100%，故選B?！军c睛】本題主要考查化學平衡的計算，注意三段式計算方法的運用。在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡化過程，Y的起始物質的量為bmol，根據(jù)轉化率=×100%，計算結果的分母中一定含有b，只能選B。3、A【詳解】①混合氣的密度等于混合氣的總質量除以容器體積，A是固體，所以混合氣的總質量是一個變量，容器體積是定值，所以混合氣密度在未平衡前一直在變化，當密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)；②該反應是反應前后氣體系數(shù)之和相等的反應，在溫度和容積一定時，壓強和氣體的總物質的量成正比，所以容器內氣體的壓強一直不變，則壓強不變不能判斷該反應是否平衡；③該反應的混合氣的總物質的量一直不變，故不能用總的物質的量不變判斷是否平衡；④B的物質的量濃度不再變化說明達到了平衡狀態(tài)；⑤用C表示的正反應速率等于用D表示的逆反應速率，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)；⑥v正(B)=2v逆(C)說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)。故①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標志。4、D【解析】某元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為6，最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8，由此計算最高價+7，最低負價-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，選項A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，選項A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，選項A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，選項A符合；答案選D。5、D【解析】A.二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子，應為化學式，故A錯誤；B.雙氧水為共價化合物，正確的電子式為：，故B錯誤；C.是H2O的球棍模型，故C錯誤；D.硫的原子序數(shù)為16，硫離子結構示意圖：，故D正確。故選D。6、C【解析】直接將物質按照命名寫出來，再根據(jù)系統(tǒng)命名法重新命名，看前后是否相同；判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范；（1）烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小?！驹斀狻緼.中1，2位上各有二個溴原子，命名為1，1，2，2-四溴乙烷，選項A錯誤；B.最長的碳鏈有6個碳，命名為3，4﹣二甲基己烷，選項B錯誤；C.含有兩個碳碳雙鍵的最長碳鏈上有6個碳原子，命名為3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯，選項C正確；D.碳碳三鍵在1位，命名為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了有機物的命名知識，難度不大，一般要求了解烷烴、烯烴、炔烴以及簡單的烴的衍生物的系統(tǒng)命名法，命名時要遵循命名原則，書寫要規(guī)范。7、B【詳解】A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；B、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1，故B正確；C、N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；D、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯誤；答案選B。8、C【解析】根據(jù)圖示，左邊為鋅-銅-硫酸鋅原電池，鋅做負極，銅做正極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕；右邊為電解池，電極都是銅，電解質為硫酸銅溶液，是電鍍池，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電路中電子只能通過外電路，不能通過電解質溶液，溶液是通過自由移動的離子導電的，故A錯誤；B．裝置中左邊為原電池，鋅做負極，銅做正極，右邊為電解池，原電池反應是吸氧腐蝕，故B錯誤；C．右邊為電解池，是電鍍裝置，c電極為陽極，銅逐漸溶解，d電極為陰極，析出銅，c電極質量減少量等于d電極質量增加量，故C正確；D．右邊為電解池，是電鍍裝置，d電極反應：Cu2++2e-=Cu，反應后CuSO4溶液濃度基本不變，故D錯誤；故選C。9、B【分析】A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡；B、根據(jù)三行式，結合平衡常數(shù)表達式求解；C、達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動．【詳解】A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡，故A錯誤；B、設起始時X和Y的物質的量濃度都為1mol·L－1，則X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）初起量：111變化量：1.251.51.75狀態(tài)1：1.751.51.75K=1.753/（1.75×1．52）=9/4，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；C、達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C錯誤；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；故選B。10、B【解析】根據(jù)反應的方程式可知，反應前后體積是不變的，A和B的物質的量之比相等，因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。11、D【分析】甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極。【詳解】A．甲池將化學能轉化為電能，乙、丙池將電能轉化化學能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應式為2Cu2++4e-==2Cu，反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。12、B【解析】試題分析：A．由H原子形成1molH﹣H鍵要釋放能量，A錯誤；B．燃燒將化學能主要轉化為熱能，所有燃燒的反應都是放熱反應，B正確；C．NaOH溶于水是物理變化，沒有發(fā)生化學反應，雖過程中放熱，但不能叫放熱反應，C錯誤；D．反應吸熱還是放熱與反應的條件無關，燃燒是放熱反應，也需要加熱達到可燃物的著火點，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查了吸熱反應和放熱反應判斷【名師點晴該題比較基礎，難度不大。易錯選項是C，注意吸熱反應和放熱反應是對于化學反應過程中的能量變化而言的，物理變化過程中的能量變化不能歸為放熱反應或吸熱反應。另外反應吸熱還是放熱與反應的條件無關，只與反應物總能量和生成物總能量相對大小有關系。13、D【詳解】A.NaOH有腐蝕性，不能作食品添加劑，選項A錯誤；B.工業(yè)NaCl含有有毒雜質，不能食用，選項B錯誤；C.甲醛水溶液有毒，不能食用，選項C錯誤；D.胡蘿卜素是營養(yǎng)素，屬于食品添加劑，選項D正確。答案選D。14、A【解析】2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開始4mol

2mol

0

轉化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s內用物質C表示的平均反應速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（L?s）。①2s內用物質A表示的平均反應速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則2s內用物質B表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）×12=0.15mol/（L?s），故②錯誤；③2s時物質B的轉化率為0.6mol2mol×100%=30%，故③錯誤；④反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，15、B【詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1:3:2，且存在化學平衡狀態(tài)，化學方程式為：X+3Y2Z；T2時，先達到化學平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時，Z%較小，即溫度升高，向逆反應方向移動，正反應放熱，△H＜0，故表示的反應為：X+3Y2Z△H＜0，故答案為B。【點睛】化學平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。②先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。③定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。16、B【詳解】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進沉淀溶解的方向移動，故A錯誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對不溶解的物質是不存在的，故B正確；C．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解并沒有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯誤；故選B。17、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時＞，因此曲線N表示pH與的變化關系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。18、A【詳解】A.常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則△H-T△S>0,因為該反應的△S>0，故ΔH>0,故正確；B.向醋酸中加水稀釋，溶液中氫離子、醋酸根離子，醋酸分子濃度均減小，但氫氧根離子濃度增大，故錯誤；C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，一般溫度越高，溶解度越大，溶度積越大，但氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，所以溶度積也變小，故錯誤；D.氫氧化鋇和氯化銨反應為吸熱反應，常溫下能進行，故錯誤。故選A。19、D【解析】向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質的量不變，根據(jù)氫離子守恒計算硝酸銀溶液和混合酸的體積，根據(jù)硝酸銀的物質的量計算鹽酸的物質的量濃度，根據(jù)混合酸中硝酸電離出的氫離子計算硝酸根離子濃度?！驹斀狻肯跛徙y和混合酸混合后，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質的量不變，反應前酸的pH=1，反應后pH=2，所以V（AgNO3）=9V（混酸），反應時鹽酸的物質的量等于硝酸銀的物質的量，所以c（HCl）=9cmol/L，則鹽酸電離出的氫離子濃度=9cmol/L，反應前混合酸中氫離子濃度為0.1mol/L，所以硝酸的物質的量濃度為（0.1-9c）mol/L。答案選D?！军c睛】本題考查pH的簡單計算，明確反應實質是解本題的關鍵，難度較大。20、A【詳解】A.鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬，故A正確；B.氧化鋁與鐵不反應，不是鋁熱劑，鋁熱劑中金屬單質為鋁，如：氧化鐵和鋁，故B錯誤；C.鋁熱反應中放出大量的熱，所以鋁熱反應為放熱反應，故C錯誤；D.鋁熱反應可以用來冶煉出高熔點金屬，如金屬鐵，但工業(yè)上是通過CO還原法冶煉大量的鐵，故D錯誤；故答案選A。21、A【詳解】A.一個可逆反應的平衡常數(shù)只受溫度影響，如果平衡常數(shù)發(fā)生改變則體系的溫度必然改變，而溫度改變平衡一定會發(fā)生移動，A項正確；B.正、逆反應速率改變時，如果仍然保持正反應速率與逆反應速率相等，則平衡沒有發(fā)生移動，如使用催化劑等，B項錯誤；C.對于有氣體參加且反應前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大壓強（即縮小體積），反應混合物各組分的濃度均增大，但平衡沒有移動，C項錯誤；D.對于反應前后氣體分子數(shù)目相等的可逆反應如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，氣體混合物的壓強發(fā)生改變，平衡不移動，D項錯誤；答案選A。22、C【詳解】由圖可知，10min時反應到達平衡，平衡時水、氫氣的濃度均為0.75mol/L，則：A．平衡時甲烷轉化率=×100%=25%，故A錯誤；B．0～10min內，v(CO)=＝0.025mol?L?1?min?1，故B錯誤；C．平衡常數(shù)K==0.1875，故C正確；D．同一物質的消耗速率與其生成速率相等時，反應到達平衡，由方程式可知但CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率為1:3時，反應到達平衡，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質量比A大4，為78，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。24、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質量計算有機物中碳的質量、氫的質量、氧的質量，再計算碳氫氧的物質的量之比。(2)根據(jù)物質實驗式和用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結構。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結構簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結構簡式。【詳解】(1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質量為，氫的質量為，則氧的質量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質的量之比為，因此該物質實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質實驗式是C2H6O，該物質的分子式是(C2H6O)n，用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，因此該物質的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結構，寫出其結構簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結構簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結構簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c睛】有機物結構的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結構簡式。25、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；(2)當達到終點時，醋酸完全反應，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，選項A錯誤；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，選項B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，選項D錯誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c睛】在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實驗中，誤差分析時，考慮所有的操作對標準溶液體積的影響，例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗，則待測液的濃度變小，需要的標準液體積變小，則結果變小。若用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的體積變大，需要的標準液變多，結果偏大。標準液的滴定管沒有潤洗，標準液濃度變小，需要的體積變大，結果變大。對于滴定過程中的讀數(shù)情況，看標準液的體積變化，體積變大，結果變大，體積變小，體積變小。26、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量?！驹斀狻?1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應為放熱反應，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大?！军c睛】中和熱為放熱反應，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進行計算即可。27、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色偏小滴定終點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測溶液，應該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應導致結果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，滴定終點時，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；偏??；滴定終點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實驗消耗標準液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標準液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點、中滴定的計算以及誤差分析,。本題的易錯點和難點為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應，導致消耗的鹽酸偏少。28、+3SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸鈉(或CO32-)與H+反應，c(H+)降低，從而促進水解平衡向右移動除去溶液中的Mn2+B0.7366×0.6m1/166m2(1.32m1/m2)【分析】亞硫酸鈉具有還原性，浸出過程將Fe3+、Co3+還原為Fe2+、Co2+；NaClO3具有氧化性，能將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原生成氯離子，同時生成水；加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，從而促進水解平衡向右移動，產(chǎn)生氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；加入過量NaF除掉鈣離子和鎂離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉化為Co（OH）2沉淀；加入草酸銨制得草酸鈷晶體。

(1)Co2O3中Co的化合價是+3價；(2)Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應氧化還原反應；(3)加入NaClO3的目的是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+；(4)加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，從而促進水解平衡向右移動，產(chǎn)生氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；(5)由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉化為Co（OH）2沉淀；正確答案：除去溶液中的Mn2+B。(6)所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=7.35×10﹣11/1.05×10﹣10=0.7；正確答案:0.7。(7)利用關系式發(fā)計算；【詳解】(1)Co2O3中Co的化合價是+3價；正確答案：+3(2)Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應氧化還原反應，離子方程式為SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O；正確答案：SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O(3)加入NaClO3的目的是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+；正確答案：將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+(4)加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，從而促進水解平衡向右移動，產(chǎn)生氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；正確答案：Fe(OH)3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸鈉(或CO32-)與H+反應，c(H+)降低，從而促進水解平衡向右移動。(5)由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉化為Co（OH）2沉淀；(6)所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)等于Ksp之比計算；(7)利用關系式發(fā)計算；理論產(chǎn)量：Co2O3～2CoC2O4?2H2O