2026屆陜西省榆林市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ2、下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①雞蛋白溶液②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤硫酸銅溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水A．①⑧B．②④⑤C．④⑤D．⑤⑧3、關(guān)于膠體的下列說法中,正確的是A．膠體中分散質(zhì)微粒的直徑在10-9～10-7cmB．膠體粒子不能透過濾紙,也不能透過半透膜C．當(dāng)光束照射時,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀4、下列物質(zhì)的分類正確的是()混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣Fe(OH)3膠體CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D5、實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序為()A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤6、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大7、為了使硫酸溶液導(dǎo)電性幾乎降低為零，應(yīng)加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)28、下列說法中，正確的是（）A．1molO的質(zhì)量是32g/mol B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子9、將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為()A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：110、下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（）A．它們都用HCl表示，兩者沒有區(qū)別B．氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧C．氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電D．氯化氫是無色氣體，鹽酸是無色溶液，它們都有刺激性氣味11、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．標(biāo)況下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．標(biāo)況下224mLN2和0.1molN212、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液選用①B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用②C．分離四氯化碳中的溴單質(zhì)選用③D．除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體選用④13、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶214、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A．礦石粉碎 B．紙張燃燒 C．酒精揮發(fā) D．冰雪融化15、下列說法正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法16、含H2和Cl2的混合氣體共amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則a、b關(guān)系不正確的是（）A．b＝a B．b≥2a C．a(chǎn)＜b＜2a D．0＜b＜a二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。19、我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應(yīng)儀器的序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）20、1684年，波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫(yī)學(xué)著作，在這本書里，他總結(jié)了自己在血液分析方面的實驗成果。這是有史以來，人類第一次將化學(xué)分析方法用于臨床醫(yī)學(xué)。通過實驗，波義耳證明了血液中含有氯化鈉，并將之稱為固定鹽。科研人員從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：（1）整個流程中首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。以下操作順序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的離子方程式_________。（2）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____。（3）下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是_______（填字母）①試管②量筒③圓底燒瓶④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥⑦21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol2、C【解析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)和現(xiàn)象，如果該分散系是膠體就產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，據(jù)此分析?！驹斀狻竣匐u蛋白溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故①不符合題意；

②水是純凈物，不是分散系，故②不符合題意；

③豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故③不符合題意；

④蔗糖溶液是溶液不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；

⑤硫酸銅溶液不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；

⑥云屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑥不符合題意；⑦淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑦不符合題意；⑧肥皂水是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑧不符合題意。答案選C?！军c睛】本題易錯選項B，注意題目要求不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，不能只注意不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象這一要求，而忽視了應(yīng)是分散系，水是純凈物，不是分散系，要加強(qiáng)審題的訓(xùn)練。3、C【解析】

膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm；膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條光亮的通路；膠體具有介穩(wěn)性?！驹斀狻緼.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，即10-9～10-7m，A錯誤。B.膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤。C.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確。D.膠體具有介穩(wěn)性，靜置不會產(chǎn)生沉淀，D錯誤。答案為C。【點睛】本題綜合考查了膠體的特征、重要性質(zhì)。要求學(xué)生對膠體的各種相關(guān)性質(zhì)非常熟悉。4、B【解析】

由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，由一種物質(zhì)組成的是純凈物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Fe(OH)3膠體屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯誤；答案選B。5、B【解析】

組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，因此正確順序是①②③④⑤；故合理選項是B。6、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B.蒸餾操作時，應(yīng)測定出來的氣體的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C.分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。7、D【解析】

A.A項中反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應(yīng)后溶液離子濃度非常小，導(dǎo)電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。8、D【解析】

A.1molO的質(zhì)量是32g，A錯誤；B.H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，B錯誤；C.44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，但由于未指明氣體的溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定氣體體積數(shù)值的大小，C錯誤；D.9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol，由N=n·NA可知0.1molH2SO4中含0.1NA個H2SO4分子，D正確；故合理選項是D。9、A【解析】

反應(yīng)中注意氯元素的化合價變化，假設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol：5mol=3：1，故合理選項是A。10、D【解析】

A．氯化氫為純凈物，鹽酸為混合物，二者不同，故A錯誤；B．鹽酸為溶液，不形成酸霧，氯化氫極易溶于水，氯化氫與空氣中的水蒸氣作用形成酸霧，故B錯誤；C．氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫只有在溶液中才能電離，故C錯誤；D．氯化氫為無色、具有刺激性氣味的氣體，鹽酸是無色溶液，具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，故D正確；故答案為D。11、B【解析】

A．10gH2含分子數(shù)，10gO2含分子數(shù)，故不選A；B．標(biāo)況下5.6LN2含分子數(shù)，11gCO2含分子數(shù)，故選B；C．9gH2O含分子數(shù)、1molO2含分子數(shù)NA，故不選C；D．標(biāo)況下224mLN2含分子數(shù)，0.1molN2含分子數(shù)0.1NA，故不選D；選B。12、A【解析】

A.植物油不溶于水，與水分層，可用分液的方法分離，A正確；B.氯化銨為固體，冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坩堝中加熱分離，B錯誤；C.溴溶于水，不能用過濾的方法分離，可通過萃取、分液方法分離，C錯誤；D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),無法進(jìn)行分離提純，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯誤；故合理選項是A。13、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算?！驹斀狻緼.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B?！军c睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當(dāng)P、T一定時，M與ρ成正比。14、B【解析】

A．礦石粉碎沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯誤；B．紙張燃燒產(chǎn)生了CO2、H2O等，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，正確；C．酒精揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯誤；D．冰雪融化是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，錯誤。15、C【解析】

膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。【詳解】直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要性質(zhì)，可用來區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤。16、B【解析】

H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，反應(yīng)后的氣體組成可能為：①HCl，②HCl與H2，③HCl與Cl2；HCl、Cl2與NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若aL全為H2時，耗NaOH的物質(zhì)的量為0，若aL全為Cl2時，消耗NaOH量最大為2amol，故0＜b＜2a，故a、b關(guān)系不可能是b≥2a，B可選；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根據(jù)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，步驟為:計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液潤洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)根據(jù)分析?！驹斀狻?1)根據(jù)，需2mol·L－1的鹽酸的體積=12.5mL；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，步驟為:計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，不需要分液漏斗，故選C；還需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故A正確；B、容量瓶若用待配液潤洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，故B錯誤；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液，故C錯誤；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故D正確。(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所得溶液體積偏小，所以濃度偏高?！军c睛】本題考查了容量瓶的使用方法，題目難度不大，注意在實驗室使用容量瓶時，容量瓶不能進(jìn)行加熱，若將溫度較高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會熱脹冷縮，所量體積就會不準(zhǔn)確，導(dǎo)致所配制的溶液濃度不準(zhǔn)確；容量瓶只能用于配制溶液，不能儲存溶液。20、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸發(fā)皿B【解析】

（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（2）蒸發(fā)精制食鹽水制成精鹽，需要的加熱儀器為蒸發(fā)皿；（3）根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)和用途及使用注意事項進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；因此合理的順序為⑤②④①③或⑤④②①③；不合理的為②⑤④③①和④⑤②①③；鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg