普通化學(xué)原理培訓(xùn)班課件匯報(bào)人：XX目錄01030204物質(zhì)的結(jié)構(gòu)化學(xué)計(jì)量學(xué)基礎(chǔ)熱化學(xué)與能量化學(xué)基本概念05溶液與電解質(zhì)06化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)基本概念PART01原子與分子理論分子構(gòu)成闡述分子由原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成，及其空間結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)介紹原子核、電子及電子排布規(guī)律。0102化學(xué)反應(yīng)與平衡介紹化合、分解等基本反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)類(lèi)型闡述化學(xué)平衡狀態(tài)及勒夏特列原理。平衡原理物質(zhì)的分類(lèi)介紹元素與化合物的概念及它們?cè)谧匀唤缰械拇嬖谛问健Ｔ嘏c化合物闡述混合物與純凈物的定義，以及它們之間的區(qū)別和聯(lián)系?；旌衔锱c純凈物化學(xué)計(jì)量學(xué)基礎(chǔ)PART02摩爾概念01定義與單位摩爾是物質(zhì)的量單位，表示所含基本單位數(shù)目相等。02應(yīng)用實(shí)例用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量、體積等，是化學(xué)計(jì)量基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式計(jì)算依據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。質(zhì)量守恒計(jì)算利用化學(xué)方程式中物質(zhì)的摩爾比例，求解未知物質(zhì)的量。摩爾比例計(jì)算濃度表示方法以溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液體積之比表示。摩爾濃度以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示。質(zhì)量濃度熱化學(xué)與能量PART03熱力學(xué)第一定律化學(xué)反應(yīng)中能量不能創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)換為另一種形式。能量守恒定律01系統(tǒng)內(nèi)能變化等于熱量變化與功變化之和。內(nèi)能變化02反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，焓變?yōu)榈葔合碌姆磻?yīng)熱。定義理解掌握反應(yīng)熱與焓變的計(jì)算方法，應(yīng)用于化學(xué)平衡與能量轉(zhuǎn)換分析。計(jì)算應(yīng)用熵與自由能熵的概念度量系統(tǒng)混亂度自由能變化判斷反應(yīng)自發(fā)方向物質(zhì)的結(jié)構(gòu)PART04原子結(jié)構(gòu)介紹原子核的組成及質(zhì)子、中子的特性。原子核闡述電子的排布規(guī)律及能級(jí)躍遷原理。電子排布分子鍵合理論原子間共享電子形成的化學(xué)鍵，決定分子穩(wěn)定性和性質(zhì)。共價(jià)鍵正負(fù)離子間靜電吸引形成的化學(xué)鍵，常見(jiàn)于鹽類(lèi)晶體中。離子鍵晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介01晶體構(gòu)成單元原子、分子或離子有序排列。02晶體空間排列構(gòu)成單元在三維空間有規(guī)則重復(fù)。03晶體特性具有固定熔沸點(diǎn)，各向異性。溶液與電解質(zhì)PART05溶液的性質(zhì)溶液各組分均勻分布，長(zhǎng)時(shí)間不分層，性質(zhì)穩(wěn)定。均一性與穩(wěn)定溶液性質(zhì)依賴(lài)溶質(zhì)濃度，如滲透壓、導(dǎo)電性等隨濃度變化。濃度與依賴(lài)性電解質(zhì)與電離電解質(zhì)定義溶于水導(dǎo)電的化合物電離過(guò)程電解質(zhì)在水溶液中離解成離子的過(guò)程酸堿理論酸堿分別為氫離子供體和受體。酸堿為質(zhì)子供體和受體，擴(kuò)展酸堿定義。阿倫尼烏斯理論布朗斯特-勞里理論化學(xué)動(dòng)力學(xué)PART06反應(yīng)速率單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加速率定義濃度、溫度、催化劑等均可影響反應(yīng)速率影響因素動(dòng)力學(xué)方程反應(yīng)級(jí)數(shù)根據(jù)速率方程中反應(yīng)物濃度的指數(shù)確定。速率方程描述反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度關(guān)系的數(shù)學(xué)式。0102催化作用催化作用只影響反應(yīng)速率