高一化學(xué)必修一電解質(zhì)知識點總結(jié)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：核心概念的邊界（一）定義與判斷邏輯電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于化合物自身能否電離出自由移動離子，判斷需遵循以下三步：1.前提：必須是化合物（單質(zhì)如Cu、混合物如鹽酸均不屬于此類）；2.條件：滿足“水溶液”或“熔融狀態(tài)”中的一個（如NaCl固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)）；3.本質(zhì)：導(dǎo)電源于自身電離（如CO?水溶液導(dǎo)電是因為生成H?CO?電離，CO?本身不電離，故為非電解質(zhì)）。結(jié)論：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下自身電離導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不自身電離導(dǎo)電的化合物。（二）常見實例歸類類別具體實例電解質(zhì)酸（HCl、H?SO?、HNO?）、堿（NaOH、KOH、Ba(OH)?）、鹽（NaCl、BaSO?）、水（H?O）非電解質(zhì)非金屬氧化物（CO?、SO?、SO?）、多數(shù)有機物（蔗糖、酒精、甲烷）、NH?二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：電離程度的差異（一）分類依據(jù)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，分為兩類：強電解質(zhì)：完全電離（電離率≈100%），用“=”表示電離；弱電解質(zhì)：部分電離（電離率＜100%），用“?”表示電離。（二）常見類型與實例類別特點實例強電解質(zhì)強酸、強堿、大部分鹽（包括難溶性鹽）HCl、H?SO?、NaOH、KOH、NaCl、BaSO?（難溶但完全電離）弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水CH?COOH（醋酸）、H?CO?（碳酸）、NH?·H?O（一水合氨）、Fe(OH)?、H?O（三）電離方程式書寫規(guī)則1.強電解質(zhì)：一步完全電離，符號用“=”。例：NaCl=Na?+Cl?；H?SO?=2H?+SO?2?；Ba(OH)?=Ba2?+2OH?。2.弱電解質(zhì)：部分電離，符號用“?”。一元弱酸/弱堿：一步簡寫（如CH?COOH?CH?COO?+H?；NH?·H?O?NH??+OH?）；多元弱酸：分步電離（以第一步為主，如H?CO??H?+HCO??；HCO???H?+CO?2?）；多元弱堿：一步簡寫（如Fe(OH)??Fe3?+3OH?）。三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：本質(zhì)與影響因素（一）導(dǎo)電本質(zhì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的核心是自由移動的離子（離子定向移動形成電流）。固體電解質(zhì)（如NaCl晶體）：離子被固定在晶格中，無自由移動離子，不導(dǎo)電；熔融或水溶液中的電解質(zhì)：離子脫離束縛，自由移動，能導(dǎo)電。（二）影響導(dǎo)電性的因素1.離子濃度：濃度越高，導(dǎo)電能力越強（如濃鹽酸＞稀鹽酸）；2.離子電荷數(shù)：電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強（如0.1mol/LNa?SO?溶液＞0.1mol/LNaCl溶液，因SO?2?帶2個負電荷）；3.電離程度：相同濃度下，強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力＞弱電解質(zhì)溶液（如0.1mol/L鹽酸＞0.1mol/L醋酸）。（三）易錯提醒強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強（如極稀的鹽酸可能比濃醋酸導(dǎo)電性弱，因鹽酸濃度太低導(dǎo)致離子濃度小）。四、常見誤區(qū)辨析1.“能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)”：錯（如Cu是單質(zhì)，鹽酸是混合物，均不屬于電解質(zhì)）；2.“電解質(zhì)都能導(dǎo)電”：錯（如NaCl固體不導(dǎo)電，因無自由移動離子）；3.“非電解質(zhì)都不導(dǎo)電”：錯（如CO?水溶液導(dǎo)電，但CO?本身不電離，故為非電解質(zhì)）；4.“難溶物都是弱電解質(zhì)”：錯（如BaSO?難溶，但溶于水的部分完全電離，是強電解質(zhì)）；5.“強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定強”：錯（如稀鹽酸＜濃醋酸，因濃度影響）。五、電解質(zhì)的應(yīng)用：離子反應(yīng)的基礎(chǔ)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)（旁觀者離子不參與）。例如：NaOH+HCl=NaCl+H?O，實質(zhì)是H?+OH?=H?O（Na?、Cl?不參與）；AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?，實質(zhì)是Ag?+Cl?=AgCl↓（Na?、NO??不參與）。（一）離子共存判斷若離子之間能發(fā)生反應(yīng)（生成沉淀、氣體或水），則不能共存：H?與OH?、CO?2?、HCO??不能共存（生成水或CO?）；Ag?與Cl?、Br?、I?不能共存（生成鹵化銀沉淀）；Ba2?與SO?2?、CO?2?不能共存（生成鋇鹽沉淀）。六、總結(jié)：必背重點1.概念邊界：電解質(zhì)是“化合物+自身電離+水溶液/熔融導(dǎo)電”，非電解質(zhì)是“化合物+均不自身電離”；2.強弱判斷：強電解質(zhì)（完全電離，強酸/強堿/大部分鹽），弱電解質(zhì)（部分電離，弱酸/弱堿/水）；3.電離方程式：強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“?”，多元弱酸分步電離；4.導(dǎo)電性：取決于離子濃度和電荷數(shù)，強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強；5.離子反