第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化[模塊導(dǎo)航]模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建模塊二基礎(chǔ)知識(shí)梳理模塊三核心考點(diǎn)剖析（精選全國各地期中真題）考點(diǎn)1同素異形體考點(diǎn)2物質(zhì)的分類考點(diǎn)3溶液、膠體、濁液的比較考點(diǎn)4酸、堿、鹽的性質(zhì)考點(diǎn)5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化模塊四基礎(chǔ)過關(guān)練模塊五能力提升練模塊六教材習(xí)題答案[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。3.了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會(huì)鑒別膠體和溶液。4.熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)，會(huì)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。5.認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)具有相似性，學(xué)會(huì)分析研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方法。[模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建][模塊二基礎(chǔ)知識(shí)梳理]一、物質(zhì)的分類1.分類的概念及意義（1）分類的概念分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。（2）分類的意義①科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類地進(jìn)行深入研究。②運(yùn)用分類的方法，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，解釋和預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化途徑。2．同素異形體定義：由元素形成的幾種性質(zhì)的單質(zhì)互稱為同素異形體。舉例：碳元素的同素異形體：等氧元素的同素異形體：磷元素的同素異形體：等3.常見物質(zhì)的分類方法(1)根據(jù)物質(zhì)的組成分類化學(xué)中常用的分類方法有分類法和分類法。①樹狀分類法含義：樹狀分類法是按照對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。舉例：②交叉分類法含義：交叉分類法是按照對(duì)于同一事物進(jìn)行分類。舉例：(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類（以氧化物為例）【提分速記】(1)由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。如O2、O3均是純凈物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。(2)由不同狀態(tài)的同種物質(zhì)組成的混合體系是純凈物。如冰和水混合在一起仍是純凈物，因?yàn)槎邇H是狀態(tài)不同，但分子構(gòu)成相同，都是H2O，是同一種物質(zhì)。(3)幾種元素組成化合物時(shí)，有的只能組成一種化合物，有的可以組成不同的化合物。(4)酸性氧化物和堿性氧化物的理解①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。③堿性氧化物一定是金屬氧化物。=4\*GB3④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。二、分散系及其分類1.分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。(2)組成概念：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫，另一種物質(zhì)叫。舉例：對(duì)于溶液來說，是分散質(zhì)，是分散劑，是一種分散系。乳濁液和懸濁液也是一種分散系，其中被分散成小液滴或固體小顆粒的物質(zhì)是，液體是。(3)分類及其依據(jù)：按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類2.膠體（1）膠體的分類根據(jù)分散劑的狀態(tài)分：液溶膠、氣溶膠和固溶膠。分散劑是，叫做液溶膠，如Fe(OH)3膠體；分散劑是，叫做氣溶膠，如云、霧；分散劑是，叫做固溶膠，如有色玻璃。（2）氫氧化鐵膠體的制備（重點(diǎn)）①實(shí)驗(yàn)操作：取兩個(gè)100mL小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水，向沸水中逐滴加入5~6滴。繼續(xù)煮沸至，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）膠體的重要性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)①實(shí)驗(yàn)探究：操作在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象原因分析一條膠粒的直徑1100nm，能對(duì)光線散射。無明顯現(xiàn)象溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱。概念：當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到，而光束通過CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，叫做。②應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別。(4)膠體的本質(zhì)特征膠體與溶液、濁液等分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是?！練w納總結(jié)】溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類分子、離子大量分子聚集體或大分子大量粒子聚集體分散質(zhì)粒子直徑外部特征均一、透明、穩(wěn)定較均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定，久置沉淀(或分層)能否透過濾紙鑒別方法膠體和溶液可通過鑒別注意：(1)不能用來區(qū)分膠體和溶液的兩個(gè)方面①是否均一、透明。因?yàn)槟z體和溶液通常都是均一、透明的分散系。②是否能通過濾紙。因?yàn)槟z體和溶液的分散質(zhì)粒子均能通過濾紙。(2)Fe(OH)3膠體中的1個(gè)膠體粒子不是1個(gè)Fe(OH)3粒子，而是很多個(gè)Fe(OH)3粒子聚集在一起形成的粒子直徑在1～100nm之間的集合體。(3)膠體是呈電中性的，一般膠粒帶電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電，但有的膠粒不帶電，如淀粉溶液中的淀粉膠粒不帶電?！局R(shí)拓展】膠體的性質(zhì)及主要應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例介穩(wěn)性膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在—丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”鑒別膠體和溶液電泳膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)[如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電]靜電除塵聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見的聚沉方法：加熱，加入酸、堿、鹽等電解質(zhì)溶液，攪拌，加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持逎B析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜凈化、提純膠體，血液透析三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（一）酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)1.酸的性質(zhì)（1）主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以稀H2SO4為例)基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯，酚酞溶液遇酸—與活潑金屬反應(yīng)(Zn)與堿性氧化物反應(yīng)(CuO)與堿反應(yīng)(NaOH)與某些鹽反應(yīng)(BaCl2)（2）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H＋。2.堿的性質(zhì)（1）主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以NaOH為例)基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿顯，酚酞溶液遇堿顯—與酸性氧化物反應(yīng)(CO2)與酸反應(yīng)(HCl)與某些鹽反應(yīng)(CuSO4)（2）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有。3.鹽的性質(zhì)（1）主要化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式(以Na2CO3為例)基本反應(yīng)類型與某些酸反應(yīng)(HCl)與某些堿反應(yīng)[Ba(OH)2]與某些鹽反應(yīng)(CaCl2)（2）同一類鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同的陰離子或陽離子。（二）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.轉(zhuǎn)化的基本依據(jù)在化學(xué)變化過程中，是不會(huì)改變的，即化學(xué)反應(yīng)中守恒。2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3.單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4Caeq\o(→,\s\up7(O2))CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(H2SO4))CaSO4試寫出Ca的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：【歸納總結(jié)】金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(————————→,\s\up7(酸或酸性氧化物))鹽（2）非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：如：Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2CO3Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3試寫出C的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：【歸納總結(jié)】非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(————————→,\s\up7(堿或堿性氧化物))鹽[模塊三核心考點(diǎn)剖析]考點(diǎn)1同素異形體[典例1]（2425高一上·山西太原·期中）下列各組物質(zhì)不互為同素異形體的是A．冰和干冰 B．紅磷和白磷 C．金剛石和C60 D．臭氧和氧氣[變式1]（2425高一上·陜西漢中·期中）下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是考點(diǎn)2物質(zhì)的分類[典例2]（2425高一上·江西萍鄉(xiāng)·期中）化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)，化學(xué)家常根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，從而更好地探索各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。下列說法中錯(cuò)誤的是B．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物[變式2]（2425高一上·安徽宿州·期中）下列物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物ABCDA．A B．B C．C D．D考點(diǎn)3溶液、膠體、濁液的比較[典例3]（2425高一上·遼寧丹東·期中）分散系按分散質(zhì)粒子直徑分類如圖所示，下列說法正確的是A．甲、乙、丙的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．除去乙中混有的小分子和離子常采用滲析的方法C．澄清石灰水分類屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類屬于丙D．向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體[變式3]（2425高一上·福建福州·期中）下列與膠體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)描述正確的是A．用一束激光照射膠體和溶液都有光亮的通路B．制備氫氧化鐵膠體的方法是飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合C．向氫氧化鐵膠體中加入過量鹽酸后出現(xiàn)紅褐色沉淀D．用過濾的方法不能分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液考點(diǎn)4酸、堿、鹽的性質(zhì)[典例4]（2425高一上·河南·期中）下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是[變式4]（2425高一上·江蘇南京·期中）下列不屬于堿的通性的是A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水B．能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水C．能與活潑金屬反應(yīng)生成D．能與某些鹽反應(yīng)生成新的堿和新的鹽考點(diǎn)5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[典例5]（2425高一上·浙江杭州·期中）X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則符合要求的X、Y、Z依次為[變式5]（2425高一上·北京·期中）如表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)的是甲乙丙丁ACOCuOBMgHClNaOHCKOHDHClA．A B．B C．C D．D[模塊四基礎(chǔ)過關(guān)練]A．鹽 B．酸 C．堿 D．氧化物2．下列被光束照射能產(chǎn)生光亮的“通路”的物質(zhì)是3．某同學(xué)將生石灰和濃硫酸、NaOH固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為A．酸 B．堿 C．氧化物 D．干燥劑4．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類正確的是A．CaO和MgO都屬于堿性氧化物B．HNO3和NaHSO4都屬于酸C．Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都屬于堿D．O2、CO2都屬于氧元素的游離態(tài)5．下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物ABCDA．A B．B C．C D．D6．物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽B．HNO3是一元酸、強(qiáng)酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿D．CO2是非金屬氧化物、酸性氧化物7．某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入下列物質(zhì)中的A．氧化鈣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸銅8．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是A．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)9．氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取氫氧化鉀的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)10．下列物質(zhì)在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是[模塊五能力提升練]1．下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A．KMnO4屬于酸 B．CuSO4屬于鹽C．Ca(OH)2屬于堿 D．CO2屬于酸性氧化物2．下列有關(guān)分散系的說法正確的是A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的本質(zhì)特征B．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均屬于溶液C．按照分散質(zhì)的不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體序號(hào)12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，冷卻后仍為紅褐色液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，冷卻后溶液變黃B．實(shí)驗(yàn)1中液體變紅褐色后，持續(xù)加熱可觀察到紅褐色沉淀D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的原因一定是酸根離子不同4．下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的個(gè)數(shù)為①鹽酸

②漂白粉

③鋁熱劑

④水煤氣

⑤液氯

⑥部分結(jié)冰的蒸餾水⑦含氧40%的氧化鎂

⑧醫(yī)用酒精

⑨加碘食鹽

⑩凈化后的空氣A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)6．牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．X可以是K2CO3B．③和④屬于同種基本反應(yīng)類型C．與方案甲相比，方案乙有流程簡單、反應(yīng)步驟少，節(jié)約能源等優(yōu)點(diǎn)D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)相同質(zhì)量的石灰石，放出氣體的物質(zhì)的量：甲>乙7．下列各組物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(或俗名)和分類三者不相符的是A．CaO、生石灰、氧化物 B．Cu2(OH)2CO3、堿式碳酸銅、堿C．CaSO4?2H2O、石膏、鹽 D．NaOH、苛性鈉、堿A．C是金屬單質(zhì) B．KNO3是氧化物C．K2S是硫酸鹽 D．CO2是酸性氧化物9．已知碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下嗾使，其中各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是A．化合、分解、置換、復(fù)分解B．置換、化合、復(fù)分解、分解C．復(fù)分解、化合、分解、置換D．分解、置換、化合、復(fù)分解10．如下圖所示，“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面表格的四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是選項(xiàng)甲乙丙丁A． B． C． D．11．給下圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連