高考化學中的重要知識點正誤辨析——備戰(zhàn)2026年高考復習一、基本概念基礎理論知識板塊1、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫1.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應不明顯。氧化性酸也不能2、既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物2.錯。如SiO2+NaOH/HF都能反應。3、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.錯。NO24、分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定4.對。如N2、HF等5、原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/75.錯。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒分析6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強6.對。7、質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子7.錯。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；8、鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水8.錯。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷9.對。10、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）10.對。注意n不是周期序數11、強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強11.錯。強電解質溶解度小的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱12、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA12.對。13、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比13.錯。V=m·ρ同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比14、納米材料中超細粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數量級14.對。15、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間15.錯。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO416、強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式16.錯。不溶于水的強電解質、濃H2SO4等不寫成離子的形式17、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si，O原子17.錯。過氧化鈉中Na+與O22-為2∶1，在石英中存在Si、O原子還有雜質元素18、將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L18.錯。降溫，NO2向N2O4方向移動19、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA19.錯。SiO2中沒有分子20、構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵20.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建21、膠體能產生電泳現象，幫膠體帶有電荷21.錯。膠粒帶有電荷22、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多22.錯。體積不知。23、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅23.錯。H2O24、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-24.錯?？赡骐婋x、甲酸根離子HCOO-25、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物25.錯。分子晶體許多是單質26、1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子26.對。4OH-－4e-=2H2O+O2↑27、同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小27.對。從電荷守恒角度理解較好28、碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol28.對。注意對象：“碳-1229、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化29.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產生電流30、油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應30.錯。乙烯不水解31、只有在離子化合物中才存在陰離子31.錯。電解質水溶液中也有32、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低32.對。如金屬汞熔點很低33、同一主族元素的音質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高33.錯。氫化物的熔沸點也一定升高，考慮氫鍵34、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵34.對。35、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質35.錯。液氯不是非電解質36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱37、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構37.錯。HF、SF6中，所有原子不都滿足最外層8e-結構38、最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

38.錯。過渡金屬元素原子最外層都是1-2e-39、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個39.錯。12個40、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒40.錯。生成膠體微料大大小于NA個二、元素化合物知識板塊1、能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬音質或活潑的非金屬單質1.錯。Na2O2+H2O→O2↑2、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣2.錯。先制得氮氣余下液氧3、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質的活潑性越大3、錯。熔點遞減4、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水4.錯。低級有機酸易溶于水5、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生白色固體5.對。濃硫酸吸水性6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純6.錯，降C%

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在不溶于水8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰8.對。9、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3＋9.錯。碘水生成FeI210、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應10.錯。鈍化是化學性質11、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液11.錯。溶于HF溶液12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失12.錯。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉13.對。14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀14.對。15、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應15.錯Na2S+H2S=2NaHS16、在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存16.對。Fe3++SCN（絡合反應）、S2-/I-（氧化還原反應）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應）17、為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理17、錯。18、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移18.對。19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應本質有所不同19.對。活性炭（吸附，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學反應）、氯水（氧化還原、不可逆）20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應20.錯。重晶石不反21、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失21.錯。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失22、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉22.錯。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl23、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br223.錯。還原性：Fe2+>Br-，FeCl2+Br2不共存

24、有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA24.錯。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性25.對。如：HCLO4、稀硫酸不具有強氧化性26、單質的還原性越弱、則其氧化性越強26.錯。稀有氣體單質不符合27、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質27.錯。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應28、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應28.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應。29、下列物質與水反應能產生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等29.錯。水+過氧化鈉→O2：助燃，不可燃30、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬30.錯。（4）非金屬和金屬不可能三、化學實驗知識板塊1、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

1.錯。pH試紙事先不潤濕。2、用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗2.對。3、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存3.錯。漂白粉不會揮發(fā)，但要密封保存4、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用4.對。5、實驗室抽取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱5.對。6、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液6.錯。先干燥布拭去再用水沖洗7、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出7.對。8、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）8.對。測定溶解度（試管水）、制乙烯（反應液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水?。?、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水浴）、糖水解（水?。?、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度9.錯。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化10、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL10.對。11、準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式確定管11.錯。酸式滴定管12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中12.錯。左物右碼13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分13.SO2+品紅溶液14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液14.對。濃溴水15、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣15.對。16、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱16.錯。錐形瓶隔石棉網微熱17、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃17.錯。酚酞18、除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法18.錯。滲析19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl2·H2O(藍色)COCl2·6H2O(紅色)]19.錯。硅膠：nSiO2·Mh2O硅膠變色化學變化。20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液

20.錯。鹽析四、有機化學知識板塊1、常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c（H+）的104倍1.錯。10-4

2、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種2.錯。四中有機物+HCl共五種產物3、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸3.錯。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸4、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物4.對。六種醛一種烯5、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種5.對。6、分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種6.對。注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種7、羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應7.對。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應（羧酸、酚）8、最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素8.錯。麥芽糖、纖維素不符合9、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種9.對。10、等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少10.對。N(H)/n(O)比值決定耗氧量11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素11.對。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12、聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑12.錯。單體是不飽和鹵代烴13、應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型型均可能在有機物分子中引入羥基13.對。水解、取代（酯、鹵代烴到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧化（醛到酸）14、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物14.對。1，2；1，4；3；4三種加成15、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去15.錯。苯溶劑溶解二溴代己烷16、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯16.錯。2-溴丙烷17、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去17.對。取代反應18、酯的水解產物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種18.錯。酯的水解產物也可能是酸和酚。19、甲酸脫水可得CO