2026屆定西市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、日照市是山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的重要組成部分，對(duì)海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是A．Mg和U都屬于海水中的微量元素B．可以利用太陽(yáng)能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水C．從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬2、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌4、下列物質(zhì)屬于鐵合金的是()A．鐵水 B．氧化鐵 C．鋼 D．赤鐵礦5、除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采?。ǎ〢．通入CO2 B．加熱 C．加入鹽酸 D．加入水6、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量7、下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO28、化學(xué)知識(shí)可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法錯(cuò)誤的是A．胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來(lái)中和胃酸B．明礬有吸附性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分D．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑9、下列試劑的保存正確的是（）A．過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中 B．保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金屬鈉保存在CCl4中10、下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+2OH－=CO2↑+H2OB．向濃硝酸中加入少量銅粉：Cu+NO3－+2H＋=Cu2＋+NO↑+H2OC．把一小塊金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O11、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為原總體積的A． B． C． D．12、某同學(xué)制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設(shè)計(jì)了以下操作，合理的是()A．加入少量氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和B．加入硝酸銀溶液反應(yīng)后過濾C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水D．在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾13、將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過過量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）14、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于鹽酸 D．CO2溶于NaOH溶液15、把7.4g由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g16、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部17、提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是A．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B．過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶 D．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾18、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl﹣B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl﹣19、欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．、、Al3+、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、OH﹣、C．、K+、、Na+ D．Ca2+、Mg2+、、20、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．生鐵 D．磁鐵礦21、下列敘述不正確的是()A．氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化銅和水B．氫氧化銅是一種弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成D．氧化銅是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化銅22、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。25、（12分）氯是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請(qǐng)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請(qǐng)寫出G中反應(yīng)的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水配成溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中主要陽(yáng)離子的存在：______________________________________。26、（10分）I.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡(jiǎn)單文字解釋）（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學(xué)方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號(hào)填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO28、（14分）已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）X在周期表中的位置是_____。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。（2）由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________。（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為______________。29、（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))(2)屬于有機(jī)物的是__________。(填序號(hào))(3)鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)：______；②分解反應(yīng)：______；③置換反應(yīng)：______；④復(fù)分解反應(yīng)：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．Mg不屬于海水中的微量元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法和離子交換法；蒸餾法可以利用太陽(yáng)能將海水淡化得到飲用水，B項(xiàng)正確；C．海水中的Br是化合態(tài)，若要獲取溴單質(zhì)必然涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．B不屬于金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、A【解析】

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發(fā)失火，D中實(shí)驗(yàn)桌上酒精失火時(shí)用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會(huì)導(dǎo)致失火。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關(guān)鍵，使用酒精燈時(shí)要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會(huì)引發(fā)火災(zāi)。3、A【解析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應(yīng)生成二氧化碳，且不引入新的雜質(zhì)，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應(yīng)，則用NaOH溶液除去HCl的同時(shí)，還可吸收SO2，B錯(cuò)誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯(cuò)誤；D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯(cuò)誤；答案為A。4、C【解析】

A．鐵水是液態(tài)的鐵，屬于鐵單質(zhì)，不是合金，故A不選；B．氧化鐵是鐵的氧化物，是純凈物，不屬于合金，故B不選；C．鋼是鐵、碳形成的鐵合金，屬于合金，故C選；D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，故D不選；故選C。5、B【解析】

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法；通入二氧化碳時(shí)不能除去碳酸氫鈉；溶于水也不能除去碳酸氫鈉；加入鹽酸時(shí)，兩者均能與鹽酸反應(yīng)，不能用于除去碳酸氫鈉。答案選B。6、B【解析】

根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5︰6可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。7、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，說明原物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)降低?！驹斀狻緼選項(xiàng)，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項(xiàng)，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項(xiàng)，Cl－→Cl2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，N2O3→HNO2化合價(jià)未變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8、B【解析】

A.碳酸氫鈉溶液顯堿性，胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來(lái)中和胃酸，故A正確；B.明礬有吸附性，可用來(lái)吸附水中的懸浮顆粒，不能用于殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故C正確；D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑，故D正確；故答案選B。9、C【解析】

A、過氧化鈉與水和二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣密封保存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅會(huì)反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有較強(qiáng)的粘性，能夠?qū)⒉Ａ驮噭┢筐ぴ谝黄?，因此不能用玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C、因氯水能夠氧化橡膠，且氯水中HClO見光易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，故C正確；D、鈉的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D錯(cuò)誤。10、C【解析】

A.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2氣體，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑，故C正確；D.稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。11、D【解析】

設(shè)NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管中，NO2會(huì)與水反應(yīng)，有，NO2與水反應(yīng)，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。12、C【解析】

A、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，生成NaCl，相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)使膠體聚沉，A不合理；B、AgNO3溶液會(huì)和鹽酸反應(yīng)，生成HNO3，相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)使膠體聚沉，B不合理；C、膠粒不能透過半透膜，而離子可以，通過滲析可以除去少量的鹽酸，C合理；D、膠粒是可以透過濾紙的，電泳后再過濾，無(wú)法分離鹽酸和膠體，D不合理；故選C。13、B【解析】

若物質(zhì)充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過氧化鈉固體增重的質(zhì)量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質(zhì)量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過氧化鈉反應(yīng)后固體增重的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻緼、H2和CO的混合氣體反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，A錯(cuò)誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，C錯(cuò)誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量小于m克，D錯(cuò)誤.答案選B。14、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．CaO溶于水，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。15、B【解析】

把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵。16、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。17、A【解析】

提純含有泥沙的粗鹽的操作順序?yàn)椋喝芙狻^濾除去泥沙→蒸發(fā)→結(jié)晶，答案選A。18、A【解析】

A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)A正確；B．Ca2+分別與、結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。19、A【解析】

審清題意：無(wú)色、酸性，有色離子不能存在，然后每組離子后再加H＋，通過氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等判斷離子是否大量共存?！驹斀狻緼、四種離子均為無(wú)色，且在酸性條件下，能夠大量共存，故A符合題意；B、Fe3＋顯黃色，且H＋和OH－反應(yīng)生成水，故B不符合題意；C、MnO4－顯(紫)紅色，故C不符合題意；D、H＋與、CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D不符合題意；答案為A?！军c(diǎn)睛】離子共存問題判斷中：一色：判斷溶液是否有顏色，有顏色的離子是Fe3＋黃色、Fe2＋淺綠色、Cu2＋藍(lán)色、MnO4－(紫)紅色等；二性：判斷溶液的酸堿性；三反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。20、D【解析】

A．青銅是銅錫合金，A錯(cuò)誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯(cuò)誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯(cuò)誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。21、D【解析】

A.氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱可分解生成氧化銅和水，故A正確；B.氫氧化銅是一種弱堿，根據(jù)堿的性質(zhì)可知其能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C.燒堿為氫氧化鈉，硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故C正確；D.氧化銅是一種堿性氧化物，難溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。22、B【解析】

A．次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質(zhì)，明白氯水的成分很關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，所以溶液變橙色；有無(wú)色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+。【詳解】(1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。24、AlHCl自來(lái)水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。【詳解】⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來(lái)水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應(yīng)使用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在。【詳解】(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，應(yīng)取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，使用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的存在不會(huì)對(duì)Fe3+的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，但若檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會(huì)對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗(yàn)Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應(yīng)使用KMnO4酸性溶液。26、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗坩堝100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解析】

Ⅰ．根據(jù)A～E各儀器的結(jié)構(gòu)可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g。（3）實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序?yàn)椋孩佗邰茛冖?。?）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。27、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤(rùn)的有色布條褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤(rùn)的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應(yīng)生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對(duì)其進(jìn)行尾氣吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉要密封保存，如果長(zhǎng)期露置于空氣中則會(huì)變質(zhì)?！驹斀狻浚?）氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使廣口瓶A中干燥的有色布條褪色，氯氣與廣口瓶B中潮濕的有色布條中的水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色；（2）氯水呈酸性，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì)，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故長(zhǎng)期露置于空氣中變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，探究氯氣的漂白性，氯氣的尾氣處理，漂白粉的有效成分。28、第一周期第ⅠAMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OH2O＞CH4CH3COOH+HCO3－＝CH3COO－+H2O+CO2↑【解析】

X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，則X為H，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則Y為C或S，Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ2，則Y應(yīng)為C，Z為O，W+與Z2-具有相同的電子數(shù)，則W為Na，X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸，則L為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，L為Cl，則（1）X為H，在周期表中的位置是第一周期IA族；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣有毒，其尾氣用氫氧化鈉吸收處理，其離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（2）由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物為CH4、H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，由于氧的非金屬性強(qiáng)于碳，所以CH4、H2O的穩(wěn)定性關(guān)系為H2O＞CH4；（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，應(yīng)為NaHCO3，由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸為醋酸，NaHCO3與CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3－＝CH3COO－+H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】本題考查元素化合物推斷，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合