2026屆山東肥城市泰西中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近2、下列說法正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．用飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所消耗氧氣的質(zhì)量相同D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)3、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大D．熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g?cm﹣34、下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是①1．1mol/LHNO2溶液的pH＝2．1；②常溫下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D(zhuǎn)．①②④⑤5、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)6、常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱 B．c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．溶液中OH-數(shù)目減小 D．Kb(NH3·H2O)不變7、H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H=a，則a可能等于A．-57.3mol/L B．-57.3kJ/mol C．+57.3J/mol D．-57.3J/mol8、下列反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是A．CH4的燃燒 B．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C．CH4與Cl2的取代反應(yīng) D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化9、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．將①、④混合，混合溶液pH＞7，則消耗溶液的體積：④＞①10、相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則A和B中的OH-濃度之比A．小于2 B．大于2 C．等于2 D．不能確定11、對于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．單位時間內(nèi)斷裂4molN—H鍵的同時，斷裂6molO—H鍵，反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大12、已知2SO2＋O22SO3(g)，若反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，則下列式子正確的是A．2v(SO3)＝v(O2) B．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C．1/2v(SO2)＝v(O2) D．v(O2)＝2v(SO2)13、工業(yè)制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反應(yīng)達平衡后，改變某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦14、鐵能壓成薄片，這是因為A．熔點低B．延展性大C．硬度小D．密度小15、在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應(yīng)：N2O4?2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間()A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s16、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池 B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅 D．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。18、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。19、某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8020、某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。21、CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是__(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是___℃，判斷的理由；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】圖1中鋅和鐵在食鹽水中構(gòu)成電解池，鋅為陰極，鐵為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，鋅電極上溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以鋅極附近顏色變紅。圖2中鋅鐵在食鹽水中形成原電池，鋅為負極，失去電子生成鋅離子，鐵為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，鐵電極附近顏色變紅。故選C?！军c睛】掌握原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，在電解池中陽極金屬失去電子，陰極金屬不反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子。原電池中較活潑的金屬為負極，不活潑的金屬為正極。2、D【解析】A.汽油、柴油是烴的混合物，植物油是油脂，故A錯誤；B.飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生變性，故B錯誤；C.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒，乙醇所需氧氣的質(zhì)量大，故C錯誤；D.甲烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化發(fā)應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c睛】在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液（硫酸銨、硫酸鈉等），可使蛋白質(zhì)鹽析，在熱，強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林作用下，可使蛋白質(zhì)變性。3、B【解析】A．熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B．熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO-+OH-，有自由移動的離子，就能導(dǎo)電，故B正確；C．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故C錯誤；D．熔點97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；故選B。點睛：明確分子晶體與其它晶體在熔沸點、硬度、密度等方面的區(qū)別是解題關(guān)鍵，分子晶體是分子間通過分子間作用力(范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點比較低，硬度小。4、D【解析】試題分析：①若亞硝酸為強酸，則1.1mol/L的亞硝酸溶液的pH=1，而實際為2.1，所以可以說明亞硝酸為弱酸，正確；②若亞硝酸為強酸，則亞硝酸鈉溶液在常溫下的pH=7，溶液為中性，而實際pH>7，溶液呈堿性，說明亞硝酸是弱酸，正確；③溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，錯誤；④亞硝酸與KCl不反應(yīng)，不能說明亞硝酸是弱酸，若為強酸，也不與KCl反應(yīng)，錯誤；⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2，說明亞硝酸比碳酸的酸性強，但不能說明亞硝酸是弱酸，錯誤；⑥酸的強弱與其穩(wěn)定性無關(guān)，錯誤，所以答案選D?？键c：考查弱電解質(zhì)的判斷5、D【解析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應(yīng)小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)?！驹斀狻緼．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設(shè)電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個易忽視的點。6、C【詳解】A．加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，但溶液中離子濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故A正確；B．加水時電離平衡正向移動，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中OH-數(shù)目增多，故C錯誤；D．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=不變，故D正確；故選C。7、B【分析】該熱化學(xué)方程式是中和熱的熱化學(xué)方程式，即反應(yīng)熱為中和熱據(jù)此解答?！驹斀狻吭摕峄瘜W(xué)方程式表示的是強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水的反應(yīng)熱，該反應(yīng)熱為中和熱，即為-57.3kJ/mol，故選B。8、B【分析】根據(jù)甲烷和乙烯中所含共價鍵類型分析解答。【詳解】A.甲烷中沒有π鍵，只有σ鍵，燃燒時只涉及σ鍵斷裂，故A錯誤；

B.C2H4與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為C=C中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.甲烷中沒有π鍵，只有σ鍵，與Cl2的取代反應(yīng)時只涉及σ鍵斷裂，故C錯誤；

D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化時，C=C中的σ鍵和π鍵均斷裂，故D錯誤。故選B?！军c睛】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；C=C中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)；C=C發(fā)生氧化時σ鍵和π鍵均斷裂。9、B【解析】A、醋酸為弱酸不完全電離氫離子濃度比氨水中的氫氧根離子濃度還小，①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度最小，選項A錯誤；B、②③等體積混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液顯堿性，若pH＝7，則鹽酸的體積比氨水的體積大，選項B正確；C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＜①，選項C錯誤；D、將①④混合，當消耗溶液的體積：④=①時，得到CH3COONa溶液，溶液顯堿性pH＞7，此時c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項D錯誤；答案選B。10、A【詳解】氨水中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，溫度相同，電離平衡常數(shù)相等，0.2mol·L－1的氨水中有Kb==，0.1mol·L－1氨水中有Kb==，前者與后者c(OH－)之比為<2，故選項A正確。11、B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時間內(nèi)斷裂4mol

N?H鍵的同時，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．增大容器容積，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤；答案選B。12、C【解析】根據(jù)；v(SO3)＝2v(O2)，故A錯誤；v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)，故B錯誤；v(SO2)＝v(O2)，故C正確；2v(O2)＝v(SO2)，故D錯誤。13、B【詳解】由于該反應(yīng)是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，所以當溫度升高時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，①正確、②錯誤；使用催化劑對平衡移動沒有影響，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，③、④均錯誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以增加氧氣的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)不變，⑤正確、⑥錯誤；壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以三氧化硫的物質(zhì)的量濃度增大，⑦正確、⑧錯誤；所以圖中①⑤⑦三條曲線是正確的，故選B。14、B【解析】當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導(dǎo)致斷裂．鐵能被壓成薄片，說明金屬一般具有良好的延展性的性質(zhì)?！驹斀狻拷饘倬w組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但金屬鍵不被破壞，鐵具有良好的延展性，所以鐵能被壓成薄片，與熔點低、密度小、以及硬度小無關(guān)，答案選B。【點睛】本題主要考查金屬的通性，題目難度不大，注意把握金屬晶體的性質(zhì)與金屬鍵的關(guān)系。15、C【解析】反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時，此段時間內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率小于0.003mol/(L·s)，所用時間t＞=10s，故答案選C。點睛：本題主要考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率，隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時間增多是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。16、D【解析】A、此原電池中鋅電極應(yīng)插入到ZnSO4溶液中，銅電極應(yīng)插入到CuSO4溶液中，故A錯誤；B、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鋅作陽極，故C錯誤；D、根據(jù)電流的方向，碳棒作陽極，鐵作陰極，裝置的左端產(chǎn)生氫氣，且溶液變紅，右端產(chǎn)生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍色，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。18、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【點睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.19、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標準液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標準液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標準液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標準液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次會稀釋標準液，從而使標準液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使標準液體積讀數(shù)偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會使標準液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時要估讀一位，讀到小數(shù)點后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標準液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標準液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標準液的體積為17.80mL-0.60mL=