湖北省天門、仙桃、潛江區(qū)2026屆化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿C．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑D．SiO2與堿反應(yīng)，不可用石英坩堝來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體2、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A．氨溶于水可導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)B．氧化鈉熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．二氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以二氧化硫是電解質(zhì)3、下列反應(yīng)起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B．硝化細(xì)菌分解銨鹽生成硝酸鹽C．NO與O2反應(yīng)生成NO2 D．由NH3制碳銨或硫銨4、某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，結(jié)果溶液顏色無(wú)變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是()A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．四氧化三鐵5、下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O6、下列各組物質(zhì)其X中混有少量雜質(zhì)Y，用Z進(jìn)行除雜，其中所加試劑最合理的一組是選項(xiàng)XYZAAl2O3固體Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液C氯化鉀溶液MgCl2過(guò)量的氫氧化鈉溶液DCl2HCl氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D7、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇8、化學(xué)反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于()A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)9、金屬材料的開(kāi)發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開(kāi)發(fā)出來(lái)并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測(cè)器中用作煙霧監(jiān)測(cè)材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料10、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣11、氯化鈉晶體熔化的過(guò)程中，破壞了A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵和離子鍵 D．共價(jià)鍵12、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B．氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板C．漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳反應(yīng)而失效D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變藍(lán)后褪色13、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X14、下列離子在無(wú)色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2的一組是A．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、H＋、AlO2－、Cl－C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－15、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（）A．NaCl晶體 B．銅棒 C．KOH水溶液 D．熔融KCl16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子17、如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y可能是①NaOH、Na2CO3②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3⑥NH3、NOA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．①②③18、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NxOy可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO219、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A．糖水、豆?jié){都屬于溶液 B．血液、墨水都屬于膠體C．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) D．氫氣還原氧化銅屬于離子反應(yīng)20、下列說(shuō)法不正確的是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量(g/mol)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比為7：8C．3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量是44g21、實(shí)驗(yàn)室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是()A．均可用排水法 B．均可用向上排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法22、從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（）A．海帶灼燒成灰B．過(guò)濾含碘離子溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過(guò)量燒堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_g。（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時(shí)，俯視觀察液面26、（10分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含F(xiàn)e3+

的FeSO4

溶液與用不含O2

的蒸餾水配制的NaOH

溶液反應(yīng)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。（方法二）在如圖所示的裝置中，用NaOH

溶液、鐵屑、稀H2SO4

等試劑來(lái)制備。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，止水夾e

是______(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)的。（2）如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，操作步驟是________。（4）開(kāi)啟活塞f放掉約2/3

液體，此時(shí)裝置B

中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（5）下列各圖示中________(填序號(hào))能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。27、（12分）NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。①反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)__________。28、（14分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過(guò)量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計(jì)了如下流程：①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。②“反應(yīng)2”的離子方程式為_(kāi)__________________。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____B：_____F：______丙：______（2）說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途：____________________。（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入_______________溶液。（4）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)______________________________________。（5）反應(yīng)⑦涉及的化學(xué)方程式有____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，這與濃硫酸的脫水性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與二氧化硫的漂白性有關(guān)，故B正確；C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故C正確；D．燒堿為氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，純堿為碳酸鈉，為強(qiáng)堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝來(lái)加熱燒堿或純堿使其熔化，故D正確；故選A。2、B【解析】

A.氨氣溶于水能導(dǎo)電,原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，而氨氣本身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,離子是氧化鈉電離的，所以是電解質(zhì)，故B正確；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.三氧化硫的水溶液能夠?qū)щ?但溶液中的離子是硫酸電離產(chǎn)生的，三氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是化合物（純凈物），必須有自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的；而非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3、A【解析】

A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，N元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，為氮的固定，A正確；B.硝化細(xì)菌分解銨鹽生成硝酸鹽中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，B錯(cuò)誤；C.NO與O2反應(yīng)生成NO2中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，C錯(cuò)誤；D.由NH3制碳銨或硫銨中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】氮的固定為N元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铩?、B【解析】

氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵溶于鹽酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化鉀溶液，它們的溶液都變?yōu)榧t色，氯化亞鐵溶于鹽酸后，溶液中有Fe2＋而無(wú)Fe3＋，滴加硫氰化鉀溶液，其溶液不能變?yōu)榧t色，再加入新制的氯水，將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色，故選：B。5、B【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不拆，故A錯(cuò)誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，故B正確；C.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，碳酸鈣是難溶物，在離子方程式書(shū)寫時(shí)需保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫離子方程式時(shí)不能拆的物質(zhì)主要有單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、非電解質(zhì)等。6、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、CO2與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，可用飽和碳酸氫鈉溶液除CO2中的HCl，故B正確；C、MgCl2與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，會(huì)引入氯化鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、Cl2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除Cl2中的HCl，故D錯(cuò)誤；選B。7、A【解析】

A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開(kāi)發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說(shuō)法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說(shuō)法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說(shuō)法正確。8、B【解析】

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行；置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故答案為B。9、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說(shuō)明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。10、B【解析】

堿性溶液含大量的氫氧根離子，酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.堿性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32?，符合要求，B項(xiàng)正確；C.酸性、堿性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，不符合要求，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.堿性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】

氯化鈉是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，在氯化鈉晶體熔化的過(guò)程中，只破壞了離子鍵，故選B?！军c(diǎn)睛】離子晶體熔化，只破壞離子鍵。原子晶體熔化，只破壞共價(jià)鍵。金屬晶體熔化，只破壞金屬鍵。分子晶體熔化，破壞范德華力，有氫鍵的還會(huì)破壞氫鍵，如冰。12、D【解析】

【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可以和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而消耗鹽酸，可用于治療胃酸過(guò)多，故A正確；B.氯化鐵可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板，故B正確；C.漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，次氯酸見(jiàn)光分解，使漂白粉失效，故C正確；D.新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤；答案選D。

13、D【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，對(duì)各離子方程式進(jìn)行分析?！驹斀狻竣?6H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2＞A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應(yīng)②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應(yīng)中③中Z元素降價(jià)，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價(jià)，被氧化，B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。14、D【解析】

加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性也可以是堿性。【詳解】A.Fe3＋有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，故A錯(cuò)誤；B.AlO2－和少量H＋反應(yīng)生成Al(OH)3，AlO2－和過(guò)量H＋反應(yīng)生成Al3+，故AlO2－和H＋不能共存，故B錯(cuò)誤；C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－的溶液中有硝酸，加入鋁粉不能產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－的溶液有OH-，加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2，且離子直接不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，本題注意加入鋁粉能放出H2，溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，注意題目無(wú)色的要求。15、D【解析】

A.NaCl晶體無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.銅棒為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.KOH水溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.熔融KCl有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，為化合物，屬于電解質(zhì)，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)屬于化合物，則混合物及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)。16、A【解析】

A.8gO2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個(gè)氧原子有8個(gè)電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B.氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A。17、D【解析】

①X為NaOH，Y為Na2CO3，W為CO2，Z為NaHCO3，NaOH和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；②X為KAlO2，Y為Al(OH)3，W為HCl，Z為AlCl3，鹽酸和KAlO2反應(yīng)，鹽酸過(guò)量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫氧化鋁，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；③X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為硝酸，Z為Fe(NO3)3，硝酸過(guò)量時(shí)生成三價(jià)鐵，硝酸不足時(shí)生成二價(jià)鐵，可以實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故正確；④X為S，Y為SO2，W為O2，S和過(guò)量氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫，無(wú)法實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；⑤X為SiO2，Y為Na2SiO3，W為NaOH，Na2SiO3和NaOH不反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；⑥X為NH3，Y為NO，W為O2，NH3可以催化氧化為NO，NO可以和氧氣生成NO2，但NH3不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，錯(cuò)誤；以上反應(yīng)符合有①②③，故選D。18、A【解析】

本題可先設(shè)分子式，再根據(jù)已知條件列方程求解。【詳解】設(shè)氮氧化物的分子式為NxOy，則=7:4，解得x:y=2:1,所以化學(xué)式為N2O，故A選項(xiàng)符合題意。故答案選A。19、B【解析】

A.豆?jié){屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B.血液、墨水都屬于膠體，B正確；C.分解反應(yīng)如碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中沒(méi)有離子參與也沒(méi)有離子生成，所以不是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。20、D【解析】

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，6.02×1023個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量為98g，二者數(shù)值相等，A說(shuō)法正確；B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比為二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即28：32=7：8，B說(shuō)法正確；C．3.2gO2的物質(zhì)的量==0.1mol，所含氧原子數(shù)約為0.2×6.02×1023，C說(shuō)法正確；D．0.5×6.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。21、D【解析】

A.NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；B.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，所以NO不能用排空氣方法收集，B錯(cuò)誤；C.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空氣法，NO2不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應(yīng)，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、D【解析】

A、灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾應(yīng)用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C、碘單質(zhì)易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上層，應(yīng)從上口倒出上層液體，C錯(cuò)誤；D、分離碘并回收苯可采用蒸餾法，裝置正確，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過(guò)量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應(yīng)液中加入過(guò)量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過(guò)濾后，濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過(guò)濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過(guò)濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價(jià)為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。24、AlHCl自來(lái)水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！驹斀狻竣畔铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來(lái)水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、膠頭滴管abdcfe50020.0D【解析】（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序?yàn)閍bdcfe；（2）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無(wú)影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，選項(xiàng)A不選；B．沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項(xiàng)B不選；C．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項(xiàng)C不選；D．定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項(xiàng)D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。26、為了防止FeSO4

被氧化打開(kāi)收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡關(guān)閉止水夾e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③【解析】【方法一】實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，由于硫酸亞鐵能夠水解，并容易被氧氣氧化，為了抑制水解和防止被氧化，一般需加入鐵粉和稀硫酸，其中加入鐵粉可以防止FeSO4

被氧化，故答案為為了防止FeSO4

被氧化；【方法二】(1)硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，因此需要用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，止水夾e

需打開(kāi)，故答案為打開(kāi)；(2)檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈，具體操作為：收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡，故答案為收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡；(3)排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，需要關(guān)閉止水夾e，隨著氫氣的生成，錐形瓶中氣體的壓強(qiáng)逐漸增大，將生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉容易中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故答案為關(guān)閉止水夾e；(4)開(kāi)啟活塞f放掉約2/3

液體，空氣能夠?qū)Ч苓M(jìn)入B裝置，將氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)根據(jù)題中信息可知要較長(zhǎng)時(shí)間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過(guò)程中盡可能減少和空氣接觸，對(duì)比3個(gè)實(shí)驗(yàn)，明顯可以發(fā)現(xiàn)：①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；③中加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，因此3個(gè)裝置都能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③。點(diǎn)睛：本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為方法二中的(5)，要較長(zhǎng)時(shí)間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過(guò)程中盡可能減少和空氣接觸。27、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OU形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)(或銅絲部分溶解)接收被氣體壓出U形管的液體關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞C、D4NH3+5O24NO+6H2O【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、U形管右