2026屆浙江省杭州市七縣區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強(qiáng)

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

A．A B．B C．C D．D2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“可燃冰”是乙烷的水合物B．纖維素是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一C．食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”有較大的差異D．漂白粉、漂白液和漂白精均可作為游泳池的消毒劑3、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時測得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是A．x=1B．2min時，A的濃度為0.9mol·L-1C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D．B的轉(zhuǎn)化率為60%4、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是（）A．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該分多次迅速倒入C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值D．用溫度計先測量鹽酸溫度，再用同一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄5、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色6、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯7、反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是A．T1<T2，P1>P2B．T1<T2，m+n＜pC．m+n＞p，正反應(yīng)放熱D．P1＞P2，正反應(yīng)吸熱8、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧9、在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（）A．z=4B．B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%C．A的平衡濃度是1.6mol/LD．平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的10、下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a<b11、下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)12、下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定飽和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固體AgCl加入到較濃的KI溶液白色固體變黃AgCl溶解度小于AgIA．A B．B C．C D．D13、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaF溶液的pH比較HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D14、100mL濃度為2mol·L-1的硫酸與過量的鐵片反應(yīng)，為加快該反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸鉀固體C．加熱D．加入少量金屬鈉15、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價為A．+2 B．+3 C．+6 D．+816、下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作導(dǎo)電實驗，燈泡很暗C．常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍pH＜5D．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。19、(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定20、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。21、已知在容積為2.0L的恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃300500700900平衡常數(shù)回答下列問題：（1）溫度為300℃時，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min時反應(yīng)達(dá)到平衡。①平衡時氣體的總物質(zhì)的量為___mol。②N的轉(zhuǎn)化率為___%。③若保持溫度不變，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡將___(填“正向”逆向”或“不”)移動。（2）某溫度下，將一定量的M和N充入該容器中，測得不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。①生成物W在4～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(W)=___mol·L-1·min-1。②第8min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填標(biāo)號)。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度③若反應(yīng)在第8min時，改變了反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)在第12min時，反應(yīng)體系的溫度為___(填范圍或數(shù)值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：A、由反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故B錯誤；C、充入一定量Y，平衡向正反應(yīng)方向移動，但增加的Y比反應(yīng)的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選A。考點：考查了化學(xué)平衡移動的影響因素的相關(guān)知識。2、D【解析】“可燃冰”是甲烷的水合物，A錯誤；人體內(nèi)沒有纖維素酶，不能把纖維素水解生成葡萄糖，B錯誤；碘鹽是指含有碘酸鉀(KIO3)氯化鈉(NaCl)，碘酸鉀是無味的，因此食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”差異不大，C錯誤；漂白粉主要成分為次氯酸鈣，漂白液和漂白精主要成分為次氯酸鈉，均有強(qiáng)氧化性，作為游泳池的消毒劑，D正確；正確選項D。3、D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，即x:2=0.4mol:0.8mol，故x=1，A正確；B．2min時，故A的濃度為，B正確；C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為，C正確；D．，故B的轉(zhuǎn)化率為，D錯誤；故答案為：D。4、A【詳解】A．實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下輕輕地攪動，A項正確；B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，B項錯誤；C．硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失，燒杯如不蓋硬紙板，會影響測得的中和熱數(shù)值，C項錯誤；D．用溫度計先測量鹽酸溫度，記入表格，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈，用另一個量筒量取氫氧化鈉溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄，D項錯誤；答案選A。5、C【詳解】A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃取；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。6、D【詳解】A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。7、C【分析】根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大?！驹斀狻肯嗤瑴囟萒2下，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，壓強(qiáng)越大，生成物Z的物質(zhì)的量越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以m+n＞p，相同壓強(qiáng)P1下，根據(jù)溫度對Z濃度的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，Z的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上，則A.T1＞T2，P1>P2，選項A錯誤；B.T1＞T2，m+n＞p，選項B錯誤；C.m+n＞p，正反應(yīng)放熱，選項C正確；D.P1＞P2，正反應(yīng)放熱，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)與生成物Z物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等。8、D【詳解】根據(jù)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且具有可以再生的特點，⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來新能源的特點，合理選項是D。9、A【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定化學(xué)計量數(shù)。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，則v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)=0.2：0.4=1:2，則z=4，故A正確；

B.由反應(yīng)3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，

開始量4200

變化量1.20.81.60.8

平衡量2.81.21.60.8

所以B的轉(zhuǎn)化率=，故B錯誤；

C.A的平衡濃度==1.4mol/L，故C錯誤；

D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的==，故D錯誤；故選A。10、D【詳解】A.由甲烷的燃燒熱H=?890.3

kJ?mol?1，燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，產(chǎn)物水為液體水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=?890.3

kJ?mol?1，A項錯誤；B.將0.5

mol

N2(g)和1.5

mol

H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3

kJ，合成氨為可逆反應(yīng)，0.5

mol

N2不能完全反應(yīng)生成，則1molN2(g)充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱大于38.6kJ，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<?38.6

kJ?mol?1，B項錯誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，生成硫酸鈣放熱，由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=?57.3

kJ?mol?1可知，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項錯誤；D.完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，由2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，可知a<b，D項正確；答案選D?！军c睛】燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出來的熱量，A項要特別注意氣態(tài)水不穩(wěn)定，應(yīng)該對應(yīng)的是液體水。11、D【詳解】A、非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行,如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B、自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯誤；

C、凡是放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，如△H＜0，△S＜0高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的，如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；

D、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判據(jù)△H-T△S＜0分析判斷,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行取決于焓變、熵變和溫度因素的影響。熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)；熵減小且吸熱的反應(yīng)，即△H＞0，△S＜0，反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)；熵增加且吸熱的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；熵減小且放熱的反應(yīng)，△H＜0，△S＜0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行。12、B【詳解】A.相同濃度條件下，弱酸的酸性越弱，對應(yīng)陰離子的水解程度越大，比較相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判斷HNO2、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，但兩種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，故無法比較二者的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅，加入少量BaC12固體，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C.向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，AgNO3過量，先產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，然后產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；D.把固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，白色固體變黃，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B。13、C【詳解】A．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，A錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測定其pH，則不能比較酸性，B錯誤；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正確；D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，向MgCl2溶液加入NaOH溶液將引入新的雜質(zhì)NaOH和NaCl，故應(yīng)該用Mg(OH)2、MgO、MgCO3等試劑，D錯誤；故答案為：C。14、C【詳解】A．加入適量4mol·L-1的硫酸氫離子的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的總量增大，故A不符合題意；B．醋酸為弱酸，加入少量醋酸鉀固體，電離出的醋酸根與氫離子結(jié)合生成醋酸，使溶液中的氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C．加熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，氫離子總量不變，生成的氫氣量不變，故C符合題意；D．加入鈉，鈉可以與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不符合題意；故答案為C。15、C【詳解】設(shè)K2FeO4中鐵元素的化合價為+x。K2FeO4中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即鐵元素的化合價為+6。故選C。16、B【解析】能說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)，可證明亞硝酸不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性?！驹斀狻緼項、亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH大于7能說明亞硝酸是弱酸，故A正確；B項、用亞硝酸做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗，由于濃度未知，則不能證明為弱電解質(zhì)，故B錯誤；C項、常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍PH＜5，說明亞硝酸溶液中存在亞硝酸的電離平衡，則亞硝酸是弱酸，故C正確；D項、0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1，說明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計的評價，側(cè)重考查實驗評價能力和分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和實驗設(shè)計的角度。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。19、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）推導(dǎo)?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.0