福州七中2026屆化學高一第一學期期末聯(lián)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是()A．膠體粒子直徑在l～100nm之間B．遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚C．電泳時，該膠體向陰極方向移動D．鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋2、能證明氯化氫是共價化合物的是()A．氯化氫易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不導電C．氯化氫在水中完全電離 D．氯化氫比較穩(wěn)定3、能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B．鋁是一種比較活潑的金屬C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應 D．在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑5、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A． B． C． D．6、高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是A．步驟①的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2↑B．步驟①、②、③中每生成或反應1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池7、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+8、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生非氫氧化物的是（）A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅9、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水10、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中濃度相等的是（）A．150mL3mol/L的KCl溶液 B．75mL2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL3mol/L的NaClO溶液 D．25mL2mol/LFeCl3溶液11、鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中可能大量共存的離子是（）A．Na+Mg2+Al3+Cl- B．Na+AlO2-Cl-OH-C．Na+Mg2+AlO2-Cl- D．Na+Al3+AlO2-Cl-12、下列金屬與足量的稀硫酸反應生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg13、下列有關(guān)硅的敘述正確的是A．硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應B．硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料14、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④15、下列物質(zhì)的分類正確的是()選項單質(zhì)酸堿堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水硫酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D16、下列離子方程式書寫正確的是()A．酸性FeCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．碳酸鈣和鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向鋁中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑17、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽18、將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol·L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。則鹽酸的濃度是A．2.5molL-1 B．3molL-1C．3.5molL-1 D．4molL-119、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶120、某學生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學生實際倒出液體的體積A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．無法確定21、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A．Fe(OH)3膠體 B．氯化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸溶液22、在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（）A．鋁的金屬活動性比鐵弱B．鋁不與氧氣發(fā)生化學反應C．鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜D．鋁的密度比鐵的密度小二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________，屬于置換反應____________，（填序號）寫出反應①的化學方程式____________________。24、（12分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。25、（12分）為嚴厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況,設計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設2：_________。②設計方案為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：________。(4)應用拓展實驗室在保存硫酸亞鐵溶液時，常向其中加入少量的鐵粉，原因是______(用離子方程式表示)。26、（10分）某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖裝置進行實驗。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應物（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式____。（5）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學式）。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___；（6）為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。你的改進措施是___。27、（12分）如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。28、（14分）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。A．

1000mL；21.2g

B．950mL；20.14g

C．500mL；21.2g

D．500mL；10.6g(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。(4)某同學為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學認為有碳酸鈉。你是否同意該同學的觀點，請你用適當?shù)幕瘜W方程式闡述你的觀點________。(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_______mL。②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。29、（10分）已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C____________；H_________________。（2）寫出A

與水蒸氣反應的化學方程式___________________________________。（3）實驗室保存B溶液時常加入少量固體A，其原因是___________________________________。（4）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A正確；B、氯化鎂與氯化鈉的陽離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽離子不同，陰離子相同，由題中所述現(xiàn)象知：其膠體是否凝聚與加入的電解質(zhì)的陽離子有關(guān)，且陽離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負電荷，由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；C、該膠體膠粒帶負電荷，因此電泳時，該膠體向陽極移動，C錯誤；D、根據(jù)題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正確；答案選C?！军c睛】準確判斷出該膠體的膠粒帶負電荷是解答的關(guān)鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電的，膠體吸附某些離子而帶電荷。2、B【解析】

A．離子化合物、共價化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判斷，故A不選；B．液態(tài)氯化氫不導電，說明其構(gòu)成微粒為分子，則以共價鍵結(jié)合，為共價化合物，故B選；C．離子化合物、共價化合物均可能在水中完全電離，不能利用完全電離判斷，故C不選；D．不能利用穩(wěn)定性判斷化合物的類型，如碳酸氫鈉容易分解，碳酸鈉不容易分解，但均為離子化合物，故D不選；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與含有的化學鍵的強弱有關(guān)，與化學鍵的類型無關(guān)。3、B【解析】

A．不符合電荷守恒、電子守恒，A錯誤；B．符合反應事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；C．H+的氧化性比較弱，F(xiàn)e與酸反應產(chǎn)生Fe2+，不符合反應事實，C錯誤；D．未配平，不符合電子守恒、電荷守恒，D錯誤；故答案是B。4、C【解析】

A、地殼中元素含量由高至低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，鋁為是地殼里含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B、鋁原子最外層電子數(shù)為3，較易失去，因此鋁是一種比較活潑的金屬，故B不符合題意；C、鋁的化學性質(zhì)較為活潑，易被氧化，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鋁，故C符合題意；D、鋁原子最外層電子易失去而被氧化，在氧化還原中作還原劑，故D不符合題意。5、B【解析】

A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而②③中Si的化合價是+2價，所以每生成或反應1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子【詳解】A.碳在高溫下還原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯誤；B.步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而②③中Si的化合價是+2價，所以每生成或反應1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C.二氧化硅和硅都可以與氫氟酸反應，故C錯誤；D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，故D正確；故答案為：D。7、D【解析】

A.Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項A錯誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項B錯誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價，選項C錯誤；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各離子間相互不反應，可以共存，選項D正確。答案選D。8、C【解析】

A．鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不符合；B．加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不符合；C．加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C符合；D．銅和水不反應，故D不符合；故選C。9、C【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義進行分析；【詳解】電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，A.Cu為單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B.屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡琋aCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C。【點睛】電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質(zhì)是不是屬于電解質(zhì)，一般從上述物質(zhì)類別中尋找。10、A【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼.150mL3mol/L的KCl溶液氯離子的濃度為3mol/L，符合題意，故A正確；B.75mL2.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的濃度為2.5mol/L×2=5mol/L，與題意不符，故B錯誤；C.150mL3mol/L的NaClO溶液中不含氯離子，與題意不符，故C錯誤；D.25mL2mol/LFeCl3溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。11、B【解析】

鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁溶液，再加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉、氯化鈉，過濾，濾液中可能大量共存的離子是Na+AlO2-Cl-OH-，故選B。12、B【解析】

設生成氫氣的質(zhì)量為1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以與足量的稀硫酸反應生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；故選B。【點睛】本題主要考查學生運用所學化學知識解決實際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應的化學方程式，關(guān)鍵是會根據(jù)化學方程式進行化學計算。13、D【解析】

A.硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應，A項錯誤；B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項錯誤；C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下可與F2、HF和強堿等反應，C項錯誤；D.硅是化學性質(zhì)穩(wěn)定的半導體材料，廣泛應用于計算機領(lǐng)域，D項正確；答案選D。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是要熟記單質(zhì)硅在常溫下能與F2、HF和強堿等反應，在高溫下能與O2、Cl2等反應。14、D【解析】

除去Ca2＋用碳酸鈉，Mg2＋用氫氧化鈉，SO42-用氯化鋇，加入的試劑均為稍過量，則除去鋇離子也用碳酸鈉，則除SO42-在Ca2＋之前，過濾之后，再加入HCl除過量的碳酸根離子及氫氧根離子，則順序為D。15、C【解析】

A.純堿為碳酸鈉，不是堿，是鹽，故A錯誤；B.溴水是溴單質(zhì)的水溶液，是混合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；C.物質(zhì)分類正確；D.氫氧化鐵沉淀不是膠體，故D錯誤；故答案為C。16、B【解析】

A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A錯誤；B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．碳酸鈣和鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，明確離子方程式正誤判斷的常用方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。17、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。18、B【解析】

沉淀量最大時，溶液為氯化鈉溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知鹽酸的濃度為=3mol/L，故答案為B?！军c睛】把握圖象與反應的對應關(guān)系、原子守恒為解答的關(guān)鍵，注意沉淀量最大時的分析，題目難度不大。19、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。20、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當俯視讀數(shù)時，所讀刻度線偏上，使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實際倒出的溶液的體積大于6.3mL，答案選A。21、A【解析】

氯化鈉溶液、鹽酸、硫酸溶液都屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；Fe（OH）3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；答案選A。22、C【解析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應的進行，所以不易被銹蝕?！驹斀狻緼.鋁的金屬活動性比鐵強，更易被氧化，故A錯誤；B.鋁與氧氣發(fā)生化學反應，生成氧化物，故B錯誤；C.鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜，阻止反應的進行，所以不易被銹蝕，故C正確；D.鋁的密度比鐵的密度小，是物理性質(zhì)，與化學性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查Al的化學性質(zhì)及Al不易銹蝕，注意致密的氧化物薄膜可保護金屬，注重基礎知識的積累。二、非選擇題(共84分)23、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應，且②為化合反應，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，則反應①的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應的有①③。24、制光導纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應①是高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【點睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。25、KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設2不成立2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

富含硫酸亞鐵的食品經(jīng)過處理后得到淡黃色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用顯紅色，所以加入KSCN溶液得到淡紅色溶液，加入新制氯水，紅色加深，說明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使紅色加深?！驹斀狻?1)Fe3+與KSCN溶液反應生成紅色的Fe(SCN)3，所以試劑1的主要成分為KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深；(3)①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，假設1認為可能是溶液中的+3價的鐵被Cl2氧化為更高價態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價可知，S為-2價，C為+4價，N為-3價，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過量的氯水氧化導致深紅色褪去，所以假設2為：SCN-被過量的氯水氧化；②假設Fe3+沒有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN-，若出現(xiàn)紅色，說明假設2成立，反之則假設2不成立，具體操作為：取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設2不成立；(4)鐵粉可以和鐵離子反應生成亞鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亞鐵溶液時，常向其中加入少量的鐵粉防止亞鐵離子被氧化?！军c睛】含鐵離子的溶液顯淡黃色，檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，會與鐵離子反應顯紅色，但注意不是產(chǎn)生沉淀。26、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量【解析】

該實驗目的是探究氨的催化氧化反應，結(jié)合實驗裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應生成藍色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管；故答案為：分液漏斗；干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過氧化氫制取氧氣實驗中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率，故答案為：A；（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰，故答案為：B；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應生成了白色的NH4NO3固體，故答案為：NH4NO3；②裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應，3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實質(zhì)是：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）為了氧化氨氣，氧氣需過量，為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，則增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量，故答案為：增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量?！军c睛】（1）NH3催化氧化反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨氣和具有揮發(fā)性的硝酸或鹽酸反應都會生成白色的銨鹽固體，現(xiàn)象都是有白煙產(chǎn)生，氨氣與硫酸反應則沒有此現(xiàn)象。27、容量瓶（直形）冷凝管②⑥試管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨28、黃A32.8%不同意，由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸氫鈉溶液與石灰水反應也能產(chǎn)生白色沉淀33.6Na2CO3與NaHCO31:1【解析】

(1)考查焰色反應；(2)根據(jù)n=cV，m=nM計算；(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水，固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳的水的質(zhì)量；(4)根據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應判斷；(5)①根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，利用n=；②由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，根據(jù)鈉原子守恒計算；【詳解】(1)鈉的焰色反應為黃色；(2)配置950ml的溶液應用1000mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案選A；(3)設參加反應的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x根據(jù)混合物質(zhì)量減少了2.48g，，解得x=6.72g，碳酸鈉和碳酸氫鈉共10g，則碳酸鈉的質(zhì)量為10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳