北京市門頭溝區(qū)2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A.空氣B.純凈的水C.冰水混合物D.氧化鈣2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核外的電子上C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核外的電子云上D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核和電子上3.下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)變化是指物質(zhì)的三態(tài)變化B.化學(xué)變化是指物質(zhì)的組成和性質(zhì)發(fā)生變化C.化學(xué)變化是指物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)的變化D.化學(xué)變化是指物質(zhì)的體積、密度、質(zhì)量的變化4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是指原子之間的相互作用B.化學(xué)鍵是指原子核之間的相互作用C.化學(xué)鍵是指電子之間的相互作用D.化學(xué)鍵是指原子核和電子之間的相互作用5.下列關(guān)于化合價的敘述中，正確的是（）A.化合價是指元素在化合物中的相對質(zhì)量B.化合價是指元素在化合物中的相對原子質(zhì)量C.化合價是指元素在化合物中的相對電荷D.化合價是指元素在化合物中的相對原子數(shù)6.下列關(guān)于化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和能量關(guān)系的符號B.化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和原子數(shù)關(guān)系的符號C.化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和電荷關(guān)系的符號D.化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和分子數(shù)關(guān)系的符號7.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物B.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的非均勻混合物C.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的氣體混合物D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的固體混合物8.下列關(guān)于酸堿鹽的敘述中，正確的是（）A.酸是能夠產(chǎn)生H+離子的化合物B.酸是能夠產(chǎn)生OH-離子的化合物C.酸是能夠產(chǎn)生H+和OH-離子的化合物D.酸是能夠產(chǎn)生H+和NO3-離子的化合物9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電荷的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有原子數(shù)的變化D.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有分子數(shù)的變化10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)實驗可以驗證化學(xué)理論B.化學(xué)實驗可以改變化學(xué)理論C.化學(xué)實驗可以產(chǎn)生新的化學(xué)理論D.化學(xué)實驗可以消除化學(xué)理論四、填空題要求：在橫線上填寫正確的答案。11.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)失去電子的過程稱為______，物質(zhì)獲得電子的過程稱為______。12.在元素周期表中，第18族元素屬于______，它們的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為______。13.氧化鈣（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（Ca(OH)2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。14.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。15.氯化鈉（NaCl）的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)溫度降低時，其溶解度______。16.碳酸鈣（CaCO3）在加熱條件下分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。17.在酸堿中和反應(yīng)中，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。18.下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式對應(yīng)正確的是：氫氧化鈉（______）、硫酸銅（______）、氯化鎂（______）、氧化鐵（______）。19.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______。20.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______。五、簡答題要求：簡要回答問題。21.簡述化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。22.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本概念。23.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。24.簡述溶液濃度的表示方法。25.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。六、計算題要求：計算并填寫正確答案。26.已知20g硫酸（H2SO4）與足量鋅（Zn）反應(yīng)，生成硫酸鋅（ZnSO4）和氫氣（H2）。請計算：（1）反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后剩余的鋅的質(zhì)量。27.已知氯化鈉（NaCl）的溶解度為36g/100g水。請計算：（1）在20℃時，100g水中最多可以溶解多少克氯化鈉；（2）在80℃時，100g水中最多可以溶解多少克氯化鈉。28.已知某溶液的pH值為7，請計算：（1）該溶液的酸堿性；（2）該溶液中氫離子（H+）的濃度。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：空氣是由多種氣體組成的混合物。2.A解析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為原子核由質(zhì)子和中子組成，它們的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子。3.B解析：化學(xué)變化是指物質(zhì)的組成和性質(zhì)發(fā)生變化，這是化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別。4.A解析：化學(xué)鍵是指原子之間的相互作用，這種作用使得原子能夠形成化合物。5.C解析：化合價是指元素在化合物中的相對電荷，它反映了元素在化合物中的電子得失情況。6.B解析：化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和原子數(shù)關(guān)系的符號，它遵循質(zhì)量守恒定律。7.A解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物，溶質(zhì)在溶劑中均勻分布。8.A解析：酸是能夠產(chǎn)生H+離子的化合物，這是酸的定義。9.A解析：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，這是氧化還原反應(yīng)的核心特征。10.A解析：化學(xué)實驗可以驗證化學(xué)理論，實驗結(jié)果是驗證理論正確性的重要依據(jù)。四、填空題11.氧化，還原解析：物質(zhì)失去電子的過程稱為氧化，物質(zhì)獲得電子的過程稱為還原。12.稀有氣體，不易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：第18族元素屬于稀有氣體，它們的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為不易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。13.CaO+H2O=Ca(OH)2解析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，這是一個典型的酸堿反應(yīng)。14.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，這是一個置換反應(yīng)。15.降低解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)溫度降低時，其溶解度降低。16.CaCO3=CaO+CO2↑解析：碳酸鈣在加熱條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，這是一個分解反應(yīng)。17.HCl+NaOH=NaCl+H2O解析：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，這是一個典型的酸堿中和反應(yīng)。18.NaOH，CuSO4，MgCl2，F(xiàn)e2O3解析：這是常見的化合物名稱與化學(xué)式的對應(yīng)關(guān)系。19.糖解析：糖是非電解質(zhì)，它在水中不電離。20.NaCl解析：氯化鈉是電解質(zhì)，它在水中電離成Na+和Cl-離子。五、簡答題21.化學(xué)變化是指物質(zhì)的組成和性質(zhì)發(fā)生變化，物理變化是指物質(zhì)的狀態(tài)或形態(tài)發(fā)生變化，但物質(zhì)的組成和性質(zhì)不發(fā)生變化。22.原子結(jié)構(gòu)是指原子的組成部分及其相互關(guān)系。原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子在原子核外運動。23.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、表面積等。24.溶液濃度的表示方法有質(zhì)量百分比濃度、摩爾濃度、質(zhì)量摩爾濃度等。25.酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，這是酸堿反應(yīng)的一種基本類型。六、計算題26.（1）反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量：2g（2）反應(yīng)后剩余的鋅的質(zhì)量：12g解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molH2SO4與1molZn反應(yīng)生成1molH2，根據(jù)摩爾質(zhì)量計算氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量比計算剩余鋅的質(zhì)量。27.（1）在20℃時，100g