(4)某溫度下,壓強(qiáng)為100kPa時(shí),將1molCO2、3molH2和6molAr充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)i、反應(yīng)ii,經(jīng)10min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO、CH?OH分別為0.2mol、①0~10min內(nèi)用H2g)分壓表示的平均反應(yīng)速率為kPa/②設(shè)Kp'為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0p0=100kPa。計(jì)算反應(yīng)i18.(15分)多丁納德(化合物Ⅰ)是一種治療痛風(fēng)的藥物，以下為其合成路線(xiàn)之一(部分條件已略去)。(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是。(2)C→D的反應(yīng)過(guò)程中有氣體(CO2生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式(3)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有種。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基 ②與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 ③(4)已知K的分子式為(C7H7NS(5)設(shè)計(jì)反應(yīng)①和反應(yīng)②的目的是。(6)J→K的反應(yīng)還可能生成高分子M，寫(xiě)出M的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。江淮十校2026屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。)題號(hào)12345 67891011121314選項(xiàng)BDDAB DBDDCCACB1.B【解析】B項(xiàng)，極少量的“可燃炔”，無(wú)法提供足夠的元素合成燃料，元素不守恒，所以不可信。2.D【解析】D項(xiàng)我國(guó)《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》明確規(guī)定，雙氧水不得作為食品添加劑用于食品加工，因?yàn)殡p氧水可能殘留對(duì)人體有害的物質(zhì)，掩蓋了一些食物腐敗跡象，還會(huì)破壞食物營(yíng)養(yǎng)與品質(zhì)。3.D【解析】A.鋁容易被空氣氧化為氧化鋁，結(jié)構(gòu)致密保護(hù)內(nèi)層金屬，所以A錯(cuò)誤；B.醫(yī)用酒精是利用酒精能夠使病毒蛋白質(zhì)變性，不是因?yàn)檠趸?；C項(xiàng)碳纖維是單質(zhì)，不是有機(jī)高分子。4.A【解析】B項(xiàng)從H?SO?的電離常數(shù)可知,SO?只能生成HSO??,不能生成SO32-;C5.B【解析】乙醇胺是非電解質(zhì)，所以在水溶液中不能酸式電離。6.D【解析】D項(xiàng)分子結(jié)構(gòu)中有6個(gè)手性碳原子。7.B【解析】A項(xiàng)HCl能拆成離子；B項(xiàng)丙中濃硫酸是對(duì)氣體進(jìn)行干燥；C項(xiàng)SnCl?常溫下為液體，不能堵塞導(dǎo)氣管；D項(xiàng)冷凝管從下口進(jìn)冷卻水。8.D【解析】A項(xiàng)P?分子中有6個(gè)共價(jià)鍵,1molP?斷裂P-P鍵的數(shù)目為6N?;B項(xiàng)1molC60F60分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)目為90NA;C項(xiàng)2.1g水分子DTO中所含中子數(shù)為1.1NA;D項(xiàng)N?O?和NO9.D【解析】根據(jù)共價(jià)鍵的特征,判斷出W、X、Y、Z分別是Ⅱ、C、N、O,A項(xiàng)第一電離能大小:Y>X>Z;B項(xiàng)該化合物Ni原子的配位數(shù)是4；C項(xiàng)氫鍵不是共價(jià)鍵；I)項(xiàng)正確。10.C【解析】A項(xiàng)HCOOH能量最高，所以吸熱最多；B項(xiàng)從催化劑表面到形成最終產(chǎn)品，總反應(yīng)為“CO2+2°H++2c-=CO+H2O,正確；C11.C【解析】A.pH=3的CH?COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,酸過(guò)量,溶液呈酸性;B.向0.1mol/LNa?CO?溶液中滴加少量稀鹽酸cHCO3-cCO32-增加;C.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pII>7).!則cNI4+>cC12.A【解析】由圖丙可知，Li?S晶胞是S2?形成面心立方結(jié)構(gòu)，Li?填充在8個(gè)正四面體空隙中。由頂點(diǎn)的S2?觀(guān)察,A項(xiàng)S2?1的配位數(shù)為8。13.C【解析】A項(xiàng)合成氨是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，有能量釋放，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿脑姵?；B項(xiàng)由于體系中補(bǔ)充了HCl，所以酸過(guò)量，生成銨根離子；C項(xiàng)，A應(yīng)為NH?Cl；D項(xiàng)，分離時(shí)溫度過(guò)高，NH?Cl等物質(zhì)易分解?；瘜W(xué)試題參考答案第1頁(yè)(共3頁(yè))14.B【解析】A項(xiàng)向飽和溶液中滴入少量鹽酸溶液，根據(jù)圖示關(guān)系可知溶液中c(M?)增大；B項(xiàng)根據(jù)圖像可得KnpMA=5×10-8,Kn二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.【答案】(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)(1)不合理。(1分)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化二價(jià)鐵，所以從實(shí)驗(yàn)結(jié)果只能判斷樣品溶解后的溶液中存在三價(jià)鐵而不能確實(shí)樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)(2分)(2)BEG(3)①假設(shè)3：催化劑中鐵元素同時(shí)存在+2價(jià)與+3價(jià)(1分)②②實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1~2滴20%KSCN溶液,振蕩(1分)(1)若溶液不呈紅色，則假設(shè)1成立；(2)若溶液呈紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1~2滴0.01mol?L?1結(jié)合步驟3中的(2)：(1)若溶液呈紫紅色，則假設(shè)2成立；(2)若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)3成立。(4)1【解析】加入的硝酸有氧化性，三價(jià)鐵可能是這里生成的；配制溶液需要托盤(pán)天平，燒杯，玻璃棒，容量瓶，膠頭滴管，此處無(wú)膠頭滴管可選，托盤(pán)天平不足玻璃儀器，故選BEC；計(jì)算發(fā)現(xiàn)樣品正好為FeO。16.【答案】(每空2分,共14分)123(4)Fe3(5)①C②(6)陽(yáng)【解析】本題以鉛精礦(含PbS，Ag?S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag，“熱浸”時(shí)，難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為PbCl42-和AgCl2-及(單質(zhì)硫，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,過(guò)濾Ⅰ除掉單質(zhì)硫?yàn)V渣，濾液中PbCl42-在稀釋降溫的過(guò)程中轉(zhuǎn)化為PbCl2沉淀，然后用飽和食鹽水熱溶，增大氯離子濃度，使PbCl2又轉(zhuǎn)化為PbCl42,，電解得到化學(xué)試題參考答案第2頁(yè)(共3頁(yè))17.【答案】(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)-49低溫(1分)(2)B(3)①反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)jìn右移動(dòng)程度大于反應(yīng)j向左移動(dòng)程度反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)i向左移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ向右移動(dòng)，CH3OH的量減小，②3.19(4)①1.7②【解析】根據(jù)題意列出平衡三段式，解得平衡時(shí)體系組成為：CO?:0.3mol,H?:1.3mol,Ar:6mol,CH?OH:0.5mol,CO:0.2mol,H?O:0.7mol。共9mol反應(yīng)前：氣體10mol，壓強(qiáng)100kp；反應(yīng)后：氣體9mol，可解得壓強(qiáng)90kp。根據(jù)數(shù)據(jù)可以求得結(jié)果。18.【答案】(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)游其融融氯化反應(yīng)(1分)(3分)(3)20(3分)4(5)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化(6)【解析】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)含氧官能團(tuán)為：羧基、醚鍵；比較分子式從G到H增加了2個(gè)氧，所以為氧化反應(yīng)(2)利用氫氧標(biāo)碳法和整體法可以將方程式配平(3)符合要求的只有以下二種ABC型，共計(jì)20種(