精講化學(xué)知識(shí)3氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)【氧化還原反應(yīng)基本概念】(1)概念:在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)(2)實(shí)質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(3)氧化還原反應(yīng)基本概念氧化劑:在反應(yīng)過(guò)程中，得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物，或所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫做氧化劑.還原劑:在反應(yīng)過(guò)程中，失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物，或所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物叫做還原劑.氧化性:物質(zhì)具有得到電子的性質(zhì)(能力)還原性:物質(zhì)具有失去電子的性質(zhì)(能力)氧化反應(yīng):失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)氧化產(chǎn)物:失去電子后生成的物質(zhì)還原產(chǎn)物:得到電子后生成的物質(zhì)。【氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系】置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)【氧化還原反應(yīng)的表示方法】雙線橋法:表示在反應(yīng)前后元素電子得失的數(shù)目或元素化合價(jià)的變化箭頭表示“變成的意思”，由反應(yīng)前的元素指向反應(yīng)后的元素。需要標(biāo)明得失電子情況及數(shù)目。得失電子數(shù)目要相等。(2)單線橋法:表示反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目箭頭表示還原劑“轉(zhuǎn)移給”氧化劑的意思，由失電子元素指向得電子元素。只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需要標(biāo)“得”或“失”。二、氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑和還原劑氧化還原性強(qiáng)弱判斷【常見(jiàn)氧化劑和還原劑】(1)常見(jiàn)氧化劑:活潑非金屬單質(zhì)，如:F、Cl、Br,、O,等;高價(jià)金屬陽(yáng)離子，如:Fe、Sn+、Cu”等高價(jià)含氧化合物，如:KMnO:、MnO,、PbO,、KCIO;、HCIO等過(guò)氧化物，如:Na,O,、H,O,等(2)常見(jiàn)還原劑:活潑金屬單質(zhì)，如:Na、Ca、Mg、Fe等;某些非金屬單質(zhì)，如:H,、C、Si等;低價(jià)或中間價(jià)態(tài)的離子，如:Fe2、Cu、I等還原性氣體，如:CO、NO、SO,、H,S、HI、HBr等(4)根據(jù)被氧化或被還原程度的判斷相同條件下，不同氧化劑作用于同一還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)更高的，其氧化性強(qiáng)。相同條件下，不同還原劑作用于同一氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的，其還原性強(qiáng)(5)根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性和還原性越強(qiáng)。三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、守恒規(guī)律(1)基本概念守恒規(guī)律:得失電子守恒①得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)②化合價(jià)上升總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)在氧還反應(yīng)中的應(yīng)用【強(qiáng)弱規(guī)律】(1)含義具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。(2)應(yīng)用判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序;判斷氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱;判斷某氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生?！巨D(zhuǎn)化規(guī)律】(1)含義:只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)(2)氧化反應(yīng)中，相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化最容易鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律:同種元素不同價(jià)態(tài)之間，元素化合價(jià)只靠近，不交叉歸中反應(yīng)規(guī)律:同種元素由高價(jià)態(tài)、低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化至中間價(jià)態(tài)，歧化反應(yīng)規(guī)律:某元素中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化.同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如可用濃硫酸干燥二氧化硫)【先后規(guī)律】含義:氧化性和還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)；用途:判斷反應(yīng)的先后順序，并進(jìn)行計(jì)算。四、氧化還原方程式配平和書(shū)寫配平原則配平步驟常用配平技巧氧化還原相關(guān)計(jì)算【氧化還原配平原則】(1)電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，即化合價(jià)升降總數(shù)相等(2)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變(3)電荷守恒:離子反應(yīng)左右兩邊電荷總數(shù)相等【氧化還原配平步驟】以氨氣和氧氣反應(yīng)為例:【常見(jiàn)氧化還原類型及配平方法】(1)完全氧化型:符合一般配平步驟(2)歧化反