江西省寧師中學、瑞金二中2026屆化學高一上期末統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是A．1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NAB．17gNH3中所含電子個數(shù)為10NAC．22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA3、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（）A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5C．生成1mol的Pb2+，轉移的電子數(shù)為5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-4、某物質A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d5、古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器6、下列相應反應的離子方程式表示不正確的是（）A．通入溶液中：B．稀鹽酸加入溶液中：C．用足量吸收尾氣中的D．加入溶液中：7、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2Ba2++(OH-)2 B．K2CO3==K2++CO32-C．NaHCO3===Na++H++CO32- D．NaHSO4===Na++H++SO42-8、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（

）A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO39、下列物質含有共價鍵的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr10、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O11、M2+與aN-具有相同的電子層結構，則M元素的質子數(shù)為（）A．a(chǎn)+2B．a(chǎn)-3C．a(chǎn)+3D．a(chǎn)-112、為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質，需進行下列六項操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3溶液；⑥過濾；⑦加入過量KOH正確的順序是（）A．①⑤③⑦⑥④② B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤② D．①⑦⑤③④⑥②13、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的是（）A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．Na2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比都為1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黃色固體。14、侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，③碳酸化過程屬于（）A．物理變化 B．化學變化 C．氧化還原反應 D．上述說法都不對15、在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是()A．蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石B．冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反C．開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水D．蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈16、具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是()A． B． C． D．17、將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡A． B．18、高一學生小強的化學筆記中有如下內容：①純凈物按照組成可以分為單質和化合物；②單質又可分為金屬單質和非金屬單質；③無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中能導電的化合物就是電解質；⑥氧化還原反應的特征是化合價升降；你認為他的筆記中有幾處錯誤（）A．兩處 B．三處 C．四處 D．五處19、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與H2O反應：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-20、下列實驗過程可以達到實驗目的的是()選項實驗目的操作過程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D21、化學推動了人類的進步。下列獲得諾貝爾獎的科技成果不屬于化學領域的是A．發(fā)明鋰電池 B．發(fā)現(xiàn)新行星 C．研究膽酸結構 D．創(chuàng)造分子機器22、關于單質硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質,則反應②③的化學方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應的化學方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體,則反應③的化學方程式為_________。24、（12分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質：（1）X，Y，Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X的單質可以在Z的單質中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質可與1分子Y的單質化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。25、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。現(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。回答下列問題：（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：①裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是______________________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為________________。②裝置B內試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。②若在D裝置的硬質玻璃管內裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時，反應轉移的電子數(shù)為__________，F(xiàn)裝置之后還應添加一個裝置用來_________。（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________（用字母代號填）。A．O2B．H2C．CO2D．HClO26、（10分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、_________、____________。（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：①系列a實驗的實驗目的是_________________________________________________。②設計1號試管實驗的作用是_______________________________________________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_____________________________________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：__________________________________________________27、（12分）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產(chǎn)物中含有SO2和CO2①實驗時，反應產(chǎn)生的氣體應從_____端通入；從_____端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或“b”填空)。②可觀察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。28、（14分）現(xiàn)有下列七種物質：①鋁、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為_______________________。(4)書寫下列反應的離子方程式：①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________29、（10分）I、現(xiàn)有下列八種物質:①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質屬于電解質的有____________(填序號)。能導電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.氯氣屬于單質，氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.漂白粉是利用了強氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因為氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

A.鋁是活潑金屬，在化學反應中失3個電子，所以1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA，A項正確；B．17gNH3的物質的量為1mol，氨氣是10電子分子，1mol氨氣中所含電子個數(shù)為10NA，B項正確；C.沒有說明是否處于標準狀況，無法通過氣體體積計算物質的量，C項錯誤；D.硝酸鎂屬于鹽，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA，D項正確；答案選C。3、D【解析】

A.該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.氧化劑和還原劑分別是PbO2、Mn2+，其物質的量之比為5:2，故B錯誤；C.生成1mol的Pb2+，轉移的電子數(shù)1×2mol=2mol，故C錯誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4-，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-，故D正確；。答案選D。4、B【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質量為4d，混合氣體與A氣體的物質的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質量為4d×=5d。答案為B?！军c睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質量守恒定律，物質的量增加，可進行求解。5、D【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無機物，故D正確；答案選D。6、B【解析】

A.通入溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；B.稀鹽酸加入溶液中，離子方程式為：，B錯誤；C.用足量吸收尾氣中生成碳酸鈉和水，離子方程式：，C正確；D.加入溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，D正確；答案選B。7、D【解析】

A.氫氧化鋇的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A錯誤；B.碳酸鉀的電離方程式是K2CO3=2K++CO32-，故B錯誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、HCO3-，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D.NaHSO4是強酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質的強弱、原子團及離子符號的書寫即可解答，考查學生靈活運用基礎知識解決問題的能力。8、C【解析】

切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C?！军c睛】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質，根據(jù)鈉及其化合物的性質可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象，本題易錯點為B，要注意Na2CO3?10H2O在干燥的空氣中容易風化。9、A【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。【詳解】A.HCl屬于共價化合物，只存在共價鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！军c睛】共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。10、D【解析】

陰影部分的反應既不是化合反應又不是分解反應，也不是置換反應，但屬于氧化還原反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置換反應，也是氧化還原反應，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應，不是氧化還原反應，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反應，也是氧化還原反應，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應，既不是化合反應又不是分解反應，也不是置換反應，D符合；答案選D?！军c睛】四大基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應，有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。11、C【解析】

由aN-確定M2+的核外電子數(shù)，根據(jù)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)確定M的質子數(shù)。【詳解】aN-的核外電子數(shù)為a+1，則M2+的核外電子數(shù)也為a+1，則M原子的核外電子數(shù)為a+1+2=a+3；在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，故M元素的質子數(shù)為a+3，C符合題意；故答案為C。12、B【解析】

KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質都溶于水,要想將雜質除去必須將MgSO4和CaCl2雜質轉化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量BaCl2溶液和⑦加入過量KOH，與MgSO4發(fā)生反應,生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→⑤加入過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應,生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾,濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發(fā)得到晶體。操作中應依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑦⑤⑥④②，也可先加KOH，再加入氯化鋇，順序為①⑦③⑤⑥④②，故選B。13、C【解析】

A.堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項錯誤；B.Na2O與CO2反應只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，B項錯誤；C.Na2O是由Na+和O2-構成，Na2O2是由Na+和O22-構成，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，C項正確；D.Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】Na2O是由Na+和O2-構成，Na2O2是由Na+和O22-構成，O22-為一個原子團，是一個陰離子，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，這是學生們的易錯點。14、B【解析】

碳酸化時發(fā)生反應NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應，有新的物質生成，故屬于化學變化，故答案為B。15、B【解析】

A．蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的，為防止暴沸，應加入沸石，蒸餾燒瓶中不能加滿自來水，故A錯誤；B．冷凝管中冷卻水遵循逆流方式，則冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反，故B正確；C．先加熱，燒瓶中物質會被加熱，有可能被蒸餾出來，就不能得到需要的物質了，所以應該先通冷凝水后加熱，故C錯誤；D．先停止通冷凝水，這時實驗還在繼續(xù)，會產(chǎn)生大量蒸汽，所以應該先撤酒精燈后停止通冷凝水，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，應用這一方法可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉．水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發(fā)的，把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然后將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水，注意冷凝水水流方向、溫度計位置，為解答易錯點。16、C【解析】

A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進入燈內，引起危險事故，應用火柴點燃酒精燈，故A錯誤；B．天平只能讀到小數(shù)點后面一位，不會精確到小數(shù)點后面兩位，故B錯誤；C．給液體加熱時，試管內液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；D．量取9.5mL的液體應該用10mL的量筒，用100mL的量筒會導致誤差太大，故D錯誤；故選C。17、A【解析】

滴入鹽酸時，鹽酸先與NaOH的反應，然后鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，不立即產(chǎn)生氣泡；故選A。18、A【解析】

①純凈物可以分為單質和化合物，正確；②單質可以分為金屬單質和非金屬單質，正確；③無機化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；④分散系是按照被分散的物質，也就是分散質的顆粒直徑大小來區(qū)分的，而不是分散劑粒子，錯誤；⑤電解質的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，二者只要滿足其一即可，錯誤；⑥有元素化合價改變的反應稱為氧化還原反應，正確；因此④和⑤錯誤，答案選A。19、C【解析】

A.Na與H2O反應的離子方程式應該是：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，C正確；D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OH-＋SO2＝H2O＋SO32-，D錯誤。答案選C。20、A【解析】

A、加入FeCl3后溶液變藍色，說明I－被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強氧化性，將SO32－氧化成SO42－，對SO42－的檢驗產(chǎn)生干擾，應先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。21、B【解析】

A項、鋰電池是化學能轉化為電能的裝置，屬于化學領域，故A不選；B項、發(fā)現(xiàn)新行星與化學無關，屬于地理學研究范疇，不屬于化學領域，故B選；C項、研究膽酸結構是研究物質的組成和結構，屬于化學領域，故C不選；D項、創(chuàng)造分子機器是研究物質的微觀構成和應用，屬于化學領域，故D不選；故選B?！军c睛】根據(jù)化學的定義判斷，化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的一門自然科學，它不單研究自然界中存在的物質，也研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質。22、A【解析】

單質硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結合其單質的化學性質與用途分析?！驹斀狻竣賳钨|硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質硫中，S元素的化合價為0價，處于S元素的最高+6價和最低-2價之間，屬于S單質既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯誤；⑤單質硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說法正確的是①③⑤，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了單質硫的物理性質、化學性質和用途，注意把握常見物質的性質及用途，側重于基礎知識的考查。二、非選擇題(共84分)23、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質，即A為S，S與氧氣反應生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4，②的反應方程式為2SO2+O22SO3；③的反應方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應③的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。24、HOClHClH2O【解析】

結合物質的性質、反應的實驗現(xiàn)象分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2；結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。25、MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O1:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3NA收集或燃燒掉CO干燥的布條不褪色，潮濕布條褪色Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2C【解析】

(1)①裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為l:2；②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先要除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置B內試劑為飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中混有的水蒸氣；(2)①D制備少量氯化鐵固體，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；②根據(jù)氯化鐵的物理性質可知D、E間導管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管；③反應中碳元素化合價從0價升高到+2價，反應消耗6g碳的物質的量是0.5mol，則反應轉移的電子數(shù)為NA，由于氯氣、CO均有毒，所以F裝置之后還應添加一個裝置用來處理尾氣；(3)①氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象依次是干燥的布條不褪色、濕潤布條褪色；②氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2。答案選C。【點睛】本題考查氯氣的制備及性質，易錯點為（2）②注意可燃性氣體及有毒氣體的處理，長期露置于空氣中的漂白粉變質，生成硫酸鈣。26、漏斗玻璃棒能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量(或其他合理答案)。【解析】實驗一、(1)制取實驗結束后，取出B中試管，進行冷卻結晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流，故答案為：漏斗、玻璃棒；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應生成KCl雜質，若對調B和C裝置，可以除去氯化氫雜質，能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：能；實驗二、(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20mol?L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②1號試管硫酸濃度為0，設計1號試管實驗的作用是做對照實驗，比較硫酸濃度影響反應產(chǎn)物，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色說明有碘單質生成，假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為氯化鉀，Cl(+5→-1)，I(-1→0)，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；實驗三、(4)氯氣能溶于水且能和水反應Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量，故答案為：因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量；(5)根據(jù)題干信息次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原，H2O2被氧化變?yōu)镺2，氯氣被還原成Cl-，充分反應，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生沉淀，稱量沉淀質量，根據(jù)氯元素守恒確定氯元素的質量，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量。27、ab褪色檢驗SO2是否除盡【解析】①進行洗氣時氣體從長管進，短管出，即實驗時反應產(chǎn)生的氣體應從a端通入，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置；②SO2具有漂白性，可使品紅褪色，因此可觀察到A瓶的溶液褪色；③為檢驗二氧化碳氣體，應先除去SO2，并檢驗SO2是否除盡，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是檢驗SO2是否除盡。點睛：本題考查濃硫酸與碳反應的產(chǎn)物檢驗實驗設計，明確實驗的原理和方法是解答該題的關鍵，難點是SO2和CO2檢驗順序的判斷。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而檢驗和鑒別CO2一般是用澄清的石灰水，因此必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別CO2，且在檢驗CO2之前還需要再一次驗證SO2是否除盡。如果還要同時檢驗水蒸氣，則實驗設計時一定要先檢驗水蒸氣，一般是用無水硫酸銅。28、④⑤⑦⑧⑨⑩開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2ONH4++OH-=NH3?H2OCH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑【解析】

(1)電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；(2)氫氧化鐵膠體滴入鹽酸會發(fā)生膠體的聚沉和難溶物質的溶解；(3)離子反應H++OH-=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應；(4)根據(jù)復分解反應的規(guī)律，先書寫化學方程式，再根據(jù)物質的存在形式拆寫為離子，刪去未反應的離子，就得到其離子方程式。【詳解】(1)①鋁為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質；③CO2自身不能電離，是非電解質；④H2SO4是酸，在水溶液中能導電，是電解質；⑤Ba(OH)2是堿，在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；⑥紅褐色的氫